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《中学生数理化(高中版)》2017,(9)
<正>在学习中,经常会遇到金属与硝酸反应计算的题型,考试计算难度比较大,常常会出现错误。我在自己的错题本上整理硝酸与金属反应的知识点很多,现把我总结的规律归纳如下,与大家一起分享。(1)HNO_3与金属反应一般不能产生H_2。(2)还原产物一般为HNO_3(浓)→红棕色的NO_2;HNO(稀)→无色的NO;很稀的硝酸还原产物也可能为NO、N_2或NH_4NO_3。(3)硝酸与金属反应时既表现氧化性又 相似文献
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硝酸是一种氧化性酸,其氧化能力与自身浓度有密切的关系,与同一金属反应时,酸愈稀,则被还原的程度愈大,一般地说,浓硝酸总是被还原为 NO_2,稀硝酸通常被还原为 NO 和氧化态为 2价以下的产物。Cu 4HNO_3(浓)=Cu(NO_3)2 2NO_2↑ 2H_2O3Cu 8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2 2NO↑ 4H_2O然而,在中学教学中,学生对“浓硝酸被还原的程度小,而稀硝酸被还原的程度大”往往很难理解,并且容易 相似文献
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本文以理论和实验为依据.说明硝酸与全属反应时中间体HNO_2的存在,以及HNO_2对稀硝酸氧化性的影响,指出硝酸与金属反应的复杂性跟中间体HNO_2的形成有着密切关系. 相似文献
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二、归纳和说明: 1、Ag(一价)、Cu(二价)、Al(三价)三类金属与浓、稀HNO_3反应系数整体趣记。 (1)金属的系数:浓酸时都为1,稀酸时则为3; (2)前提(1)下,三类金属对应的浓HNO_3系数(2、4、6)和稀HNO_3系数(4、8、12)都呈等差递增数列,且公差分别为2和4; (3)前提(1)下,每一类金属对应HNO_3系数都有n稀=2n浓,但与等质量金属完全反应时,耗酸量都是浓酸多于稀酸; 相似文献
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本文所选的二道计算题,学生题解的错误率很高。从中可看出学生的知识缺陷,值得引起教师的注意。〔例一〕19.05克的铜与稀HNO_3全部反应,计算有多少摩尔的硝酸被还原。〔误答〕 3Cu 8HNO_3=3Cu(NO_3)_2 2NO~ 4H_2O 63.5×3克 8摩 19.05克 x x=((8×19.05))/190.5=0.8(摩) 相似文献
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浓硝酸和铜反应被还原为二氧化氮,稀硝酸和铜反应被还原为NO,即稀硝酸中氮被还原为较低的价态,是否可以说稀HNO_3比浓HNO_3氧化能力强?为了回答这个问题,我们作了实验,选用分析纯的浓硝酸,用BaCl_2溶液检验是否有SO~((2-)_4)存在。经过检验,无S~((2-)_4)离子存在,然后取约50毫升的浓硝酸和50毫升1:2的稀硝酸分别放入装有导气管的广口瓶中。 用1:1的盐酸和硫化亚铁反应来制取H_2S气体。把H_2S气体同时通入盛有稀、浓硝酸的 相似文献
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铜与稀硝酸作用时,可用下式表示: 3Cu+8HNO_3(稀)=3Cu(NO_3)_2+2NO↑+4H_2O 那么在这个反应中,硝酸的氧化当量如何计算呢?常见学生解答中有下列三种不同的计算方法: 相似文献
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硝酸是很强的氧化剂 ,它能与除金、铂及一些稀有金属外的所有金属发生反应。而且 ,随着硝酸的浓度不同 ,反应产物不同。浓硝酸与金属作用时 ,ＨＮＯ3 中的Ｎ常被还原为ＮＯ2 ,而不论金属的活泼性如何。稀硝酸与金属作用时 ,产物一般为ＮＯ ,当金属活泼时 ,Ｎ被还原为更低价的Ｎ 相似文献
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余寿坤 《数理化学习(高中版)》2006,(16)
硝酸具有较强的氧化性,由于氮元素的多价态特征,而使得它与单质反应后被还原成一系列较低价态的氮的化合物:H N+5O3N+4O2H N+3O2N+2ON2+1O N20N-1H2OH N2-2H4N-3H3现对其中的重要规律总结如下·一、与金属单质反应规律硝酸能与金属活动顺序表中除Pt、Au以外的所有金属反应·无论浓硝酸或稀硝酸与金属反应时,都不产生氢气;金属被氧化到高价态,而硝酸被还原的程度,主要取决于硝酸的浓度和金属的活动性·对同一种金属来说,酸越稀,则被还原的程度越大·由于反应复杂,往往同时生成多种还原产物·一般地说,浓硝酸总是被还原为NO2,稀硝… 相似文献
