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一、极限法由几种成分混合而成的物质,我们可将明显不可能的问题极端化,假设只有某一种成分而没有其它成分,求出某一化学量的最大值、最小值或中间值,而后寻求解决问题的途径。1.运用于推断杂质含量。例1.把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2解析:极限法。设95mg氯化物全部是MgCl2,可以求出完全反应后生成AgCl沉淀的质量为287mg,小于300mg,则说明杂质氯化物中氯元素的含量应大于MgCl2中氯元素的含量,即氯元素含量>35.5/12。… 相似文献
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确定物质中所含有的杂质是近年来中考或竞赛中出现的新题型。该类题不仅能考查同学们的计算能力，而且还能考查分析综合、推理论证能力，所以题目难度较大。下面通过实例说明其解法。例题5.85克混有少量某氯化物的NaCl样品跟足量AgNO3溶液充分反应，可得14．4克AgCl沉淀。则混入的盐可能是（）。（A）KCI（B）CaCl2（C）BaCI。（D）MsCI。（95民主国亮黄题）解法1筛选法。解析因NaCI、Kt：l、CaCI。、BaCI。、MgCI。都能与AgNO。溶。没反应生成AgCI白色沉淀，所以144克AgCI不仅是NaCI和AgNO。反应生成的，且有KCI、Ca… 相似文献
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所谓极限思维就是根据已知条件,从连续性原理出发,将研究的对象或过程外推到理想的极限状态加以考虑,使主要因素或问题的本质暴露出来,从而得出正确的判断。在解某些化学中考计算题中运用极服思维,往往能独辟蹊径,化繁为简,化难为易,达到事半功倍之效。一、运用极限思维,提高解题效率例1把含有某一种氨化物杂质的氯化亚铁12．7克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成沉淀27克,则该氯化亚铁中的杂质可能是（）。（A）氯化钠（B）氯化镁（C）氯化锌（D）氯化钙解析本题若按常现解法,需同时考虑氯化亚铁和杂质,既繁又难．耗时… 相似文献
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一、“以纯代杂”转换例1、把95毫克含有某种氯化物杂质的MgCl_2粉末溶于水后,与足量的AgNO_3溶液反应,生成AgCl沉淀300毫克,则该氯化物中的杂质可能是( ) A、CaCl_2 B、KCl C、AlCl_3 D、NaCl 解析:由题意直接求出杂质是何种物质是很困难的,不妨设95毫克氯化物全部为MgCl_2。由MgCl_2→2AgCl可得AGCl287毫克,而原题中AgCl沉淀为300毫克,这说明杂质的含氯量大于MgCl_2的含氯量。AlCl_3含氯量最大选(C)。二、“放缩归一”转换例2、两种金属组成的混合物15克,与足量盐酸反应,生成H_211.2升(标况),则下列各组金属中,肯定不能组成上述混合物的是( ) 相似文献
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技巧6 妙用平均数据人们善于从问题的已知条件推出问题的结论,即所谓的“顺推”.但对于已知问题的结论或题材的联系,推断造成这一问题结论的可能因素,即“逆推”,往往感到比较棘手.这时若巧用平均数据来解决问题,往往能收到“柳暗花明又一村”的效果.例6 不纯的CuCl2粉末13.5g(内含1种杂质)与足量AgNO3’溶液反应生成AgCl沉淀29g,粉末中的杂质可能是( ).A KCl; B CaCl2;C ZnCl2; D MgCl2·6H2O分析 29g为中间数据.可以先计算出13.5g纯净CuCl2与AgNO3反应产生的AgCl的质量,若这个数据比29g大(小),则13.5g杂质… 相似文献
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例1 将足量的铁片放入氯化铁溶液中,可发生反应2FeCl3 Fe==3FeCl2.当反应进行到氯化铁和氯化亚铁的质量分数相等时,试求参加反应的氯化铁和剩余的氯化铁的质量比是多少? 相似文献
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解析：在鉴别盐酸和稀硫酸时，一般应选用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不选用AgNO3溶液。因为AgNO3溶液和H2SO4反应生成微溶于水的AgSO4，出现浑浊现象，不好和AgCl沉淀区分。 相似文献
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隐含条件在化学计算中有特殊的作用，本文拟结合实例略谈几种常见的解题功能。 一、隐含条件具有简化功能 巧用隐含条件，能减少计算量，简化或避免复杂计算，使问题简捷获解。 例 1.将 KCl和 CrCl3两种固体混合共熔制得化合物 X,X由 K、 Cl、 Cr三种元素组成。将 37. 84克 X中 Cr元素均氧化成 ,可以从过量的 KI溶液中氧化出 I253. 24克，反应的离子方程为：＋ 6I－＋ 14H＋ =2Cr3＋＋ 3I2＋ 7H2O。如果取溶有 18. 92克 X的溶液，加入过量的 AgNO3，可得 45. 2克 AgCl沉淀。则表示 X组成的化学式为： A.K2Cr2Cl4… 相似文献
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一、发散思维一题多解
例1 已知Cl^-和Ag^＋反应生成AgCl,每次新生成的AgCl又有10％见光分解生成单质Ag和氯气．所产生的Cl2全部在水中发生岐化反应生成HClO3（强酸）和HCl,而这样生成的Cl^-又与剩余Ag^＋作用生成沉淀,如此循环复直到最终,现在含1．1molNaCl的溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液． 相似文献
