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1.
一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值: 相似文献
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从一道习题谈起。 例一 将pH=5的盐酸用纯水稀释1000倍,求稀释后溶液的pH值。 不少学生这样解答:盐酸稀释后 〔H~ 〕-10~(-5)÷1000=10~(-8)M,根据pH=-lg〔H~ 〕,则该溶液的pH=-lg10~(-8)=8。 这样,酸性溶液经纯水稀释后变成了碱性溶液。结果无疑是错误的。 相似文献
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姚福曦 《四川职业技术学院学报》1988,(1)
A:〔H_3O~+〕与PH值的换算问题: 假定〔H_3O~+〕=m×10~(-n),PH=n-1gm。例如〔H_3O~+〕=1.34是×10~(-3)M,查得1.34的对数为0.13,故其PH=3-0.13=2.87。从PH值换算为〔H_3O~+〕时,只要反过过来计算就行。例如PH=4.35,先从1减去小数部分,得0.65,然后查得4.47的对数为0.65,因此〔H_3O~+〕=4.47×10~(-5) 相似文献
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众所周知,水的离子积K_w是水的浓度与电离常数的乘积,即 K_w=K电离·〔H_2O〕=〔H~ 〕·〔OH~-〕K电离是个常数,〔H_2O〕可以看成是个常数,因此,把K_w也可看成是一个常数。因水的电离过程是个吸热过程,当温度升高时,水的电离度增大。K_w值也随温度升高而增大。在100℃时,K_w值是1×10~(-12)但在常温时,K_w值一般可以认为是1×10~(-14)。对于〔H~ 〕很小的溶液,其浓度的数值记忆和计都很不方便,为了简便起见,化学上常采用〔H~ 〕的负对数,即用pH值来表示溶液的酸碱性;还因为溶液酸碱性的差别主要是〔H~ 〕数量级的差别,对 相似文献
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有关强酸、强碱溶液中的[H~ ]、[OH~-]和PH值的计算中,常遇到以下几种错误解法,现分析如下: 例1 将pH=5的盐酸溶液稀释10000倍,求溶液的pH值。错解一:原溶液pH=5∴[H~ ]原=10~5M 稀释10000倍以后: 相似文献
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简竞钊 《南京晓庄学院学报》1997,(4)
混合溶液PH值的计算,考查知识点较多,本文作一系统归纳分析.一、酸或碱的稀释分析:强酸、强碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=[H~ ]_酸·V酸/V混,[OH~-]混=I[OH~-]_碱·V_碱/V_混来计算;弱酸、弱碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=(Ka·C_混)~(1/2)[OH~-]_混=(K_b·C_混)~(1/2)来计算.例1 PH=2的醋酸稀释一倍后,其溶液PH值为多少? 相似文献
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一、氢离子浓度的计算 氢离子浓度的计算,教材分散地进行过介绍,对这方面的问题,虽然要求不高,只涉及一些简单的计算,但学生对许多问题仍然混淆不清。例如把0.1M的HAc溶液与0.1M的盐酸溶液的〔H~ 〕的求算混为一谈;求算一元强酸与一元弱酸溶液稀释后的〔H~ 〕,都用原来酸的浓度除以稀释倍数求解。究其原因,是对有关基本概念没有很好的掌握,同时缺乏系统的计算方法。因此,在复习时可侧重于集零为整,理清知识系统,归纳计算类型,使学生在遇到问题时,知识上条理清楚,计算方法上有章可循,避免张冠李戴等错误。 相似文献
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改变纯水的温度,向纯水中加入酸、碱以及强酸弱碱盐、强碱弱酸盐时,平衡会发生移动。现就如何计算水电离出的H~ 浓度进行分析,并举例说明其应用。 一、纯水电离出的H~ 浓度的计算 推论:在25℃时,纯水中的[H~ ]=[OH~-]=10~(-7)摩/升,PH=7。因水的离解是吸热反应,故温度升高电离度增大,致使[H~ ]=[OH~-]>10~(-7)摩/升,PH值<7。温度降低[H~ ]=[OH~-]<10~(-7)摩/升,PH>7。 相似文献
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已知溶液的pH值求算酸或碱的摩尔浓度,可根据公式:pH=-lg[H~ ]对于一元强酸和强碱溶液象盐酸、氢氧化钠等这种计算是极其简便的。例如求算pH等于1.00的盐酸溶液的摩尔浓度只需 相似文献
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匡增兰 《苏州教育学院学报》1988,(1)
