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一、银石棉的制备:将1克石棉绒放在4毫升饱和碳酸铵溶液中浸透,压去多余的溶液,将其放入4毫升30％硝酸银溶液中,随即可以观察到在石棉绒上生成淡黄色的碳酸银沉淀,同时有气泡产生。待反应完毕,用蒸馏水洗涤附在石棉绒上的沉淀两三次,压去水分,放在蒸发皿中加热分解,此时附着于石棉绒上的碳酸银首先分解成黑色的氧化银,再继续分解成灰色的银细粒,适当将此石棉绒拉松,即为银石棉。 相似文献
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例1.5.lgMg、Al 合金溶解在500mL 2mol/L 的盐酸中,再加入4mol.L~(-1)的 NaOH 溶液时,恰好沉淀完全,所加 NaOH 溶液的体积为( )A.560mL B.500mL C.425mL D.250mL分析:此题中恰好沉淀完全,就对此时该溶液中溶质进行分析,和盐酸反应后的 Mg~( 2)、Al~(3 )全部以Mg(OH)_2和 Al(OH)_ 相似文献
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学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律. 相似文献
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对于Al(OH)_3的两性定性论述较多,定量讨论较少,本文拟就A1~(3+)(?)Al(OH)_3(?)Al(OH)_4~-的相互转化条件进行讨论,进而计算溶解Al(OH)_3所需盐酸,氢氧化钠,以及氨水的最低浓度。一、Al~(3+)(?)Al(OH)_3(?)Al(OH)_4~-的相互转化条件 相似文献
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一、铝与强碱溶液反应的实质铝与强碱溶液反应的实质是:铝先与水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3再与NaOH反应,即:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(氧化还原 相似文献
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铝的图象是考查的热点,也是难点之一.根据图象解题是同学们必须掌握的知识点,本文将有关铝的图象总结如下,并举例说明,希望能对同学们的学习有所帮助.1向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图1所示图1Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.引申:①向AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入图2NaOH溶液至过量,如图2所示.H OH-=H2O,Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.②向AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图3所示.Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓,Al(OH)3 OH-=Al O… 相似文献
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使用灰化法将油条灰化成粉末状,然后使用盐酸将其溶解,通过反应方程式Al3++3NH3·H2O襒Al(OH)3↓+3NH4+可知,溶液中生成Al(OH)3红色絮状沉淀,证明油条中的确含有铝的存在,再进行定量滴定分析,取出1.000g油条灰溶解于酸中,经过滴定法使Al3+发生螯合反应,直到溶液变色时为滴定终点,测出其中铝的含量,经过数据处理后再与国家要求的食品中的铝的含量进行比较,实验结果为104mg/kg超过了国家标准的100mg/kg. 相似文献
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一、实验过程 1.在一大试管中依次将KClO_3与MnO_2的混和物——石棉绒——硫粉——石棉绒——Cr_2O_3——石棉绒装入,并注意药品和石棉绒不要塞得太紧,以使气体能畅通,再按下图装好。 相似文献
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众所周知,Al(OH)_3为两性氢氧化物,它既可溶于碱又可溶于酸。但这里所指的碱和酸必须是强碱或强酸,弱碱(例如氨水)或弱酸(例如醋酸)是不能使Al(OH)_3溶解的。这不但用实验事实可以证实,而且用计算也可说明。 一、Al(OH)_3和碱反应: Al(OH_3和碱反应的离子方程式可写成: 相似文献