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极值法也叫极端法.一般适用于有关混和物或决定取值范围的计算.把题设中几种物质的总量假设成只含某一物或某二物的质量再按题意求解,然后据求出的数值作出正确的判断.例1.在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量的AgNO_3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是(A)氯离子只有一部分参加反应(B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成分析:此题的目的在于用定量实验推断物质(AgF)的性质(溶解性).当加入足量AgNO_3时Cl~-肯定全部沉淀,至于F~-能不能转化成AgF沉淀则应视题日中2.87克沉淀量与Cl~-完全沉淀的沉淀量的关系确定.如果Cl~-完全沉淀生成的沉淀量小于2.87克,则F~-也变为AgF沉淀了.如Cl~-完全沉淀生成的沉淀量等于2.87克,则AgF溶于水.故Cl~-完全沉淀就是一种极端情况,生成AgCl的质量也为一极值. 相似文献
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代数方程式是初中数学的重要内容．它在化学计算中运用广泛、下面举例说明它在混合物计算中的运用。题目100于克石灰石经高温充分煅烧后，可得到生石灰60千克，求此生石灰的纯度（假设杂质不发生反应仍留在生石灰中）。1．运用一元一次方程法求解。解法1根据石灰石中含的杂质与生石灰中所含杂质的质量相等．设杂质的质量为x，则纯碳酸钙的质量为（100－x），纯生石灰的质量为（60－X人再根据碳酸钙与生石灰的质量之比等于式量2比求出生石灰的质量，然后根据纯度公式求生石灰的纯度。解设石灰石中所含杂质质量为X，则纯碳酸钙为10o千克一。… 相似文献
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解析：B和D都不溶于水,也不溶于酸;则B和D为BaSO4和AgCl一种。由b可知A为铝盐,由c知C亦为铝盐,则推出E只能为Ba（OH）2,由A溶液与适量Ba（OH）2溶液反应生成沉淀,再加入过量Ba（OH）2溶液,沉淀量减少但不消失,则A为Al2（SO4）3至此答案为（1）A．Al2（SO4）3;B．BaSO4;C．AlCl3;D．AgCl;E．Ba（OH）2。（2）BaSO4。 相似文献
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在解答有些化学试题，尤其是简答题时，若由因到果，正向分析，常感无从下手，此时若改弦易辙，由果折因，往往取折愈明．[例1]在AgCl沉淀中加入12％的碳酸按溶液，振荡后AgCl沉淀明显溶解，原因何在？解析：若由团析果，将直面：AgCl与（NH4）CO3之间发生什么反应而使AgCl溶解这个问题．因两者之间的反应并不为中学教材所见，正面作答，原因不明．而逆推，效果大不相同：AgCl溶解→类比银氨溶液配制一国有NH3·H2O产生→因（NH4）2CO3水解所致。至此，豁然开朗：因（NH4）2CO3。水解：（NH4）2CO3＋H20=NH3·H2O＋NH4HCO3… 相似文献
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郁倩 《中学生数理化(高中版)》2010,(11):32-32
氢氧化亚铁白色沉淀的制取,从反应原理上分析是一个复分解反应,选择可溶性的二价铁盐与碱液反应即可制取得到,如FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl.在实验室中实施这一反应,在一试管中,取2mL～3mLFeCl2溶液,然 相似文献
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对于初学者来说，反应后所得溶液中溶质质量分数的计算是一个难点．难在有的反应逸出了气体（见例1）或生成了沉淀；有的杂质不是所得溶液中的溶质（见例2），有的“杂质”则是所得溶液中的溶质（见例3）；有的反应析出了溶质（见例4）．在审题时，对以上不同情况都先要分析清楚，然后再根据求解目标做出相应的处理． 相似文献
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极限是数学分析的基本概念之一,在化学解题中,常运用这个概念,假设所研究的问题无限接近于极端情况,以达到简化解决问题过程的目的。下面举例说明极限观点在分析、讨论和解答有关化学判断题中的应用。一、某种物质中是否含杂质的判断例1(’94全国高考题)把含有某一种氯化物杂质的MgCl_2粉末95mg溶于水后,与足量的AgNO_3溶液反应,生成AgCl沉淀300mg,则该MgCl_2中的杂质可能是()。(A)NaCl(B)AlCl_3(C)KCl(D)CaCl_2 相似文献
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李增勇 《新疆教育学院学报》1999,(3)
在有盐参加的反应中,哪些盐的反应要考虑水解,哪些不需要考虑盐的水解,这在中学教学中是一难点,教材认为只有强酸强碱盐不水解,而在实际应用中,就出现了如下的问题。在ZnCl2溶液和K2S溶液混合时,有白色沉淀产生,有的同学错误的利用了水解原理,得出该白色沉淀是Zn（OH）2的错误结论。所以．笔者认为,当两种盐在溶液中进行反应时,以下几种情况不需要考虑盐的水解。1、两种可溶性酸性盐反应时不需要考虑盐的水解。例：2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu（NO3）22、两种可溶性碱性盐反应时,不需要考虑盐的水解。例：Na2CO3＋BaS… 相似文献
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溶液的质量百分比浓度的计算，是初中化学计算的重点、难点之一，也是各省市中考重点考查的内容。其计算公式为：可见，要算出溶液的质量百分比浓度，必须先求出溶质与溶剂的质量，或溶质与溶液的质量。在求反应后溶液的浓度时，可根据质量守恒定律，从反应体系的整体上去思考问题，从而比较简捷地求出溶液的质量。例1200壳20．8％的BaCl2溶液和98克稀硫酸刚好完全反应。则反应后溶液的百分比浓度是等少？解析BaCl2溶液中含BaCl2为：设生成BaSO4x克，生成的盐酸中含有HCly克。则解得X=46．6（克）y=14．6（克）由于两种反应物刚好完全… 相似文献