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1.
对元素的氧化还原性质,一般借助于元素电势图或自由能一氧化态图来描述。自由能一氧化态图是由 EA.V.Ebsworth 提出来的,它是以各种“半反应”的自由能对氧化态作图,画出关系曲线,亦称 Ebsworth曲线。该图也是用来表示某一元素不同氧化态之间关系的图解方法。自由能一氧化态图直观、清楚、使用方 相似文献
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在讲授无机化学和普通化学过程中,发现学生们判断氧化还原反应中的氧化产物和还原产物的能力较差,尤其对多种氧化态元素的价态转变更感到困难。因此,本文简要谈谈元素电势图及其一些运用。如果深入了解这方面知识,就可以达到全面地掌握某种元素的各种氧化态在氧化还原反应中所起的作用,使学生在学习过程中,可以具有举一反三的能力,在实际工作中也有指导意义。 相似文献
3.
陈晓彬 《邵阳学院学报(社会科学版)》1999,(2)
本文在归纳周期系中过渡元素氧化态递变规律及运用电极电势、电势图阐明过渡元素化合物的反应规律等方面作了一些归纳性探索 ,以在无机化学教学中使学生在学习元素化学性质的同时培养理解、分析及归纳能力 相似文献
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一般说来,氧化剂含有较高价态的元素,还原剂含有较低价态的元素．变价元素处于最高价态时只有氧化性;处于最低价态时只有还原性;处于中间价态时既有氧化性,又有还原性,但主要体现一种性质．若物质含有多种元素,其性质则是这些元素性质的综合体现．这一规律主要应用于判断元素、物质氧化性或还原性的有无． 相似文献
5.
本文主要介绍应用元素电势图推断氧化还原反应产物并根据推断产物书写相应反应方程式的方法.对拓宽氧化还原理论在无机元素化学中的应用有实际意义. 相似文献
6.
张成桂 《中学生数理化(高中版)》2006,(7):149-151
一．化合价与性质的对应规律
元素处于最高价态时只具有氧化性，元素处于最低价态时只具有还原性，元素处于中间价态时，既可以显示氧化性，又可以显示还原性． 相似文献
7.
张成桂 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
一、化合价与性质的对应规律元素处于最高价态时只具有氧化性,元素处于最低价态时只具有还原性,元素处于中间价态时,既可以显示氧化性,又可以显示还原性．例1铁元素有+3、+2、0三种常见价态．试判断它们的氧化性和还原性． 相似文献
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韩宏斌 《中国教育发展研究杂志》2007,4(5):117-117
1．同种元素的不同价态氧化性与还原性强弱的判断。一般来说，同一种元素从低价态到高价态氧化性（得电子能力）逐渐增强，还原性逐渐减弱，从高价态到低价态的氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强。 相似文献
9.
赵颖 《数理化学习(高中版)》2005,(23)
歧化反应是指同种元素的同一价态发生的 氧化还原反应．氧化剂和还原剂可以是同一种 物质,遵循“中间价→高价 低价”的歧化反应 规律．归中反应是指同种元素的不同价态之间 发生的氧化还原反应,氧化产物和还原产物可 以是同一种物质．遵循“高价 低价→中间价” 的归中反应规律．卤素作为典型的非金属元素 族,除氟外,其它元素都较易于发生上述两种反 应． 相似文献
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自由能——氧化态图能直观形象地反映出元素及其他台物的氧化还原特性的变化。以锰元素为例，介绍绘制G^0-N围的原理和方法，并应用其判断锰各种氧化态的稳定性、氧化可能性以及氧化还原反应进行的方向和趋势。 相似文献
12.