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实验证明,少数溶解度较大的氢氧化物如Mg(OH)_2、Mn(OH)_2等,既能溶于酸如盐酸、硝酸等,其反应为: Mg(OH)_2+2H~+=Mg~(2+)+2H_2O也能溶于铵盐如NH_4Cl、NH_4AC、NH_4HCO_3等。而溶解度较小的氢氧化物如Fe(0H)_3、Al(OH)_3等则难溶于铵盐,只溶于酸中。对于Mg(OH)_2溶于铵盐如NH_4Cl的原因,有人认为是由于NH_4Cl水解: NH_4~++H2ONH_3+H_3O~+水解生成的H~+再与Mg(OH)_2作用,而使 相似文献
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李宗宏 《中学化学教学参考》2008,(4)
一、问题的提出在高中化学综合复习的过程中经常会遇到这样的题目:NaHCO_3溶液与 NaAlO_2溶液混合后有什么现象发生?学生对此感到很陌生,也无从下手。Al(OH)_3是典型的两性氢氧化物,在溶液中同时存在着两种电离平 相似文献
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(NH_4)_3PO_4溶液PH值,可能在一些中学教师或学生中会误认为呈弱酸性,因为它是中强酸和弱碱形成的正盐。但我们运用质子理论对此溶液的平衡进行处理,通过计算、作图和仪器测定0.10M(NH_4)_3FO_4溶液的PH值是9左右,呈弱碱性。本文就0.10M(NH_4)_3PO_4溶液的PH值计算、作图进行介绍。处理方法是先分析(NH_4)_3PO_4水溶液中存在的酸碱平衡,写出(NH_4)_3PO_4水溶液的质子条件,再找出溶液中主要的酸碱平衡,再根据主要平衡进行近似计算。 相似文献
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铝盐和强碱溶液作用能生成Al(OH)3沉淀，如果碱液过量，Al(OH)3又会溶于强碱溶液中；偏铝酸盐和强酸反应能生成Al(OH)3，如果强酸液过量，Al(OH)3又会溶于强酸液中．反应中最终有多少Al(OH)3沉淀析出，有多种方法计算，如利用反应方程式分步计算的常规法，图象法，“分割”法等，这些方法都要利用 相似文献
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用FeCl_3溶液与NaOH溶液反应,探究制备Fe(OH)_3胶体的最佳条件,找出中学化学教学成功演示Fe(OH)_3胶体丁达尔现象的方法。 相似文献
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在有的教材和手册中都认为氯化铝水解产生HCl,在近几年的高考题和竞赛题中也有同种说法。本人也一直对此坚信不疑。但在做某些盐的溶解热效应研究实验时才发现事实并非如此!本文就无水氯化铝在空气中冒白烟和溶于水时产生大量白烟的成份是六氯化二铝而不是氯化氢提供了实验证据,并研究了在Al(Cl)_3溶液中存在H[Al(Cl)_4]和H[Al(OH)_2(Cl)_2]等 相似文献
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学习元素周期表时,讨论元素氧化物水合物的酸碱性,可以对形成周期性概念获得较好的效果。元素氧化物水合物的分子式都可以写成R(OH)_x的形式。例如第三周期元素氧化物水合物的分子式是。NaOH Mg(OH)_2 Al(OH)_3 Si(OH)_4P(OH)_5 S(OH)_6 Cl(OH)_7元素周期律指出:从左到右,它们的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强。为什么呢?从ROH型化合物的离解方式看,总的说来有两种可能性: 相似文献
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现从铝盐与碱反应时产生最复杂的情况[Al(OH)_3与偏铝酸盐并存]着手分析,然后根据反应过程中有关元素的守恒结合题给条件采用直接配平化学方程式的方法可达到思路清晰、快速解题之目的。一、已知碱和反应所得沉淀量及铝盐溶液体积求铝盐溶液的摩尔液度例1、在20毫升5摩/升的NaOH深液中,加入10毫升某浓度的Al_2(SO_4)_3溶液后,将所得沉淀经高温 相似文献
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首先,Al(OH)_3是一种不溶于水的两性弱电解质。但不溶是相对的,必竟在水里有一定的溶解度。所以,Al(OH)_3在水溶液中既存在着溶解平衡,又存在着酸式电离平衡和碱式电离平衡,这几种平衡可表示如下: 相似文献