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《中学生数理化(高中版)》2015,(6)
<正>通过近几年的教学摸索,我觉得三个守恒在考试中的应用广泛,尤其是在书写未知离子方程式和电极反应方面指导意义很大.下面举例具体分析:一、三个守恒在书写未知离子方程式方面的应用例1(2011年福建高考,23(6))在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ge3+通过下列反应形成Ge(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式: 相似文献
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第一部分 1.下列各反应离子方程式正确的是( )。 A.石灰乳中加入纯碱溶液: Ca~(2 ) CO_3~(2-)=CaCO_3↓ B.Cl_2通入溴化钠溶液: Cl_2 2Br~-=Br_2 2Cl~- C.向CaCl_2溶液中通入CO_2: Ca~(2 ) CO_2 H_2O=CaCO_3↓ 2H~ D.将F_2通入氢氧化钠溶液中: F_2 2OH~-=F~- FO~- H_2O 2.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是( )。 相似文献
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王蕾 《山西教育(综合版)》2005,(9)
一、离子反应不是在溶液中或熔融状态下进行。离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应,凡非溶液中进行的反应,没有自由移动离子参加的反应,一般不能写离子方程式。如实验室用N H4C l和C a(O H)2固体混合加热制N H3,虽然也有离子参加反应,但不能写离子方程式,只能写化学方程式,即:2N H4C l C a(O H)2=C aC l2 2N H3↑ 2H2O二、不遵循反应发生规律,主观推测反应的发生。1.钠投入硫酸铜溶液中。应先考虑:2N a 2H2O=2N aO H H2↑,钠与水反应生成的O H-再与C u2 反应生成C u(O H)2沉淀。2.盐类的水解方程式。由于盐类水解程度较… 相似文献
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阿伏加德罗常数是一个把微粒和可称量的物质联系起来的一个数值，它是指１２g１２C含有的碳原子数。这个数值通过精密实验已测得比较精确了，课本里采用６．０２×１０２３这个非常近似的数值。由于这个值很大，不可能用一个简单仪器进行测量，但它可以用电解法根据电极上析出物质的质量来验证，其实验方案如下。a．在带有支管的U型管内加入CuCl２溶液（如图１，注意液面不要没过B端支管）。b．取两个石墨电极，称量其中一个电极质量m'，插入U型管A端，另一个插入B端，然后用木塞密封。c．将B电极上的支管通入装有淀粉KI溶液的试管G中… 相似文献
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一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D... 相似文献
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梁庆德 《中学生数理化(高中版)》2005,(11)
1.下列离子方程式书写正确的是(). A.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH),+4H十=ea,++HZo B.钠与水的反应: Na+ZHZO=Na‘+20H一+HZt C.铜片插人硝酸银溶液中: Cu+ZAg‘=Cu,‘+ZAg丰 D.大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ZCH3Co0H=CaZ‘+CH3COO一+ COZ卞+HZO 2.在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在 该溶液中不能大量存在的是(). A .K十B.Na十C.BaZ+D.A13十 3.下列离子方程式中,正确的是(). A.向氯化亚铁溶液中通人氯气: FeZ十+C12=Fe3++Zel- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe,‘+3NH。·H20=Fe(oH)3丰+3NH犷 C.碳酸氢… 相似文献
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一、误区之一:没有搞清离子方程式书写的前提.只有在溶液中进行的有离子参加的一类反应才能用离子方程式表示.否则即使有电解质参与,但不是在溶液中进行反应,也不能用离子方程式表示.如铜与浓硫酸共热不能用离子方程式表示.原因是固态的铜与浓硫酸共热时,浓硫酸中的硫酸主要以分子形式存在,不存在或极少存在自由移动的H~ 和SO_4~(2-)而且生成的硫酸铜基本上为无水硫酸铜,所以这个反应只能用化学方程 相似文献
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电化学是化学中重要的一部分 ,我们针对有关电解、原电池、溶液的导电性等实验内容设计并制作了这台电化学多功能显示器。它有三个方面的功能 :①判断溶液的导电性 ;②电解电源 ;③原电池。为实现上述三方面的功能 ,其工作电路由直流电路和音响电路两部分组成。再配上电源、波段开关、电流计及两个探测电极就构成了整个仪器。显示器结构及工作原理如图 1所示。操作说明如下 :ａ .判断溶液的导电性。电极“ ”接 1位 ,电极“ -”接 2位 ,将两石墨电极插入液面以下 ,则仪器显示结果如下 :表 1 实验显示记录试 剂声 光 显 示电流计结 论… 相似文献
