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1.
中学化学中晶体类型多,相应的题型多种多样,下面对常见的题型进行简单的小结。一、四种基本晶体类型的判断方法1．从概念,物质分类上判断：由原子组成,通过金属离子和自由电子强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。构成晶体质点为分子,这些质点间通过分子间作用力,而形成的晶体为分子晶体,共价化合物一般为分子晶体,但SiO2、SiC为原子晶体;离子化合物一定为离子晶体。 相似文献
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李晓峰 《数理化学习(高中版)》2006,(18)
一、判断晶体类型的方法1.依组成晶体的粒子及粒子间的相互作用来判断具体方法为:离子晶体的粒子为阴阳离子,粒子间的作用为离子键;分子晶体的粒子为分子,粒子间的作用为分子间作用力(范德瓦尔斯力);原子晶体的粒子为原子,粒子间作用为共价键;金属晶体的粒子为金属阳离子和自由 相似文献
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第一章化学键和分子结构本章新增加五题。 P.28 4.(1)原子晶体(2)分子晶体(3)离子晶体(4)分子晶体 5.氯化氢分子间有氢键生成,这是因为氯原子电负性较大,H-Cl键极性较强,与Cl原子通过静电吸引可以形成氢键。但由于氯原子半径大,所形成的氢键很弱,对化合物的性质几乎没有什么影响。而甲烷分子间,由于碳原子电负性较小,一般不生成氢键。这可从它们的物理性质推断 相似文献
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1.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物.(×) 析如Nt-14CI、NH。NO。等铵盐均由非金属元素组成,但它们属于离子化合物. 2.非极性键既可存在于单质中,也可存在于化合物中.(\/) 析非极性键是2种相同原子之间形成的共价键,如氧气、氯气中存在非极性键,而在}tzO。、CaC。等化合物中,氧原子与氧原子、碳原子与碳原子间也存在着非极性键. 3.在分子晶体中不存在离子键,但一定存在共价键.(×) 析构成分子晶体的微粒通过范德华力形成晶体,因此在分子晶体中不存在离子键,也不一定存在共价键,如稀有气体只是单原子分子通过范德华力形成的分子… 相似文献
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<正>高中阶段,配位数一般是指离子晶体中每个离子附近的最近的其他异号离子数,或者金属晶体/共价晶体/分子晶体中,距离每个原子(或分子)最近的其他原子(或分子)数。在晶胞学习中,配位数可用于定量地描述晶体晶胞的结构,有助于深入认识离子晶体晶胞结构和离子半径比的关系(如氯化钠和氯化铯),共价晶体晶胞结构和原子价层电子对数的关系(如金刚石和二氧化硅),分子晶体晶胞结构和氢键方向性、范德华力的无方向性的关系(如冰和干冰)等。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
1．晶体中不一定存在化学键,如稀有气体． 2．晶体熔化时不一定破坏化学键,如分子晶体熔化时破坏的是分子间作用力． 3．溶于水能导电的晶体不一定是离子晶体,如氯化氢(HCl)是分子晶体． 4．由金属与非金属元素组成的晶 相似文献
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吴国庆 《中学化学教学参考》2002,(5):7-9
在中学教材中 ,乃至许多大学教材中 ,经常可以看到“晶格结点”这一术语。这些教材说 ,离子晶体、分子晶体、原子晶体的区别在于 :它们的“晶格结点”分别是离子、分子和原子 ;它们的晶格结点之间的作用力分别是离子键、分子间力 (包括氢键 )和共价键。例如 ,氯化钠晶体的“晶格结点”是二氧化碳分子 ,它们以范德华力相互作用 ,构成分子晶体 ;金刚石的“晶格结点”是碳原子 ,它们之间以共价键相互作用 ,构成原子晶体。通过以上例子 ,我们可以领会到 ,这些教材中的“晶格结点”的内涵不是别的 ,只是“晶体微观空间中的化学微粒———离子、分… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(11)
<正>在《物质结构与性质》的学习中,我们会学习到分子晶体、原子晶体,它们一般都是非金属单质或者由非金属元素形成的共价化合物,并且都存在共价键(稀有气体除外)。但共价键在分子晶体和原子晶体中扮演了不同的角色,要想搞清楚这一点,就要搞清楚晶体之间的作用力是范德华力还是共价键,晶体微粒是分子还是原子,即确定好是分子晶体还是原子晶体。一般可以从物质的分类加以判断:分子晶体有部分非金属单质(如H_2、Cl_2等)、 相似文献
9.
