共查询到20条相似文献，搜索用时 531 毫秒
1.
张援 《中学生数理化(高中版)》2016,(1):42-44
氧化还原反应是贯穿于元素化合物知识的核心内容之一,氧化还原反应方程式是氧化还原知识应用和问题分析的基础,氧化还原反应方程式的重要性不言而喻。书写氧化还原反应方程式要把握以下两点。 相似文献
2.
《大连大学学报》2016,(3):35-38
研究了光促进温和条件下,非贵金属铜化合物、镉化合物催化氯代烷烃与甲酸甲酯的羰基化反应。结果表明,以CuCl_2、CuBr_2或CdI_2为催化剂,可实现氯代烷烃与甲酸甲酯的羰基化反应,得到相应的羧酸甲酯,如以CdI_2为催化剂,氯代环己烷的羰基化产物环己基甲酸甲酯的产率和选择性分别为64%和65%;镉化合物CdCl_2或Cd(OAc)_2单独使用时,无催化活性,向反应体系中加入碘化物,羰基化反应可以顺利进行。MS分析表明I-在镉化合物催化体系中的作用是I-在光照下先原位取代氯代烷烃中的Cl-生成相应的碘代烷烃,然后再与甲酸甲酯进行羰基化反应。 相似文献
3.
氧化还原反应是化学学科的主干知识和核心内容,是高考必考内容之一。关于氧化还原反应的高考命题趋势是以元素化合物知识为载体,应用有关氧化还原反应的概念、重要规律和氧化还原方程式的配平方法解决实际问题;其中根据题目信息结合氧化还原的知识规律书写陌生反应方程式的考查形式成为近年高考的一个热点。 相似文献
4.
华振 《青苹果(高中版)》2013,(10):7-10
复分解反应是化学反应中的一个重要的基本类型。应用复分解反应的定义及条件书写化学反应方程式,是化学的一个重点和难点。一部分同学在书写化学反应方程式时,只是一味地“交换成分”,出现许多与实际不符的严重错误,然而他们却不知错在何处。为了帮助同学们掌握复分解反应,下面就对复分解反应的类型、条件、规律进行总结,并给出适当的练习,以期对提高同学们的解题能力有所帮助。一、总结类型复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,其实质是两种化合物发生的离子互换反应,即同时互换阳离子或同时互换阴离子。有关复分解反应的类型可总结为以下五种： 相似文献
5.
元素化合物是学习中学化学的一条主线,以元素化合物为载体可以考查离子反应和离子方程式、氧化还原反应、元素周期律、化学平衡、电化学等各方面的知识,元素化合物学习的效果对于学好整个中学化学至关重要.因此寻找一些规律并遵循规律来应对元素化合物的学习,会得到事半功倍的效果. 相似文献
6.
正化学电池电极反应式的书写是高考的高频考点,由于化学电池的品种繁多,因此电极反应式变化多端,在书写时常会出现错误.书写的一般步骤和技巧是:1、分析电极反应.负极化合价升高,失电子,发生氧化反应,写出氧化产物的简单形式;正极化合价降低,得电子,发生还原反应,写出还原产物的简单形式.2、注意电解质环境.电极产物在电解质中要能稳定存在,写出产物的正确形式.3、根据电荷守恒,原子守恒配平电极反应式.4、根据正负极得失电子守恒,两电极反应式叠加得电池反应方程式.5、若已知电池总反应,也可以用电池总反应的离子方程式减去某一电极反应式求得另一电极反应式. 相似文献
7.
2010年高考广东理综第30题：固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ,与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ,如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。 相似文献
8.
杨云侠 《中学化学教学参考》2007,(3):26-26
碳酸钠是钠的一种重要的化合物,是一种白粉末状固体,俗称纯碱或苏打。盐酸是实验室最常用的三强酸之一,碳酸钠与盐酸的反应,也是高考考查的重要知识点,弄清它们之间反应的特点和规律对学好其他物质之间反应规律有很大的帮助和启示。 Na_2CO_3溶液与盐酸反应的特点:滴加顺序不同,现象不同,产物也不同。 1.若将盐酸逐滴加入Na_2CO_3溶液中,反应分两步进行: 相似文献
9.
10.
