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| 溶液中离子浓度大小关系的判断 | |
| 引用本文： | 沈熙仕 ,蒋如华.溶液中离子浓度大小关系的判断[J].高中生,2004(3). |
| 作者姓名： | 沈熙仕 蒋如华 |
| 作者单位： | 江苏阜宁县教研室，江苏阜宁中学 特级教师 |
| 摘 要： | 盐溶液中不仅存在着盐的电离、水的电离,还存在着某些离子的水解,溶液中的离子浓度间的关系较复杂。其实,在任何电解质溶液中微粒间都存在着一定的守恒关系,例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在着下列电离和水解:Na2S=2Na++S2-,H2OH++OH-,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。一、电荷守恒任何电解质溶液都是电中性的,因此,溶液中阳离子的总电荷量与阴离子的总电荷量的绝对值相等。例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中有下列关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)。二、物料守恒电解质溶液中,由于某些离子的电离或水解,使某种元素… |
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