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一、对离子方程式正误的判断 例1(全国理综uI卷一13)能正确表示下 列反应的离子方程式是() (A)甲酸钠溶液和盐酸反应: HC00一 H十=HCOOH (B)硫化钠的第一步水解 52一 ZHZo一HZS ZoH- (C)醋酸钡溶液和硫酸反应: Ba， 50互一=Baso4工 (D)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应: eaZ oH一 相似文献
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1 离子方程式及其本质 离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式与一般的化学反应方程式不同。离子反应方程式不仅表示了一定物质间的某个反应,而且表示了所有同一类型的离子反应。例如:硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应,其反应方程式为: 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(2)
<正>考情分析:(1)从考查内容上看,主要集中在:离子方程式的书写、离子方程式正误判断、离子共存、通过离子共存来确定溶液中所含的离子等内容。命题的内容存在三种特点:(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应。(2)所涉及的化学反应类型以 相似文献
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离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2… 相似文献
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专题一有关溶液的计算一、基本关系式1.溶解度:S=m(溶质)m(溶剂)x 100(饱和溶液)2.溶质的质量分数:w=m(溶质)m(溶液)Xl《洲)%出溶液的密度,一定要利用密度求V(总)。 例1.将80℃时制得的310 9 Cuso‘饱和溶液蒸发掉100g水,并冷却到so℃,问可析出CuS氏·5乓O多少克?(30℃,S二259;即℃,S二559) 解析:设析出CuSO;·5H20的质量为x。则用图1表示变化的始态和终态如下:3·溶质的物质的量浓度:“=带二、有关溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度间关系的计算对于某一温度下的饱和溶液来说:m(溶质):m(溶剂)=5:100m(溶质):m(溶液)=s:(100+s)m(… 相似文献
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元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、化学实验和化学计算是无法割离的一个整体 .分析高考试题 ,单独考查某一部分知识的试题并不多 ,大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体 .历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题 ,这类试题是考查元素化合物知识的重要题型 .今年的高考卷也不例外 .一、用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识【例 1】 (江苏化学卷第 12题 )巳知某溶液中存在较多的H 、SO2 -4 、NO-3 ,则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( ) … 相似文献
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题型一直接考查离子反应方程式的正误判断1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是().A.Fe Cl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的Ca CO3反应:Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 相似文献
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离子反应,离子共存,离子方程式是高考的重点和热点,考生在复习离子反应和离子方程式时,应该注意十个问题,这样可以避免在应考时的失分现象。 1.注意离子反应的原理。例1 下列离子方程式中正确的是( )。A.H2S气体通入FeCl2溶液中 H2S+Fe2+=FeS++2H+B.CO2气体通入CaCl2溶液中 CO2+Ca2++H2O=CaCO3++2H+C.NaBr溶液中加入稀盐酸 相似文献
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用离子方程式表示离子反应时,应注意: 1.质量守恒。离子反应同其他反应一样,必须遵守质量守恒定律。因此,正确的离子方程式必须是经配平的,使方程式两边的各元素的原子(或离子)数相等。 相似文献
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化学解题方法甚多,定1法是其中重要的一种.该法是根据解题需要将某物质的质量、物质的量或系数等定为1,在此基础上求出其他物质的有关的量的一种方法.兹举例说明定1法在以下三个方面的应用.一、书写离子方程式例1 向 Ca(HCO_3)_2溶液中加入:(1)足量的 相似文献