刘宝廷 《中国远程教育(综合版)》1985,(1)
“卤素”是无机化学元素部分的第一章,学好这一章,对下面各章的学习将有一定的指导意义。本文就对这一章的学习谈几点看法。一、利用所学知识,总结归纳卤素及其化合物的氧化还原性时,要注意氧化还原性的一般规律。氧化还原性是卤素及其化合物的一个重要性质。从卤素各氧化态组成电对的电极电势看,都为正值,尤其是在酸性溶液中,大多数电对的电势都具有较大的正值,因此有较强的氧化能力。其氧化性的强弱规律可通过标准电势(?)°值的大小并按卤素单质、含氧酸等类别进行比较得出。在此归纳的同时,还要注意其氧化还原性的一般规律:其高氧化态具有氧化性,低氧化态具有还原性,中间氧化态既具有氧化性又具有还原性。 相似文献
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一、物质结构知识的运用举例1.为什么第六周期诸元素的低氧化态化合物更为稳定?大家知道,在同一族中,诸元素的s电子对随原子序数的增加惰性逐渐增加,在第六周期中表现的特别明显。例如,价电子层结构为6s~2的ⅡB族单质Hg很难被氧化;ⅢA族的T1(Ⅰ)化合物比T1(Ⅲ)化合物来得稳定;ⅣA族的PbCl_4在-80℃时才能稳定存在,PbO_2具有很高的氧化性;ⅤA族的Bi(Ⅴ)化合物是有名的氧化剂。Bi、Pb高氧化态化合物都不稳定,而这些元素低氧化态化合物都稳定,其原因是在Hg(O)、T1(Ⅰ)、Pb(Ⅱ)和Bi(Ⅲ) 相似文献
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1同种元素不同价态氧化性与还原性强弱的判断通常情况下,同一种元素氧化性能是从低价态到高价态,不断加强的,而还还原性则是不断降低的。同一元素从从高价态到低价态,还原性是加强,而氧化性是不断降低的。比如说:NO2氧化性强于NO,而Fe的还原性比Fe2+的强。 相似文献
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自由能—氧化态图是A、A、Frost于1950年首先提出来的,它是以金属单质为基准(△G°=0),在PH=0时各氧化态物质的标准吉布斯自由能(△G°)作为纵坐标,以其相应的氧化态值(N)作为横坐标的曲线图,通常简称为△G°—N图。例如,图一为锰元素的△G°—N图。这一图解对于元素的不同氧化态的水溶液化学性质都能给出明确的半定量的说明。本文在分析图象的基础上,总结规律,归纳该图在无机化学教学中的一些主要应用。 相似文献
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物质中元素具有最高价,该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价,该元素只有还原性;物质中元素具有中间价,该元素既有氧化性又有还原性．对于同一种元素,价态越高,其氧化性就越强;价态越低,其还原性就越强． 相似文献
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介绍了自由能－氧化态图的绘制,利用自由能－氧化态图讨论了同系列元素氧化还原性质的变化规律。 相似文献
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教参及有关教学刊物，对新制氢氧化钢与乙醛反应的实验研究剖析甚多，并都通过实验指出该实验成功的原因在于氢氧化钠过量．那么，为什么要求氢氧化钠过量呢？我们通过下面的分析，不难找出其原因．1．Cu(2 )和Cu 的相互转化查得铜元素的电势图如下：由上面电势图看出，在酸性条件下:＞因而处于中间价态的物质Cu 会歧化为Cu(2 )和Cu2Cu =Cu＋Cu(2 )在293K时，此歧化反应的平衡常数为，由于K＞106，故此歧化反应进行完全，这就是说，溶液中只要有微量的Cu 存在，就几乎全部转变为Cu(2 )和Cu．而在碱性条件下，＜所以处于中间价态的物质… 相似文献
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高中物理课本第三册（选修）关于电场部分的教学内容（第１８９页），教材中写道：“用电场线不但可以表示电场的强弱，还可以表示电势的高低．由日６－２２可以看出，沿着电场线的方向，电势越来越低；逆着电场线的方向，电势越来越高．电场线方向与电势高低的这种关系在任何电场中都成立．”当学到这个地方时，善于思考和联想的学生常提出下面的问题： 高中物理课本第二册（必修）第１３９页有一图，如图１所示，该图表示的是在变化的磁场周围产生电场．图中的电场线是闭合的，在一条闭合的电场线上取两个研究点ａ和ｂ，如图２所示．沿着… 相似文献
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本文以元素周期系理论和自由焓一氧化态图为主线，将貌似杂乱的具有多变价态元素的氧化还原反应串联起来，从而使这些知识变得容易记忆，使理论更为紧密地联系实际，有效地培养学生的分析问题和解决问题的能力。 相似文献