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解决有关溶液的稀释、浓缩、混合的计算的关键是抓住在稀释、浓缩、混合前后溶质的质量不变。1．溶液稀释设有某溶液A克，百分比浓度为a％，稀释成浓度为b％的溶液B克。因稀释前溶液里的溶质质量=稀释后溶液里的溶质质量，则有A×a％=B×b％。例1配制200毫升浓度为60％（密度为1．5克／厘米3）的硫酸溶液。需要用98％（密度为1．84克／厘米3）的浓硫酸和水各多少毫升？解设需用98％的浓硫酸为V毫升，根据稀释前后溶质的质量不变可得：V=99．82（毫升）需要水的体积为：2．溶液浓缩加热蒸发掉溶液中一部分水，使溶液的浓度增大，即为溶液… 相似文献
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题目 配制500mL质量分数为20％的H2SO4溶液（密度为1．14g/mL）时需质量分数为98％的浓硫酸（密度为1．84g／mL）和水各多少毫升？ 相似文献
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目前,一些化学书刊及化学教学的计算中,在题设未知量和解得未知量的书写中常不够严谨,百分数的计算式书写要求不统一,给教学、考试的统一要求带来一定困难．下面就此谈些肤浅看法,不妥之处,欢迎批评指正．一．解题结果应注意与题设未知量相吻合如高一《化学》必修第一册P．13例题：5．1克碳酸钙跟10毫升20％的盐酸充分反应后,可制得二氧化碳多少克？哪种反应物剩余？剩余多少克？解：10毫升20％盐酸中含氯化氢的质量为：10×1．1×20％＝0．2（克）．设跟5．1克碳酸钙完全反应需含X克氯化氢的盐酸．2HCl十CaCO3＝CaCl2十H2O＋C… 相似文献
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浓H2SO4具有强氧性，另外，稀H2SO4与活泼金属制氢气，酸太稀放出气体的速度慢，反之反应难以发生，应有一最佳浓度，本人就化学教师普遍关心的这一问题作了一系列性质实验，得以下实验结果．1．只有市售98％的浓H2SO4才具有氧化性吗？本人除用98％的浓HZSO4外，还分别用6、7i8到12mol／L的H。SO。溶液与铜反应，发现加热一定时间（长的约6分钟）后它们都能反应·是否由此就说明6mol／L的H。SO。也具有氧化性呢？经重复实验，更进一步发现这些稀释后的H。504溶液加热到一定时间，溶液体积减小到一定程度后反应才开始发生．到底要浓… 相似文献
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一、知识要点
1．溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。
2．常用计算公式（1）溶质质量分数=溶质质量／溶液质量×100％。注意：由多种溶质组成的混合溶液中溶质质量分数的计算。（2）溶液质量与体积之间的换算。溶液质量（克）：溶液体积（毫升）×溶液密度（克,毫升）。 相似文献
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《中学生理科月刊》1994,(10)
可能用到的原子量：K－39O－16H－1Cl－355一、境空题：（每空3分，共36分）1．一定质量的2％的食盐水蒸发掉48克水后，浓度变为10％，该食盐水中溶质的质量为克。2.用98％的浓硫酸（密度为1．84克／厘米3）配制98毫升（密度为1．36克／厘米3）的46％硫酸溶液，需浓硫酸毫升，需要加水毫升。3．某温度下，有饱和食盐溶液100毫升（密度为1．2克／厘米3），把它蒸发干后，得到食盐31．7克，在此温度下食盐饱和溶液的百分比浓度是4将100克20℃时的硝酸钾饱和溶液加热蒸发掉一部份水，再冷却到20℃，过滤得8．2克KNO3晶体和51．8克滤液，则20… 相似文献
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现行初中化学教科书第160页例题3为:把50克98%H2_SO_4稀释成20%H_2SO_4溶液需水多少克?第161页例题4为:配制20%H_2SO_4溶液460克,问需要98%H_SO_4多少毫升?第163页习题6也是类似的题目。以上三题中,在98%H_2SO_4后面都没有“溶液”两字,而20%H_2SO_4后面却行“溶液”两字。它 相似文献
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浓度问题应用题一般有三种类型：稀释、加浓、溶液混合．无论解哪一种类型的问题，首先要弄清港质、溶剂、溶液、浓度这四个基本县及它们之间的关系：溶液＝溶质＋溶剂；浓度＝溶质；溶质＝溶液×浓度．溶液一、稀释问题．在解稀释应用题的过程中，关键是掌握：稀释前溶液中所含的溶质量一稀释后溶液中所含的港质量．即“溶质不变法则．例1有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，问要加水多少千克？分析本题的溶液是盐水，港质是盐，溶剂是水，这里是在溶质（盐）不变的情况下，增加溶剂（水），把盐水的浓度“变小”，这是稀释问题．… 相似文献
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一、定义型依据溶液中溶质质量分数定义进行计算 ,是所有溶质质量分数计算的基础 .基本计算公式为 :溶质的质量分数 =溶质质量溶液质量 × 10 0 %=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %例 1 把 10ｇ氯化钠放入 40ｇ水中 ,完全溶解后溶质的质量分数是多少 ? 解析 溶质质量分数=溶质质量溶质质量 +溶剂质量 × 10 0 %=10ｇ10ｇ +4 0ｇ× 10 0 % =2 0 %二、体积密度型当涉及到体积、密度时 ,溶质质量分数计算公式为 :溶质质量 =Ｖ(体积 )×ρ(密度 )×溶质质量分数依据稀释前后溶质的质量不变 ,可得溶液稀释的计算公式 :Ｖ浓 ρ浓 Ｐ浓 % =… 相似文献
