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介绍在中学晶体化学教学中利用Diamond 3观察晶胞堆积,分析离子化合物中阴、阳离子配位数,晶胞中原子所含的原子个数,比较金刚石和石墨的键长和键角以及分别设计金属晶体的堆积方式。 相似文献
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对晶体中等径圆球密堆积形成的四面体空隙与八面体空隙排布,进行了较为详细的介绍,标明了空隙中心的位置与坐标,并列出了近年来高中化学竞赛中相关知识的考查内容. 相似文献
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《物质结构与性质》中的晶体结构章节内容抽象,要求学生有较强的空间想象能力,是全书的难点。以晶体结构的本原问题——原子的堆积与填隙为主线,从二维原子的堆积和空隙到三维晶体中的正四面体和正八面体两种空隙体验面心立方晶体的形成过程,借助软件Diamond3.2加强学生对三维晶胞模型的立体感知,同时借助笛卡尔坐标系、正多面体等知识,确定常见晶体中空隙中心或原子的具体坐标,达到理解从二维密置层到三维晶体的形成过程。建构原子堆积与填隙模型并迁移应用的目的。 相似文献
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<正>高中阶段,配位数一般是指离子晶体中每个离子附近的最近的其他异号离子数,或者金属晶体/共价晶体/分子晶体中,距离每个原子(或分子)最近的其他原子(或分子)数。在晶胞学习中,配位数可用于定量地描述晶体晶胞的结构,有助于深入认识离子晶体晶胞结构和离子半径比的关系(如氯化钠和氯化铯),共价晶体晶胞结构和原子价层电子对数的关系(如金刚石和二氧化硅),分子晶体晶胞结构和氢键方向性、范德华力的无方向性的关系(如冰和干冰)等。 相似文献
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在涉及物质结构的试题中,经常有求解晶体化学式的问题,均摊法是最常用的一种方法。其解题思路如下:1.首先分析所给的结构图形是否属于从晶体中“截取”出来具有代表性的重复部分。2.结构图形中每个粒子为多少图形共同拥有,均摊法指的是指每个图形平均拥有的粒子数目。如某个粒子为n个图形所共有,则该粒子有1n属于一个图形。①长方体形(正方体)晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献。a.处于顶点的离子,同时为8个晶胞共有,每个离子对晶胞的贡献为81。b.处于棱上的离子,同时为4个晶胞共有,每个离子对晶胞的贡献为41。c.处于面上的离子,同时为2个晶… 相似文献
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柴勇 《数理化学习(高中版)》2015,(3):40-42
晶体结构与性质是中学化学中物质结构中的重要部分,也是近几年高考命题的常考内容,为了更好的学习这一部分内容,下面将其常见考点总结如下.一、晶体常识1.晶胞(1)概念:描述晶体结构的基本单元.(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置.a.无隙:相邻晶胞之间没有任何间隙.b.并置:所有晶胞平行排列、取向相同.2.晶格能(1)定义:气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量,通常取正值,单位:k J·mol-1.(2)影响因素:a.离子所带电荷数:离子所带电荷数越多,晶格能越大.b.离子的半径:离子的半径越小,晶格能越大. 相似文献
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晶胞是晶体中最小的重复单元．在晶体里构成晶体的微粒(分子、原子、离子等)是在三维空间中有规则的排列，具有结构的周期性，将晶体截分为一个个内容(组成粒子、粒子的排布、粒子间的作用力的性质等)完全等同的基本单位一晶胞．晶胞的形状、大小完全相同．晶体可以看作无数个晶胞有规则地 相似文献
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金属晶体中金属原子的常见的堆积方式有三种，对应于三种不同类型的晶胞：六方、面心立方和体心立方．金属晶体结构知识内容比较抽象，是大多数学生学习的难点．对于这部分知识点常见的考查角度一是立足于晶体结构组成（晶胞中粒子数、确定化学式等）的考查，另一是有关晶胞的计算（如计算晶体的密度、确定摩尔质鼠、键长等）考查．下面就这两种情况分别举一例对解法进行探析． 相似文献
