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| 氢氧化物溶解度的计算 | |
| 引用本文： | 徐效清,富艳菊,格毕.氢氧化物溶解度的计算[J].内蒙古师范大学学报(教育科学版),1996(2). |
| 作者姓名： | 徐效清 富艳菊 格毕 |
| 作者单位： | 内蒙古教育学院化学系(徐效清，格毕)，土默特中学(富艳菊) |
| 摘 要： | 氢氧化物M(OH)_n的沉淀过程,可以看作先在水相中形成M(OH)_n羟基配合物,然后再从水相分配到固相的过程,所以氢氧化物的溶解度也与配合物的稳定常数密切有关。 为方便起见,令β_n=K_1K_2…K_n 所以式中β_n为羟基配合物的积累稳定常数,pK_(3p)为溶度积常数的负对数值,当金属于改变时,式(1)中M(OH)_n的浓度可近似看作常数,用符号K_d表示。由于M~(a )与第一个OH~-配位后,第二个OH~-再行配位较第一个OH~-配位难,因此K_1>K_2>K_3…。潘塞里翁(Panthaleon)曾得出各级配合物稳定常数间的关系为: |
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