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1.
索金龙 《数理化学习(高中版)》2002,(6)
一、水在氧化还原反应中的作用 1.水作氧化剂.例如: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+ H2↑因Mg(OH)2极难溶,阻止了反应进行,故反应微弱.但可用镁粉除去酒精中残留的少量水,制取100％的乙醇(绝对酒精).反应如下: Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑ (C2H5O)2Mg+2H2O→ 2C2H5OH+Mg(OH)2↓ ③2Al+6H2O=加热2Al(OH)3↓+3H2↑比镁反应更弱,肉眼不能观察到现象,但却是Al溶于NaOH溶液的反应基础.氢氧化铝具有两性,与氢氧化钠发生中和反应使上述反应向正向移动.反应如下: 相似文献
2.
董素霞 《中学化学教学参考》2003,(11):54-56
第一节 电离平衡1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ( )。A .强电解质都是离子化合物 ,弱电解质都是共价化合物B .强电解质都是可溶性化合物 ,弱电解质都是难溶性化合物C .强电解质的水溶液中无溶质分子 ,弱电解质的水溶液中有溶质分子D .强电解质的导电能力强 ,弱电解质的导电能力弱2 下列离子方程式中 ,正确的是 ( )。A .CH3COOH =CH3COO- +H+B .NaOH =Na++OH-C .KClO3K++ClO3-D .BaSO4 =Ba2 ++S2 - + 4O2 -3 氨水有下列平衡 :NH3·H2 O NH4 ++OH-当其他条件不变时 ,改变下列条件 ,平衡向左移动 ,且… 相似文献
3.
学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律. 相似文献
4.
许金琴 《数理化学习(高中版)》2006,(13)
离子方程式的书写是中学化学的最基本内容之一,它不仅是一种书写技巧问题,面且涉及化学基本概念和基本理论,因而几乎是历年高考必考的试题.为了便于学生在复习中把握高考中对这一问题的考查方向,下面针对历年高考题归纳、分析书写离子方程式时应注意的一些问题.一、表示各物质的化学式要正确典例:1.弱酸、弱碱用化学式表示(1)碳酸钙跟醋酸反应,正确的是CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O(2003年全国高考10);错误的是CaCO3++2H+Ca2++CO2↑+H2O(2004年春全国高考12);(2)氯气跟水反应,错误的是Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-(1991年,… 相似文献
5.
普云清 《课程教材教学研究(小教研究)》2005,(Z4)
实验目的:1.制备氢氧化亚铁和氢氧化铁并作对比;2.对比钠、过氧化钠分别与盐溶液的反应;3.实现正二价铁向三价铁的转化;4.用简易装置以铜锌混合金属为原料快速制氢气,用它作为制备氢氧化亚铁的保护气,使氢氧化亚铁的白色沉淀状清晰可辨,并能保持较长时间以便与氢氧化铁对比观察。实验药品:钠、过氧化钠、硫酸亚铁、锌粒、铜片、稀硫酸、铝箔、细铁丝、蒸馏水、纸袋等。实验所用仪器及装置图:原理:1.2N a+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4N aOH+O2↑Fe2++2OH-=Fe(O H)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.用流动的氢气作保护气制得白色氢… 相似文献
6.
兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为 相似文献
7.
张玉凤 《中国校外教育(理论)》2013,(4):60
离子方程式是每年必考的内容,是中学化学的一个重要知识点。从教学实际出发,谈高考离子方程式处理之——"九看十不要"。一、看反应是否符合客观事实例如,把钠投入到硫酸铜溶液中:错误方程式:2Na+Cu2+=Cu+2Na+正确方程式:2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑二、看质量与电荷是否同时守恒例如,氯气通入到氯化亚铁溶液中: 相似文献
8.
张军 《数理化学习(高中版)》2005,(6)
一、前提--有"弱"才水解 1.弱碱阳离子 H2O(?)弱碱 H 例如:NH4 H2O(?)NH3·H2O H 2.一元弱酸阴离子 H2O(?)弱酸 OH- 例如:CH3COO- H2O(?)CH3COOH OH- 多元弱酸根离子 H2O(?)级酸式酸根 OH- 例如:PO4 (3-) H2O(?)HPO4(2-) OH- 注意酸式酸根离子: (1)HSO4-只有电离HSO4-=H SO4(2-); (2)弱酸酸式酸根离子既有电离又有水解,如HCO3-: HCO3-(?)H CO3(2-)、 HCO3- H2O(?)H2CO3 OH- 相似文献
9.
