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金属氢化物包括离子型金属氢化物和过渡金属合金氢化物（储氢合金）．离子型金属氢化物是指含有负氢离子（H^-）并显有类盐性质的金属二元化合物，包括碱金属、碱土金属及镧系金属氢化物．笔者也把一些络合金属氢化物（如LiAlH4NaBH4等）包括进来，因为它们的反应活性类似于碱金属氢化物．碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡能跟氢气在高温下反应，生成离子型氢化物，如NaH、CsH2等，其中的氢以H^-离子形式存在．下面就盐型氢化物的制备、性质及其在高考题中的应用做一介绍．[第一段] 相似文献
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氢元素是元素周期表中的第一号元素,原子序数为1,核外只有一个电子。当氢原子与其它原子进行反应时,可形成一系列的氢化物,有离子型氢化物,共价型氢化物,过渡金属氢化物,金属有机化合物等。其化学键也可分为多种,有离子键、共价键、缺电子多中心氢桥键,还有分子间和分子内氢键等等。第一,共价单键。这种化学键存在于多种化合物之中。当氢原子与C、N、O、S、P、卤素等非金属组成化合物时,氢原子以共价单键和另一种原子结合,因此又叫共价型氢化物,如H2O、NH3等。还有一种氢化物是氢原子失去一个电子形成H ,当H 接近其它原子时,能使其它原子变形,形成配位共价键,所以除气态离子束外,H 必定和其它原子或分子结合形成如H3O 、NH4 等离子,再与异号离子结合成分子。第二,离子键。形成这种键时,氢原子获得一个电子形成H-离子,与正离子之间靠静电吸引力结合。但由于氢原子的电子亲和能很小,形成负离子的趋势低于卤素,所以只有与电正性高的活泼金属才能形成盐型氢化物和复合型氢化物。如NaH、CaH2、LiH和Na[BH4]、Li[AIH4]等。第三,氢键。以氢原子为中心形成的X—H…Y键称为氢键,其中X和Y都是电负性较大,原子半径较小的原子... 相似文献
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朱海奇 《中学生数理化(高中版)》2010,(9):75-75
一、元素之最1.地壳中质量分数最大的元素是O,其次是Si·2.地壳中质量分数最大的金属元素是Al·3.氢化物中氢元素百分含量最高的元素是C·4.其单质为天然物质中硬度最大的元素是C· 相似文献
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在目前的化学教学中,对于单质的性质和元素的性质这两个概念一般都未作区分,使用得比较混乱。常常利用单质的性质去判断元素的性质。这个问题在一些无机化学教科书中以及一些辅导材料中,也较为广泛存在。例如,在历年的高中化学课本第一册中都写着:“一般来说,我们可以从元素的单质跟水、酸反应置换出氢的难易……来判断元素金属性的强弱,从跟氢气反应生成气态氢化物的难易来判断元素非金属性的强弱”。为了证实上述推 相似文献
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刘亚丽 《郧阳师范高等专科学校学报》2012,32(6)
配位氢化物材料储氢是近年来学术界研究的热点.对目前正在研究的三类主要配位氢化物的热力学性质,动力学性质,含氢量,吸放氢过程,以及各种材料的优缺点都作了阐述和比较. 相似文献
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兰建祥 《数理化学习(高中版)》2007,(21)
氢卤酸有许多共性,但其中的氢氟酸却有许多与众不同的性质,现将其有关的特性列举如下:一.HF的熔、沸点比HCl的高同主族元素气态氢化物的熔、沸点一般随着相对分子质量的增大而升高.但是,HF的熔点(-83.4℃)、沸点(19.5℃)比HCl的熔点(-114.7℃)、沸点(-84.2℃)反而要高.这是由于HF分子间形成氢键,使得分子间发生 相似文献
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张道平 《苏州教育学院学报》1996,(1)
元素性质(金属性和非金属性)的周期律是无机化学教学的重要内容,在中学化学教材中论述元素性质的周期性变化时,经常以元素的气态氢化物热稳定性大小作为判断非金属性强弱的标准,例如“氟非金属性最活泼,所以合成的氟化氢最稳定……;碘非金属性较弱,生成的碘化氢不稳定”①在一些大学教材中,也时见把同主族元素形成的相同类型化合物的热 相似文献
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在中学化学教学中,对于无氧酸和某些元素氢化物的水溶液酸强度的变化规律,过去曾有人用电负性的数据作解释,认为分子中两个原子电负性差越大,键的极性越强,越易电离,其酸性越强。用此方法虽能说明同周期元素氢化物的水溶液的酸强度变化规律,但用来解释同一主族元素氢化物水溶液酸强度变化的规律,如氢卤酸HX,却得到与事实相反的结论。其根本原因是,影响极性共价分子在水溶液中电离的难易及其酸强度变化的因素是多方面的。 相似文献
