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正对于高中化学教材而言,贯穿于其中的一个最为重要的主线就是氧化还原反应,可以说,有超过90%的化学知识均会涉及到氧化还原的有关知识.同时,氧化还原的有关知识也是历年高考的一个重要考点.因此,在实际的高中化学教学过程之中,氧化还原这个知识点也是一个教学的难点与重点.由此可知,这一章的教学质量的好坏将直接影响到学生对化学其他知识点的理解.笔者认为,对于这个知识点的教学,应该从基本概念出发,这主要是由于其中抽象的概念较多,对基本概念掌握 相似文献
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王浩坤 《中学化学教学参考》2015,(2):41-42
化学实验对全面提高学生的科学素养有着极其重要的作用,能激发学生学习化学的兴趣。创设生动活泼的教学情境,有助于学生理解和掌握化学知识和技能,启发学生的科学思维,训练学生的科学学习方法,培养学生的学习态度。新教材中有很多"观察与思考""活动与探究""交流与讨论"等栏目,要求化学教师必须有效地利用课本上的实验展开教学,以此提高学生学习兴趣,提高课堂的有效性。 相似文献
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原子的大小可以用＂原子半径＂来描述.原子半径的周期性变化是元素周期律的重要内容,与原子的电离能、电子亲和能、电负性、金属性和非金属性、晶格能、熔沸点、密度等都有密切联系.原子半径并不是一个精确的物理量,并且在不同的环境下数值也不同.本文辨析了5种原子大小的不同表示方法,以便在教学实践中更好地理解、使用原子半径,避免科学性错误. 相似文献
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1元素、原子、单质到底是怎样的关系？＂元素＂是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子（严格说是＂一类原子核＂）的总称.这里边包含两层意思：一是指具有相同质子数和不同中子数的核素（具有相同质子数、相同中子数的一类原子,称为一种核素）属于同种元素,如3517Cl、3717Cl都属于氯元素,其化学性质完全相同,互相之间称为同位素.二是指独立存在的中性原子（如反应过程中以活性中间体形式出现的氯原子）、处于结合状态的原子（如Cl2、HCl中的氯原子）、带电荷的原子（即离子,如Cl-）都属于氯元素.生活中,我们常常用到一些关乎化学元素的术语,如＂补钙＂＂缺铁性贫血＂＂碘是智力元素＂等,里边所说的＂钙＂＂铁＂＂碘＂都是指元素,这些元素处于化合态;而＂吸氧＂＂大脑缺氧＂＂供氧不足＂所说的＂氧＂则是指O2单质. 相似文献
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化学键包括离子键、共价键和金属键,其中离子键和共价键是高考考查的重点.考生在学习中要注意区分离子键和共价键的概念、特点、形成条件和在哪些化合物中存在,这些是我们做有关化学键题的基础和关键.笔者对近几年的高考进行了深入的研究,并总结出高考中对化学键的考查方式.1考查化学键与物质类别的判断给出物质类别,判断所属化学键,是高考中最基础的一类试题.理解离子键、共价键、金属键、分子间作用力和氢键的概念,明确它们的区别和联系是解决这类题的关键. 相似文献
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元素周期律是元素化合物知识的灵魂.学习化学必须充分熟悉元素周期表的架构,熟知元素周期律的内涵,明确＂位-构-性＂的来龙去脉.元素周期表、周期律知识的学习主要要掌握以下内容：（1）掌握周期表的结构,理解周期数和族数的本质,记住1到36号元素的原子序数和在周期表中的位置;（2）掌握元素的主要化合价、原子半径、元素性质的递变规律,并能用原子结构解释元素性质变化的原因;（3）能够判断元素的金属性和非金属性的强弱,并能设计实验预测元素的金属性和非金属性的强弱;（4）将＂位-构-性＂与元素化合物知识、化学基本理论等融合在一起,拓展视野,开拓思路. 相似文献
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正同位素和同素异形是物质分类中的两个不同概念,由于都有"同"和"素"字,所以常常造成混淆,以至于有的学生提出H2和D2是不是同素异形体的问题.下面围绕这两个概念进行深入探讨.一、同位素1.元素、核素、同位素概念的相互关系元素是具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称.质子数决定了元素的种类,质子数相同时中子数可以不同.我们把具有一定数目质子和一定数目中子的原子叫做核 相似文献