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一、化学式拆写不当 纠正:熟练掌握书写离子方程式时化学式的拆写 规律。 书写离子方程式时化学式拆写的一般规律如下: (1)应拆写的物质:易溶的强电解质,常指强酸、 强碱,绝大多数可溶性盐。 (2)不应拆写的物质:难溶物或难电离的物质,如 气体、单质、氧化物、多元弱酸的酸式根等。 (3)微溶物质:如是反应物且是溶液时,应拆写; 如虽是反应物,但是悬浊液时,不拆写;如是生成物。 一般作难溶物处理,不拆写。 相似文献
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一、化学式拆写不当 纠正:熟练掌握书写离子方程式时化学式的拆写规律. 书写离子方程式时化学式拆写的一般规律如下: (1)应拆写的物质:易溶的强电解质,常指强酸、强碱,绝大多数可溶性盐. 相似文献
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强弱电解质的内容包括强、弱电解质、电离度、电离平衡等概念;水的离子积和溶液 pH 的概念和应用等。掌握这些概念的内涵,概念间的区别和联系是非常重要的。一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的区分,是视电解质在水溶液中的行为而定。若在水溶液中全部电离为离子则为强电解质;若在水溶液中部分电离为离子,则应为弱电解质。属于强电解质的有强酸、强碱、大多数盐(包括某些难溶性盐)等;属于弱电解质的有弱酸、弱碱、水等。在掌握强弱电解质时要注意:1.化学键与强弱电解质关系强电解质由离子键或极性共价键结合而成,但强 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>离子方程式的书写与判断一直是高中化学学习与考试的一个重点和热点。从学习和复习备考的角度来看,主要难在"拆"这一步上,大家在学习和复习时,常常将不该拆的弱电解质或难溶物写成离子符号,而该拆的可溶性强电解质却未拆写成离子符号,甚至乱拆等,错误百出。为此我在学习之余,总结了一些书写与拆分的技巧,现在归纳总结如下, 相似文献
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要快速准确地判断离子方程式的正误 ,就必须牢固地掌握书写离子方程式的规则。根据规则写出正确的离子方程式。一、书写离子方程式的规则写出配平的分子方程式 ;将难溶的固态物质 ,难电离的物质和气态物质写成分子式 (或化学式 ) ;完全溶解的强电解质写成离子式 ;消去方程式等号两边未参加反应的离子 ,即得离子方程式。1.将难溶的固态物质写成分子式 例如 ,硝酸银溶液和氯化钠溶液反应的离子方程式的书写过程为 :ＡｇＮＯ3 ＮａＣｌ=ＡｇＣｌ↓ ＮａＮＯ3Ａｇ ＮＯ3- Ｎａ Ｃｌ- =ＡｇＣｌ↓ Ｎａ ＮＯ3-离子方程式为 :Ａｇ Ｃｌ… 相似文献
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牛方臣 《数理化学习(高中版)》2002,(13)
一、离子方程式的书写规则1.熟记溶解性表.可结合以下歌诀记忆: 钾钠铵盐硝酸盐,放在水里看不见. 氯化亚汞银不溶,硫酸盐除钡和铅. 弱酸盐大多是沉淀,酸类难溶有硅酸. 溶于水的碱里边,氢氧化钡钾钠铵. 在水溶液中强酸、强碱、可溶性盐等强电解质应写成离子形式. 相似文献
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书写离子反应方程式是重要的知识技能之一,又是历届高考的热点。学生向来很注意培养这方面的技能,重视训练书写技巧,但在实际书写过程中,仍有不少学生感到把握性不大,书写是否正确,又缺乏判定能力。为了帮助同学们更好地掌握书写离子方程式的方法,现仍须提示大家注意下面几条书写规则。 一、易溶于水,易电离的物质要写成离子的形式;非电解质、难溶物质、难电离的物质和气体等都要用分子式表示 例1.碳酸钙与醋酸反应 相似文献
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一、Ca(OH)_2、Ag_2SO_4等在离子方程式中写分子还是写离子?书写离子方程式时,难溶难电离的物质必须写分子式,这是要求学生必须牢固掌握的。一般地说,书写有Ca(OH)_2、Ag_2SO_4等微溶物质的离子方程式,应写成分子,但若有比它们更难溶的物质参与时,则应将其写成离子了。如;AgNO_3与Na_2SO_4反应生成Ag_2SO_4的离子方 相似文献
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王军翔 《中学化学教学参考》1998,(7)
强电解质●强酸●强酸性陕西师范大学王军翔强酸是强电解质。强电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够完全电离的物质。这就是说强酸在水溶液里是完全电离的,全部是以离子的形式存在的,无分子状态存在;反过来就是说在水溶液里完全电离的酸就一定是强酸,否则就是弱酸。... 相似文献
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谈离子反应方程式中的分子式江西上饶市第四中学（３３４０００）刘英琦电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应。书写离子反应方程式时，为什么难溶、难电离的物质要用分子式表示呢？如ＨＣｌ、ＨＡｃ在水溶液中与ＮａＯＨ的反应实际上都是Ｈ＋和ＯＨ－之间的反应... 相似文献