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周玉堂 《青岛职业技术学院学报》1993,(Z1)
在中学化学教材中,水是重要一员,绝大多数化学反应都有水参加,或为反应物,或为生成物,或为氧化剂,或为还原剂,或为溶剂,或为催化剂,……在化学学习中是绝对离不了的重要物质。 水是由氢元素和氧元素两种元素组成的化合物,可视为氢的氧化物或氧的氢化物。水分子是由一个氧原子和两个氢原子通过极性共价键构成的极性分子(键角104°45′)。水的质量组成是含氢11.1%,含氧88.9%。分子中氢、氧原子个数比为2:1,质量比为1:8。 相似文献
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高海忠 《中学生数理化(高中版)》2010,(5)
一、某些元素的特殊点1.C:形成化合物的种类最多,其中一种单质金刚石是天然物质中硬度最大的,最高价氧化物(CO_2)的含量增加会导致温室效应.2.N:同一元素的气态氢化物(NH_3)和最高价氧化物(N_2O_5)对应的水化物化合可生成盐,气态氢化物最易溶于水且溶液显碱性. 相似文献
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张新中 《教学月刊(中学下旬版)》2013,(7)
一、问题来源
氢化物的稳定性是试卷中经常考查的题目,通常考查同周期或同主族元素的对应氢化物的稳定性.一般规律是,同周期从左到右,对应元素的非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强;同主族从上到下,对应元素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱.但有时题目中会出现既不同周期也不同主族元素的氢化物稳定性的比较,这时候如何比较呢?日前笔者在为某出版社审核一份原创试卷时,就发现有这么一个题目:"H2O的稳定性比HCl的稳定性弱."命题者认为这是正确的. 相似文献
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林玉红 《第二课堂(小学)》2007,(7)
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮。2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮。 相似文献
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唐灵生 《数理化学习(高中版)》2005,(7)
氧族元素是非金属元素中另一重要非金属族,是历年高考中的重要内容之一,其主要内容有:硫及其化合物(氢化物、氧化物、硫酸及硫酸盐)间的相互转化关系;氧族元素性质的相似性与递变性;环境污染及治理污染的方法、途径等.现分类指导如下,供同学们参考.一、氧族元素 相似文献
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化合价是元素的一种重要性质,它有其自身的一些规律性.在解答某些化学题时.如果能巧妙地应用化合价的规律,会收到意想不到的效果.现将化合价在中学化学解题中的应用方面归纳如下:一、判断和书写物质的分子式元素化合价是判断和书写化合物分子式的一个重要依据,基本原则是:化合物里各元素正负化合价的代数和为零.这一原则是书写化合物分子式、计算化合物中元素的化合价和判断物质分子式是否正确的依据.书写化合物的分子式时,一般将正价元素写在右边,负价元素写在左边.但要注意,第ⅣA和第ⅤA旅元素的氢化物分子式的书写则正好相反.这亦是根据物质分子式分析、计算元素化合价的依据.现举例如下: 相似文献
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元素及其化合物的知识在中学化学教材中占有较大的比例,内容繁多琐碎,在学习时要尽可能以最佳的方法或方式总结成网络图,主线明确、脉络清晰．每族元素抓住代表物．重点讨论该元素的单质、氧化物、氢化物、酸、碱或盐等有关知识;注意该族元素与其代表物在结构、性质上的相似性、递变性和特殊性．高考重点考查各族元素的单质及其化合物的性质,学习非金属元素时要理清非金属元素的性质及递变规律等问题． 相似文献
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周敏益 《中学化学教学参考》1998,(12)
现行中学化学内容中有相当大一部分是关于元素及化合物性质的描述,其中有关非金属氢化物的酸碱性是十分重要的一种化学性质。我们认为,对元素及其化合物的性质描述,首先应根据实验事实,通过对比、归纳,总结出按周期律的递变规律,同时也应该根据基本理论作一些理性解... 相似文献