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硫与硝酸的反应比较复杂,许多教材与手册都将主要氧化产物写成H_2SO_4,其反应的方程式为:S 6HNO_3(浓)(?)H_2SO_4 NO_2↑ 2H_2OS 2HNO_3(稀)(?)H_2SO_4 2NO↑ 相似文献
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通过对不同浓度的硝酸与金属反应产物的分析,总结硝酸与金属反应的规律,探究影响硝酸与金属反应的还原产物的因素,并对硝酸的氧化机理进行探究,总结规律、探究原因。 相似文献
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一、氧化性和还原性的变化规律1.浓度与物质氧化性、还原性增大物质的浓度,其氧化性(还原性)随之增强,减少物质的浓度,其氧化性(还原性)随之减弱。如浓硝酸氧化性强于稀硝酸,浓硫酸氧化性强于稀硫酸等。例1:38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标态),反应消耗的 HNO_3的物质的量可能是( )A.1.0×10~(-3)mol B.1.6×10~(-3)molC.2.2×10~(-3)mol D.2.4×10~(-3)mol解析:铜与浓 HNO_3反应生成 NO_2,但随着硝酸量的逐步减少,硝酸溶液的浓度变稀,则硝酸的氧化性渐弱,故随 相似文献
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正金属与硝酸的反应是一类典型的氧化还原反应,其有关计算涉及知识面广,对初学这部分内容的同学来说难度较大.本文旨在思维模型的建立和解题技巧的突破,不当之处,敬请同行指正.一、指导思想1.思维模型建立2.由浓变稀的思想金属与一定量的浓硝酸反应时,由于随着反应过程中硝酸的不断消耗、加上反应生成的水不断增加,硝酸的浓度逐渐降低.金属与浓稀硝酸的反应产物是不一样的.所以一定要注意:当 相似文献
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王晨敏 《河北理科教学研究》2012,(3):34-36,33
硝酸是一种很强的氧化剂,不论稀、浓硝酸都有氧化性．硝酸浓度越大氧化性越强．同浓度的硝酸温度越高氧化性越强．硝酸能氧化除Pt,Au之外的绝大多数金属,当硝酸与金属反应的条件不同时,硝酸的还原产物也不相同．常用计算方法如下： 相似文献
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吴海洋 《数理化学习(高中版)》2007,(15)
一、考查硝酸的不稳定性知识要点:硝酸见光、受热易分解,硝酸的浓度越大越易分解.知识运用:由于分解产生的NO_2能溶于硝酸溶液中,故久置的浓硝酸往往呈黄色,这也说明了4HNO_3=4 NO_2↑ O_2↑ 2H_2O这一反应的可逆性.由这一反应也可推出硝酸的不稳定性,推出HNO_3的制备和相关的实验一般不在较高的温度下进行,推出HNO_3一般要保存在棕色的试剂中,且置于阴凉处. 相似文献
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一、铜与硝酸反应的实验改进人教版高中化学第二册(必修加选修)演示实验1-7铜与浓硝酸和稀硝酸的反应,若按教材内容进行操作,实验效果较差。原因是试管上方存在大量空气,对产物颜色的判断存在影响,对实验结论缺乏说服力。笔者在平时教学中对实验稍作改进,取得了较好的效果。1.实验器材:普通注射器(或一次性注射器)2支。2.实验药品:浓 HNO_3、稀 HNO_3、细铜丝(密绕卷成圈 相似文献
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高考在氮族元素设置考点较多,其题型有选择题、实验题(喷泉实验、硝酸及某些硝酸盐的制备)、推断题和计算题。试题常涉及环境污染、不同价态氮元素的氧化还原反应(特别是硝酸的浓度变化和氧化还原的问题)、NO_x及HNO_3的性质、气体制备(NH_3、NO、NO_2)、溶液稀释(氨水、硝酸等)。试题重视理论联系实际,学以致用,注重将氮族元素有关知识作为考查理论应用和计算题的载体,在新情景中考查对这部分知识 相似文献
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硝酸与金属的氧化还原反应是高中化学教学中的重要教学组成部分，也是历年来化学高考中重要的知识点.而用守恒法解决化学计算题，有助于拓展学生的解题思路，对计算过程进行了简单化处理，能帮助学生更好地解题和掌握知识点.基于此，针对守恒法在硝酸与金属的氧化还原反应中的应用展开了分析和探讨. 相似文献