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历年高考题中都会涉及到离子反应,而离子反应中离子方程式的书写或判断其正误所涵盖的知识面广,考法灵活多变,同时又能考查学生的各方面能力,因此这一类问题一直是历年高考的热点.然而许多学生对离子方程式的书写或判断正误特别是遇到"少量""适量""足量"等与量有关的离子方程式的书写或判断便显得束手无策.下面分类型介绍书写这类离子方程式的简单可行的方法.类型一对于复分解反应,按"以少定多"的原则来书写,即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数 相似文献
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高中化学人教版必修1P32是这样给离子方程式下定义：“用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子叫做离子方程式。”离子方程式的书写方法中又强调：“把易溶于水、易电离的物质写成离子形式,难溶的物质或难电离的物质和气体仍用化学式表示。” 相似文献
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学生在书写离子方程式时常感困难,错误较多。现做一分析,供指导高二化学总复习时参考。 第一类错误,一部分学生常将弱电解质、络离子或络合物、不溶性的强电解质写成简单离子 相似文献
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一、复习要求1了解 元素符号、离子符号、电离方程式、原子结构示意图等的书写方法及意义.2掌握 化学式、化学方程式的书写方法及意义. 二、知识结构与主要内容提示1初中常见化学用语的意义与书写化学用语元素符号意义宏观:①表示一种元素;②表示一种单质微观:表示该元素的 原子书写:第一个字母要写,第二个字母要 写离子符号意义宏观:表示一种离子微观:①表示 个离子带多少单位的正(或负)电荷;②表示每个离子的原子构成情况书写:①写出元素符号;②在元素符号 角标出电荷数与电性化学式定义:用 符号来表示物质组成的式子… 相似文献
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离子反应方程式的书写是中学化学的重要知识点,为此笔者特将在教学实践中体会到的离子方程式的书写规律小结如下.
一、音质、氧化物、水、弱酸、弱碱、中强酸、难溶盐等应用化学式表示 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(9)
<正>离子方程式属于化学核心素养内容中的"证据推理与模型认知"部分,为了更好地培养同学们的这一化学核心素养,现将离子方程式中的一些疑难点进行整合分析如下。一、书写离子方程式时要记住"六不拆":难溶物不拆;难电离物不拆;单质、气体、氧化物不拆;弱酸的酸式酸根不拆;微溶物作生成物时不拆;固+固,固+气,气+气反应不拆 相似文献
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赵自建 《中学生数理化(高中版)》2007,(10)
正确书写离子方程式是中学化学中要求同学们掌握的一种基本功,历年各地高考题中都有涉及,并且常以判断离子方程式正误的方式出现.判断离子方程式的正误应"六看":一看化学方程式能否用离子方程式表示,不在溶液中进行的化学反应不能用离子方程式表示;二看书写的离子 相似文献
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溶液中进行的反应,实质是离子之间的反应。因此正确地写出其反应的离子方程式就显得特别重要。解这类试题的关键是把握书写离子方程的有关原则:(1)易溶于水和易电离的物质写成离子形成;(2)难溶于水的物质或难电离的物质以及单质、氧化物、气体等仍用化学式表示;(3)遵循三个守恒:①原子个数 相似文献
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董素霞 《中学化学教学参考》2003,(11):54-56
第一节 电离平衡1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ( )。A .强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物 ,弱电解质都是难溶性化合物C .强电解质的水溶液中无溶质分子 ,弱电解质的水溶液中有溶质分子D .强电解质的导电能力强 ,弱电解质的导电能力弱2 下列离子方程式中 ,正确的是 ( )。A .CH3COOH =CH3COO- +H+B .NaOH =Na++OH-C .KClO3K++ClO3-D .BaSO4 =Ba2 ++S2 - + 4O2 -3 氨水有下列平衡 :NH3·H2 O NH4 ++OH-当其他条件不变时 ,改变下列条件 ,平衡向左移动 ,且… 相似文献
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正原电池是氧化还原反应知识的延伸和扩展,是氧化还原反应知识的具体的应用,是物理和化学两个学科的又一连接点,也是高考理科综合的出题点,是高考的热点内容,常考的知识点有:正负极的判断、电解质溶液中阴阳离子的移动方向、电流的方向、电子的流向、电极反应式的正误判断、电极反应式的书写等,其中电极反应式的书写既是重点又是难点,如何正确书写原电池的电极反应式呢?现以书写甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液的电极反应式为例,对如何正确而且迅速书写原电池的电极反应式总结如下:1、先根据原电池的组成材料,找出实际参加氧化还原反应的氧化剂、还原剂、以及相应的还原产物、氧化产物,若能写成离子形式,要写成离子形式:甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液时,还原剂为CH3OH,在碱性介质中氧化产物为CO32-;氧化剂为O2,在碱性介质中还原产物为OH-。 相似文献