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公式来源：设浓溶液质量为m浓，溶质质量分数为W大％；稀溶液的质量为n稀，溶质质量分数为W小％；配成的混合溶液的质量即为（m浓＋n稀），溶质质量分数设为W中％，根据溶质质量在稀释前后保持不变得:m浓×W大％＋n稀×W小％＝（m浓＋n稀）×W中％.将此公式变形可得：m浓n稀＝W中－W小W大－W中，这就是万能公式.说明两个极端：１.用水稀释浓溶液，水可看成“无溶质的溶液”，溶质质量分数最小为零.２.往溶液中加入溶质，则溶质也可看成“无水溶液”，其溶质质量分数最大为１００％.题型一：溶质＋水→溶液[例]要配制５０克溶质质量分数… 相似文献
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题目某种金属的密度为p,现将1克这种金属熔进10克密度10倍于它的另一种金属,求所制成的合金密度是尸的多少倍？（lop年广西区物理初赛题）解法1定义法V解法2等体积法解法4特殊值法设产一l克／厘米3,则产’二10克／厘米’,V题目2硫酸的密度是1．8X103千克／米’,现有硫酸和水各1千克,求最多可配成密度为14X103千克／米3的稀硫酸多少千克？（lop年广西区物理初赛题）分析若硫酸和水各取1千克混合,则：混合液密度值不合要求．由于尸。＜尸防、故水有剩余．要位配制的稀硫酸质量最大,必须取齐1千克硫酸和适量水混合．解法1设取水m水千… 相似文献
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计算溶液里溶质的质量分数关键在于确定溶质和准确地求出溶质和溶液的质量．在初中化学教学中,发现一些学生由于没有很好地掌握有关化学知识,往往不加分析地硬套计算公式,经常出现一些带有共同性的错误．下面列举几例加以分析,其目的在于：找出错误原因,开拓学生思路,提高其解题能力,以其对教学有所稗益．（一）不知道溶液体积的变化［MI］将W克固体氢氧化钠溶于V毫升水中,计算溶液里溶质的质量分数（溶液的密度为d克／厘米‘）．除误解周溶液里溶质的质量分数为：除因分机因为将固体溶质溶人一定体积的水中后,溶液的体积会发生… 相似文献
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本文将九年义务教育三年制初级中学教科书《代数》第一册（上）第232页第2题“有含盐15％的盐水20千克，要使盐水含盐10％，需要加水多少千克？”的6种解法介绍如下，供同学们参考：解1设需要加水X千克，则根据加水前后纯盐不变的关系列出方程：答：需要加水10千克．解2设需要加水x千克，则根据加水后的纯水重量关系列出方程；答：需要加水10千克．解3设需要加水X千克，则根据加水前盐水的浓度列出方程；答：需要加水10千克．解4设需要加水X千克，则根据加水后盐水的浓度公式列出方程：答；需要加水10千克．用5设简要加水X千克，则根据加… 相似文献
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例:配制500毫升30％的硫酸溶液(比重为1.22/克毫升)需要98％的浓硫酸(比重为1.84克/毫升)和水各多少毫升? 这道题有部分同学及少数教师的解法如下: 所需的浓硫酸毫升数例:配制500毫升30％的硫酸溶液(比重为1.22/克毫升)需要98％的浓硫酸(比重为1.84克/毫升)和水各多少毫升? 这道题有部分同学及少数教师的解法如下: 所需的浓硫酸毫升数=(500毫升×1.22克/毫升×30％)/(8.4 克/毫升×98％)=101.7毫升。 所需水的毫升数=500毫升-101.7毫升=398.3毫升。 上述水的体积的解法是错误的。正确的解法应为: 所需水的毫升数=(水的质量)/(水的密度)=500毫升×1.22克/毫升-101.7毫升×1.84克/毫升 1克/毫升=422.9毫升。 错误的原因,是对两种分子结构相差较大的液体互溶后总体积减少没有理解。 我们知道,任何物质分子与分子之间都是有间隔的,而不同物质分子间间隔的大小也不完全一样。分子结构相差较大的物质混溶后,一种物质的部分分子钻到另一种物质分子的间隙中去,这样,总体积自然就减小了。就象一斗芝麻与一斗大豆混和均匀总体积不等于两斗一样。许多物质与水互溶,由于产生缔合、或形成水合分子(水合离子),使分子间间隔缩小而引起总体积的减少。 相似文献
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例1（2006年烟台）某校实验室里有含有氢氧化钠和碳酸钠的混合废液，共10．22kg．该校用溶质质量分数为14．7％的稀硫酸来处理，并回收处理后的溶液．当向混合废液中加入10kg稀硫酸时测知溶液的pH等于7．此时溶液的总质量为20kg．（1）原混合废液中碳酸钠的质量是多少？（2）处理后溶液中溶质的质量分数是多少？ 相似文献
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溶质的质量分数的计算是中考化学试题中常见的一类题，在试题中以选择、填空、计算等形式出现。解答这类题的方法是在弄清楚题目要求的前提下，根据溶液、溶质、溶剂的关系，运用溶质的质量分数的意义来解答。以下结合1996年全国各地中考试题进行分类导析。一、基本型例1配制20O克12％的氢氧化钾溶液（密度为l．1克／厘米句，需氢氧化钾克，需水克。解析港质的质量分数溶液质量一溶质质量十溶剂质量KOH的质量一KOH溶液的溶质质量分数X溶液质量一12％X200克一24克水的质量一2O0克一24克一176克例2向20％的烧碱溶液中，力。入3克团体烧碱… 相似文献