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魏华超 《四川教育学院学报》2001,17(6)
在中学化学中,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定,像SO2-4的鉴定方法.在初中是这样讲的(试用教材、教改实验试用教材、课本):“在有少量稀H2SO4的试管里,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,观察发生的现象.(生成不溶于稀HNO3的白色沉淀)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,此反应可用于检验H2SO4或由电离时能产生SO2-4的化合物.”而高一课本则是:“在分别盛有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3溶液的试管里,各滴入少量BaCl2溶液,在3支试管里都有白色沉淀生成,沉淀下沉后,倒去上面的溶液,再注入少量HCl或稀HNO3,振荡,观察发生的现象……” 相似文献
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吴华荣 《初中生学习(中考新概念)》2004,(10)
复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中… 相似文献
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林秋华 《中学化学教学参考》2000,(4):34-34
常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 ( NH4Cl,N H4NO3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 ( N H4A c,N a Cl,N a2 SO4,N a N O3 )甚至在碱性盐溶液( N H4H CO3,Na H CO3,Na2 CO3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1.在室温下 ( 2 0℃ ) ,将 NH4Cl,N H4N O3,N H4A c,N a Cl,N a2 SO4,N a NO3,NH4H CO3,N a H CO3,N a2 CO3配制成 1m ol/ L的水溶液。2 .取 9支试管 ,分别盛放 4 m L 上述 9种溶液 ,再取 1支试管盛 4 m L蒸馏水做参比 ,然后分别放入 2根 3cm 长光亮的镁条 ,观察镁条上逸出气体的速率为 :N H4Cl>N H4N… 相似文献
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从氯化铵溶液与镁条反应的实验入手,探究了镁条在NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种盐溶液中的反应,并尝试解读反应中出现的各种反应现象。 相似文献
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黎金爱 《中学生数理化(高中版)》2013,(8):21
1.SO2-4干扰离子:SO2-3、CO2-3、Ag+.试剂:稀盐酸、BaCl2溶液.检验方法:取少量待测液于试管中,滴加稀盐酸至溶液呈酸性,无沉淀生成,滴加几滴BaCl2溶液,产生白色沉淀,则溶液中含有SO2-4.注意问题:针对未知溶液,稀盐酸和BaCl2溶液的滴加顺序不能调转,若先滴加BaCl2溶液再滴加盐酸,则生成的白色 相似文献
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吴良根 《数理化学习(初中版)》2006,(3)
一、金属活动性顺序的应用 1．金属+酸→盐 + 氢气 (H前) (稀HCl和稀H2SO4) 2．金属 + 盐→新金属+新盐 (前换后)(可溶性盐) 二、复分解反应发生的条件两种化合物在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或有水生成, 那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生． 1．酸和碱:酸跟碱在溶液中反应,必须其 相似文献
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卢国锋 《中学生数理化(高中版)》2006,(5)
化学概念、化学原理、化学理论来源于丰富的经验事实,是对化学现象的一般概括和总结.而化学世界是丰富多彩的,共性之中有特性.对特例的掌握有利于培养同学们怀疑、批判、探究、创新的科学精神.1.没有单质参加的化合反应,没有单质生成的分解反应,一般是非氧化还原反应.特例:Na2O2+SO2Na2SO4,NH4NO3△N2O↑+2H2O.2.强酸一般能制弱酸,弱酸一般不能制强酸.特例:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4.3.酸与酸之间一般不发生反应.特例:具有氧化性的酸和具有还原性的酸之间能发生反应,如:HCl O+H2SO3H2SO4+HCl(弱酸生成强酸),H2S+H2SO4(浓)SO2… 相似文献