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对于晶体微观结构的教学 ,我们常采用直观教具———模型来帮助学生观察和理解。而常用的二元离子化合物的晶体结构模型是球棒模型 ,它对认识离子间的配位数情况很方便。但实际上联系圆球 (离子 )间的短棒是不存在的 ,这对学生理解离子在晶胞中堆积的情况及晶胞中所含离子的个数帮助不大 ,我们有必要制作另一种新的模型———纸板模型。目前 ,纸板模型应用不广 ,在高中更是稀少。有些书籍介绍了纸板模型的制作方法 ,但不全面 ,有些粒子及其位置关系未能充分显示出来 ,增加了学生理解的难度。这需要从不同侧面、不同角度对纸板模型进行解剖 ,… 相似文献
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利用学生已有立体几何知识,采用类比的方法,在教师的指导下,学生自主动手探究金属晶体中金属原子的三种常见的堆积方式,利用PPT帮助学生完成三维结构的创建,并开发了抽体法运用于晶胞的构建. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(11)
<正>在《物质结构与性质》的学习中,有关四大类晶体晶胞结构中原子距离的计算是这一知识模块学习的难点,同学们一定要清楚每一类晶体的具体结构形式,比如是面心立方最密堆积,还是体心立方堆积,还是六方最密堆积,因为这会影响晶胞中微粒的个数及分布情况。这类题一般是给出晶胞结构示意图,让同学们计算一些问题。下面以2019年全国Ⅰ卷理综中有关《物质结构与性质》的选做题第35题的第(4)问为例分析一下。例1 [2019年高考全国Ⅰ卷理综选做题第 相似文献
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关于晶体的组成、结构、密度和阿伏加德罗常数关系的计算，不断出现在近年的高考试题、竞赛试题里，难度较大．这类题目的解题方法，我们可以根据1mol晶胞(晶体中具有代表性的最小重要结构单元)的质量建立如下关系式求解：VρNA=ZM式中V是一个晶胞的体积，ρ是晶体的密度，NA是阿伏加德罗常数，M是该物质的摩尔质量，Z是1mol晶胞含该物质的物质的量． 相似文献
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晶胞与晶格是一个概念吗? 总被引：1，自引：1，他引：0
1 从一个实例说起 2004年某省化学竞赛预赛题:晶体的最小重复单位是晶胞,晶胞一般为平行六面体(立方晶格为立方体).NaCl属立方面心晶格.在NaCl晶胞中8个顶点各有一个Na+,6个面心处各有一个Na+,故我们说Na+形成立方面心晶格,而在该晶胞的12条棱的中点处各有一个Cl-,在该立方晶胞的体心处还有一个Cl-,故Cl-也形成立方面心晶格. 相似文献
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陈建荣 《数理化学习(高中版)》2004,(16)
许多化学试题看似很难,只要你认真分析,借助合理的思维模型,最难的题也能柳暗花明,善于构建解题的思维模型,特别是利用数学模型,是解决化学难题的主要方法. 一、构建几何模型例1 (1)石墨晶体由层状石墨“分子”按ABAB方式堆积而成,如图1所示,图中用虚线标出了石墨一个六方晶胞. 相似文献
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王维德 《数理化学习(高中版)》2013,(6):39
根据晶胞内部微粒的种类和微粒间的作用力性质的不同,晶体又可分为四个基本类型:离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体.怎样更好的有效复习四种晶体呢?1.分清类型,掌握四种基本晶体类型(见表1) 相似文献
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孙强 《中学化学教学参考》2023,(10):54-55
NaCl型晶体是高中结构化学中最常见的晶体类型之一,也是高考常考的考点之一。但高中教材提供的NaCl晶胞模型只能展示Na+与Cl-的相对位置,不能准确反映Na+与Cl-的相切方式。通过准确的数据计算,分析不同NaCl型晶体中各离子(原子)的相对位置和相切方式,从而确定原子半径与晶胞参数的关系。 相似文献