人们都知道,中性、酸性或碱性液浓中都同时含有H~+离子和OH~-离子,这些离子的浓度存在:[H~+][OH~-]=kw的关系式。应该注意的是当强碱溶液稀释时,是OH~-离子浓度的减小,而H~+离子浓度却增大。因此当强碱溶液稀释时,应用OH~-离子浓度稀释来计算;不能用稀释前的H~+离子浓度稀释来计算。同理,当强酸溶液稀释时,应用H~+离子浓度稀释来计算,不能用稀释前的OH~-离子浓度稀释来计算。 例1、将pH=10的强碱溶液等体积稀释,求稀释后碱液的pH值为多少? 相似文献
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题目:在常温时,纯水的电离度为α,PH值=7,100℃时,纯水的PH值___7(填大于、等于、小于);常温下,某PH值的H_2SO_4溶液中,水的电离度为α_1,相同PH值的Al_2(SO_4)_3溶液中,水的电离度为α_2,则α_1___α_2(填大于、等于、小于),若 H_2SO_4和Al_2(SO_4)_3两种溶液的PH值均为3,那么H_2SO_4溶液中的水电离出的[H~ ]是AL_29(SO_4)_3溶液中的水电 相似文献
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教学中曾有学生提出这样一个问题:某溶液的[H~ ]=10~(-6)M,若把该溶液用水冲稀100倍后,溶液的pH值等于几?溶液呈何性?问题一提出,就引起学生广泛的兴趣。对于这一问题,若解答为当冲稀100倍后,[H~ ]=10~(-8)M,故pH=8,则显然是错误的。如果这样,岂不是酸溶液由于冲稀变成碱溶液了吗?同样对于用纯水稀释pH=5的盐酸到1000 相似文献
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[例1]在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足关系是_____。(MCE’94)(分析)当强酸强碱混合呈中性,即 pH=7时,必须是 n(H~+)=n(OH~-),于是有10[H~+](酸)=1×[OH~-](碱),因为在水溶液中,K_W=[H~+][OH~-],则10[H~+](酸)=,所以[H~+](酸)·[H~+](碱)==10~(-15),两边取负对数,得:pH(酸)+pH(碱)=15。答案为:强酸的 pH 与强碱的 pH 之和为15。(注意,这题是 pH 之和大于14。)[例2]某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后 pH=7,则酸溶液体积 V 相似文献
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在《电解质溶液》一章的教学中,读者往往在溶液的酸碱性、水的离子积、盐的水解规律以及酸式盐水溶液酸碱性判据问题上迷惑不解,下面就他们的疑点进行逐一分析: 一、任何物质的水溶液中都含有H~ 和OH~-离子吗? 读者往往误以为,酸式溶液里只含有H~ ,碱性溶液里只含有OH~-,只有水才同时含有H~ 和OH~-,这是一种片面观点。 诚然,纯水里的确存在等量的H~ 和OH~-。如25℃时,[H~ ]=[OH~-]=1.0X10~(-7)M。 倘若向纯水里加入0.1M的盐酸使H~ 离子浓度为0.1M,它比纯水里所含[H~ ]=1X10~(-7)M大得多,并对水的电离产生抑制(同离子效应),致使水所电离出的H~ 大为减少,以至可忽略,所以溶液中的氢离子浓度可视为0.1M。 相似文献
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陈锐霞 《新疆教育学院学报》1995,(3)
有关公式：有关类型一、酸或碱溶液的PH值1、已知强酸、强碱溶液的浓度，求溶液的PH值。例呈、计算0．05mol／lHCl、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2各溶液的PH值？[结论]①强酸为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[H ]，进而求出溶液的PH值。②强破为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[OH－]，再依PH＝14＋lg[OH－]求出溶液的PH值。或根据KW求出[H ]，再求出溶液的PH值即可。2、已知强酸、强碱的摩尔浓度、求PH值例2、已知25℃时，0．1mol／lHAC的电离度为1．32％，0．1mol／l氨水的… 相似文献
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一、知识体系 电离度、水的离子积、pH值这三个概念,联系密切,环环相扣,复习时要循序渐进。 复习时,要注意运用电离平衡移动理论,分析外界条件以及溶液酸碱性对α、[H~ ]、pH值的影响。 二、重点与难点 1.pH值的定义 溶液中H~ 浓度的负对数叫做溶液的pH值,即pH=-lg[H~ ]。其内涵: ①pH值的适用范围:(ⅰ)只适用于水溶液。(ⅱ)适用于1摩/升以下的稀溶液,pH值的取值范围为0—14。 ②溶液的pH值表示溶液的酸碱性的强弱,是溶液酸碱度一种表示方法。常温下,pH=7溶液呈中性,pH>7溶液呈碱性,pH<7溶液呈酸性。 相似文献