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| 使用稀释定律的条件和范围 | |
| 引用本文： | 宋丽.使用稀释定律的条件和范围[J].齐齐哈尔师范高等专科学校学报,1999(3). |
| 作者姓名： | 宋丽 |
| 作者单位： | 大兴安岭卫生学校 |
| 摘 要： | 弱电解质在不太稀的溶液中，电离度、浓度与其电离常数之间存在下述关系：Ｋ＝Ｃα２１－α当α很小时，上式可近似表示为：Ｋ＝Ｃα２以上两式对应的电离度表达式分别是：α＝（Ｋ２Ｃ）２＋ＫＣ－Ｋ２Ｃ（１） α＝Ｋ／Ｃ （２）其中，（２）式表示浓度越小，即溶液越稀，电离度越大，此关系习惯上称稀释定律。该式表示，当溶液无限稀释时，Ｃ→０，则α→∞。显然，这一结论并不合理。事实是，弱电解质在水溶液中至多全部电离，即α＝１。实际上，α＝１亦是不可能的。因为，对极稀溶液而言，水的电离决不可忽略。以一元弱酸为例，需同… |
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