氧化还原反应是中学化学的核心和主干知识之一,具有基础性、发散性、联系性的特点,一直是高考热点.近年高考涉及的考点主要有:氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物等概念;氧化还原反应中电子转移的方向和数目的判断和标示;化合物升降法配平氧化还原反应并依据化学(离子)方程式和得失电子守恒原理进行相关的计算等.预测高考命题将选择更加新颖且与实际结合紧密的氧化还原反应为素材,联系新材料、新科技、新工艺以及电化学、有机化学中的氧化还原反应,从概念、规律、计算、应用等角度进行考查. 相似文献
11.
本文主要介绍应用元素电势图推断氧化还原反应产物并根据推断产物书写相应反应方程式的方法.对拓宽氧化还原理论在无机元素化学中的应用有实际意义. 相似文献
12.
徐玉凤 《中学生数理化(高中版)》2013,(8):43
铁是中学化学中过渡元素的代表,铁及其化合物相关知识也是历年高考命题的热点.现将高考中出现的与铁相关的考点总结如下.一、通过判断离子方程式正误考查氧化还原知识的应用能力例1能正确表示下列反应的离子方程式是(). 相似文献
13.
陈思恭 《试题与研究：高中理科综合》2009,(17):18-23
氧化还原反应是中学化学的重要内容,也是高考的必考知识点。题型多以选择题、填空题为主,考查氧化还原反应的相关概念,方程式的书写与配平,氧化性、还原性强弱的比较,氧化产物、还原产物的判断及相关计算等。试题涉及的知识面广,常与元素化合物等知识点综合在一起,增加试题难度和思考容量,并密切联系工农业生产和日常生活实际,不断地推出设问方式巧妙,题型、情境新颖,具有较强的综合性和灵活性的创新试题。现就氧化还原反应的知识体系和难点分析如下。 相似文献
14.
一、金属与过量的酸反应（这类计算不必考虑酸的问题）
例1完成下列反应方程式,发现什么规律．
1.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
2.Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 相似文献
15.
王建立 《数理化学习(高中版)》2008,(7):50-51
1.硅与强碱溶液反应的实质是什么?硅常温下即可与强碱溶液反应,如:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑从反应方程式看,该反应的氧化剂似乎是NaOH和H2O,其实不然,上述反应实质上分两步进行,首先是硅与水发生氧化还原反应:Si+4H2OH4SiO4+2H2↑,由于生成的H4SiO4不溶于水,此反应难 相似文献
16.
17.
徐宜秋 《数理化学习(初中版)》2011,(4):57-59
一、准确领会概念从化学反应的形式来看,复分解反应就是由两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物的反应,可简单表示为:AB+CD=AD+CB,其特点为:(1)两种化合物相互交换成分而生成另外两种化合物;(2)反应前后,各元素的化合价一定保持不变.实验证明,复分解反应常常发生在两种碱、酸、盐及氧化物之间,反应的方向是向着溶液中离子浓度减少的方向进行. 相似文献
18.
陈经涛 《陕西教育学院学报》2002,18(1):72-75
氧化还原反应产物的判断及方程式的书写是无机化学元素部分教学的难点，掌握无机化学氧化还原反应的规律，产物的判断规则及熟练完成方程式的配平是提高无机化学教学质量的重要一环，本结合教学实践探索，从氧化还原反应产物与反应条件的关系，氧化还原反应方向的定量判断原理，尤其是归纳分类，综合分析，逻辑推理的方法第三个方面，讨论了氧化还原反应产物的一般判断规则。 相似文献
19.
氧化还原反应是高中化学的核心理论,是高中阶段同学们接触最多的反应,也是贯穿元素化合物知识的一条主线。在新高考模式下,作为必考考点的氧化还原反应,考查时往往以一个陌生的反应为载体,常与元素化合物的考点融合在一起,考查对氧化还原反应概念、物质的氧化性、还原性、电子守恒规律、方程式配平的掌握情况。 相似文献
20.
在我们学习氧化还原反应,书写氧化还原方程式时,经常遇到这样一些氧化还原方程式:说它简单,中学化学教科书上没有;说它复杂,<无机化学反应手册>上也找不到.我们暂且把这些氧化还原方程式,叫做"简单的氧化还原方程式".如何正确书写出这类氧化还原反应方程式,是高中化学教学的一个难点. 相似文献