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为确定碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液反应产物的成分,对反应生成的沉淀物做了定性实验探究,结合化学平衡知识做了理论上的计算.认为碳酸钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物主要是碳酸亚铁,发生的主要反应为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4;碳酸氢钠溶液与硫酸亚铁溶液反应生成的沉淀物是碳酸亚铁,发生的反应为FeSO4+2NaHCO3=FeCO3↓+CO2↑+Na2SO4+H2O.指出碳酸钠、碳酸氢钠的溶液与硫酸亚铁溶液发生双水解反应均生成氢氧化亚铁和二氧化碳的观点是错误的. 相似文献
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题根1硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀H2SO4作用时发生如下反应:Na2S2O3 H2SO4=Na2SO4 SO2↑ S↓ H2O,下列化学反应速率最大的是().A0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度20℃;B0.1mol·L-1Na2S2O3和0.1mol·L-1H2SO4溶液各5mL,加水10mL,反应温度10℃;C0. 相似文献
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解析：在鉴别盐酸和稀硫酸时，一般应选用Ba(NO3)2溶液或BaCl2溶液，不选用AgNO3溶液。因为AgNO3溶液和H2SO4反应生成微溶于水的AgSO4，出现浑浊现象，不好和AgCl沉淀区分。 相似文献
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葛岳梅 《中国教育技术装备》2007,(1):26-27
初中化学中“酸、碱、盐”是历年中考的重点内容之一,这一章综合性强、难度大,学生普遍感到难以掌握。如何让学生很好地学习,以掌握这一章的知识内容呢?1抓住关键第一节“酸、碱、盐溶液的导电性”以及第二节“几种常见的酸”是这一章关键的两节。因为酸、碱、盐之间的化学反应大都在溶液中进行,在溶液中相互交换离子,因此酸、碱、盐在水中电离的相关知识很重要,既可帮助理解酸、碱、盐的概念,又可帮助理解这一章的化学反应,如BaCI2溶液与Na2SO4溶液的反应实质上是Ba2 SO42-=BaSO4↓。另外酸的性质特别是化学性质,对这一章起着至关重… 相似文献
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题型示例一 :涉及氯气氧化性的计算【例 1】 ( 2 0 0 3年·上海 )ClO2 是一种广谱型的消毒剂 ,根据世界环保联盟的要求ClO2 将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂 .工业上ClO2 常用NaClO3和Na2 SO3溶液混合并加H2 SO4 酸化后反应制得 ,在以上反应中NaClO3和Na2 SO3的物质的量之比为A .1∶1 B .2∶1 C .1∶2 D .2∶3解析 :从题供信息可知 :NaClO3被还原成ClO2 ,而Na2 SO3应该被氧化成Na2 SO4 .且有 :NaClO3+e-ClO2 、Na2 SO3-2e- Na2 SO4 .于是 ,不必写化学反应方程式 ,直接根据电子守恒原理就很容易看出 ,反… 相似文献
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一、酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸溶解在水中得到的水溶液 ,该溶液一般均呈酸性 ,溶液中电离出的阳离子只有H+,而酸性溶液是溶质溶解在水中 (或其它溶剂中 )所得的溶液 ,溶液呈酸性其溶质不一定是酸。如硫酸氢钠 ,由于硫酸氢钠溶于水后发生如下电离过程 :NaHSO4 Na++H++SO4 2 - ,也产生了H+但 相似文献
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酸、碱、盐之间发生的反应,大多是在溶液中通过离子之间的相互交换而实现的.因此,巧用离子性质在分析以下五类问题时,往往比运用物质性质来得便捷.一、溶液导电性变化分析例1将下列物质分别加入到Ba(OH)2的溶液中,溶液导电性明显减弱的是().A.盐酸B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.H2SO4解析溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动离子的多少.盐酸加入到Ba(OH)2溶液中,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-相互结合生成H2O,溶液中的OH-减少了,但新增加了Cl-;Na2CO3溶液、Na2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中,Na2CO3溶液中的CO32-及Na2SO4… 相似文献
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解答 读者来信主要提及盐跟盐反应,有些遵循复分解的一般规律,有些要考虑水解。那么在什么情况下要考虑水解,什么情况下不考虑水解?关于这个问题,我们以氯化铜溶液分别跟碳酸钠溶液和硫化钠溶液反应为例来进行研究。按照复分解反应盐跟盐反应的一般规律,这两个反应都具备反应发生的条件(参加反应的两种盐均溶于水),也具备反应趋于完成的条 相似文献