王维德 《数理化学习(高中版)》2013,(6):39
根据晶胞内部微粒的种类和微粒间的作用力性质的不同,晶体又可分为四个基本类型:离子晶体、原子晶体、金属晶体和分子晶体.怎样更好的有效复习四种晶体呢?1.分清类型,掌握四种基本晶体类型(见表1) 相似文献
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1 教学目标1.1 知识目标ａ .晶体的概念、离子晶体、分子晶体ｂ .离子键与晶体、分子间的作用力与分子晶体ｃ .氯化钠和氯化铯的结构、干冰的结构ｄ .分子晶体与原子晶体的联系与区别1.2 能力目标ａ .空间想象能力 ｂ .逻辑思维能力ｃ .抽象能力 ｄ .对称思维能力1.3 素质目标 (略 )2 教学重点( 1)知识重点 离子晶体的结构及特性( 2 )能力重点 对称思维能力( 3)素质重点 整体性素质的培养3 教学难点( 1)知识难点 :干冰的分子结构( 2 )能力难点 :空间想象能力4 教学关键用多媒体配合动画进行教学5 学法指导让学生学会从一维… 相似文献
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分析了离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体在熔化、沸腾以及溶于水时，微粒的相互作用是否破坏．即化学键是否断裂的问题． 相似文献
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刘子丽 《延边教育学院学报》2014,(5):125-127
晶体具有规则的几何外形,源于组成晶体的微粒是按一定规律周期性重复排列的.通过对晶体结构的分析和学习,学生能够比较全面地认积物质的结构及结构对物质性质的影响,提高分析问题和解决问题的能力.本文分别以典型代表物为例分析归纳了分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四大晶体的结构特征. 相似文献
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范鹏洁 《第二课堂(小学)》2006,(8)
(接上期)四、相关“物质结构”的“不一定”63.活泼元素原子构成的单质性质不一定都活泼(N2性质很稳定)。64.原子中不一定都含有中子(H元素的其中一种同位素原子不含中子)。65.单原子中不一定没有化学键(金属原子中有金属键)。66.分子晶体中不一定存在化学键(Ne等)。67.极性键构成的分子不一定是极性分子(CH4等)。68.含有非极性键的分子不一定都是非极性分子(CH3CH2Cl等)。69.非极性分子不一定含有非极性键(CO2、CH4、CCl4)。70.非金属单质不一定是非极性分子(O3是极性分子)71.离子晶体的熔点不一定低于原子晶体(MgO熔点高于SiO2熔… 相似文献
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一概述晶体"熔沸点"一直是高考中的常考知识点,现对它进行分析,以提高同学应对此类题目的能力。1.晶体的类型:(1)离子晶体:离子间通过离子键结合而成的晶体。例如:NH_4NO_3、Na_2S0_4、KOH、Na_2O等。(2)原子晶体:相邻的原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。例如:SiO_2、SiC、金刚石、晶体硅 相似文献
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一、主要内容小结1．从微观结构上讲，物质是由分子、原子或离子等微粒构成的。1）分子是由非金属原子通过共用电子对而构成的，且同种非金属原子构成单质分子而形成非金属单质（如H。、O。），不同种非金属原子构成化合物分子而形成共价化合物（如HCI）；离子是由原子通过得到或失去电子所形成，且典型非金属原子得到电子形成阴离子，典型金属原子失去电子形成阳离子，阴、阳离子相互作用而构成离子化合物（如NaCI）。分子、离子都是构成物质的基本微粒，都可以直接构成物质。要注意的是，有些物质是由原子直接构成的，如铁由铁原子构… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2008,(4)
1.非金属单质一般不导电,但晶体硅为半导体材料.2.非金属氧化物一般是分子晶体,而SiO2是原子晶体.1个Si原子跟4个O原子形成4个共价键,1个O原子跟2个Si原子形成2个共价键. 相似文献
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1 问答题 1）比较MgO和SrO的硬度的大小,并说明理由。 答 硬度:MgO>SrO MgO和SrO均属离子晶体,在两晶体中,正负离子的电荷相同,但Sr2+的离子半径比Mg2+的离子半径大,故Mo2+对O2-的作用力大,MgO的晶格更牢固,所以MgO的硬度比SrO大。 2）比较H2O和H2S沸点的高低,并说明理由。 答 沸点:H2O>H2S H2O和H2S均为分子晶体,分子晶体中晶格结点上的作用力是分子间力,且主要是色散力,并随分子量的增大而增大,但在H2O分子晶体中还存在着氢键,其作用力比分子间力要大得多。故沸点:H2O>H2S。 相似文献
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夏俊清 《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
一、晶体的分类与性质例1 下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )． A．食盐和蔗糖熔化 B_金属钠和晶体硫熔化 C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠熔化解析:食盐熔化克服的是离子键,蔗糖熔化克服的是分子间作用力, 所以A错;钠熔化克服的是金属键,晶体硫熔化克服的是分子间作用力, B错;碘和干冰都属于分子晶体,状态改变克服的都是分子间作用力,C 正确;二氧化硅属于原子晶体,熔化克服的是共价键,而氧化钠属于离子晶体,熔化克服的是离子键,D错．答案为C． 相似文献
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有人认为：在二元化合物里,两种元素的电负性差值大于1.7时为离子链,固态时为离子晶体,电负性差值在0－1.Z间时为极性链,固态时一般为分子晶体。据此,氯与铁的电负性差位小于1．7（氯电负性为30,铁为1．8）。则铁的两种氯化物应为分子晶体。但是FeCl2的熔点为672℃（较高）,而FeC13的熔点为306℃（较低人FeCI。在固态时并不是分子晶体,而基本是离子晶体,FeC13是分子晶体。铁的两种氨化物的晶体结构不同,可用离子极化理论解释。离子极化理论是从离子链出发,把化合物中的组成元素看作是正、负离子,然后考虑离子间的相互作用。… 相似文献