沈国强 《数理化学习(高中版)》2006,(20)
在历年的高考试题中,出现了一类特殊化合物的水解反应,现归纳如下:1.NaH+H2O=NaOH+H2↑2.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑3.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑4.Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑5.Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑这类化合物水解的特点是阳离子与水中的氢氧根离子结合成氢氧化物,阴离子与水中的氢离子结合成气体.在化学教学过程中,可以把高考中对这类化合物水解反应的考查放在一起进行研究,有助于学生知识的迁移.把零碎的知识组合在一起,形成知识块,从而加深对知识的理解和记忆.下面,笔者通过解析几例高考试题,来说明这个问题.… 相似文献
10.
朱如平 《中学生数理化(高中版)》2005,(7):146-148
一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ). A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO23- 2H =CO2↑ H2O C.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑ D.明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2 O△=Al(OH)3↓ 3H 相似文献
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12.
教材必须保证科学性和权威性是勿庸质疑的.在人教版化学选修5<有机化学基础>第58页实验3-6中:新制的Cu(OH)2也是一弱氧化剂,能使乙醛氧化生成乙酸,方程式为"CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O",笔者对该反应方程式产生质疑. 相似文献
13.
盐溶液中不仅存在着盐的电离、水的电离,还存在着某些离子的水解,溶液中的离子浓度间的关系较复杂。其实,在任何电解质溶液中微粒间都存在着一定的守恒关系,例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在着下列电离和水解:Na2S=2Na++S2-,H2OH++OH-,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。一、电荷守恒任何电解质溶液都是电中性的,因此,溶液中阳离子的总电荷量与阴离子的总电荷量的绝对值相等。例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中有下列关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)。二、物料守恒电解质溶液中,由于某些离子的电离或水解,使某种元素… 相似文献
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判断离子方程式的正误是化学考试中的常见内容,其正误的判断可根据书写离子方程式的几个标准加以考虑,看是否违背了这些原理或规则。1.客观性原理反应的生成物必须符合客观事实,这是书写化学方程式必须遵守的基本原则。如铁与稀盐酸反应,写成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就错了,因为该反应只能生成Fe2+;K2S的水解,写成S2-+2H2O葑H2S+2OH-也错了,因为S2-是分步水解,第一步只能生成H S-。由于中学化学里讲的是水溶液中的离子反应,故不在水溶液里进行的反应一般不写成离子方程式。如铜与浓硫酸的反应,浓硫酸中水只有约2%,硫酸大部分都未电离,得… 相似文献
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题型一直接考查离子反应方程式的正误判断1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是().A.Fe Cl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O=2NO-3+NO+2H+C.醋酸溶液与水垢中的Ca CO3反应:Ca CO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 相似文献
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铝的图象是考查的热点,也是难点之一.根据图象解题是同学们必须掌握的知识点,本文将有关铝的图象总结如下,并举例说明,希望能对同学们的学习有所帮助.1向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图1所示图1Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.引申:①向AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入图2NaOH溶液至过量,如图2所示.H OH-=H2O,Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.②向AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图3所示.Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓,Al(OH)3 OH-=Al O… 相似文献
17.
薛香娥 《山西教育(综合版)》2001,(11)
酸碱发生中和反应生成盐和水，这样人们很容易误认为盐类的水溶液应该为中性，但实践证明，大多数盐溶液显示出了酸性或碱性，并用盐类水解原理得到了圆满解释。一、盐类水解的实质1.强碱弱酸盐水解。如CH3COONa在水溶中完全电离成Na 离子和CH3COO-离子，水可电离出极少量的OH-离子和H 离子，而H 和CH3COO-又可结合生成少量的CH3COOH分子，所以CH3COONa与水反应的实质是：CH3COO- H2OCH3COOH OH-溶液中〔OH-〕＞〔H 〕，CH3COONa溶液显弱碱性。2.强酸弱碱盐的水解。如NH4Cl是强电解质，在溶液中完全以NH4 离子和C… 相似文献
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部编初中化学课本中有这样一道习题:用化学方程式表示锌跟氯化铁反应。目前,在一些书刊里对这个反应的化学方程式有如下几种写法: (A) 3Zn+2FeCl_3=2Fe+2ZnCl_2 (B) 2FeCl_3+Zn=2FeCl_2+ZnCl_2 (C) 3Zn+2FeCl_3+6H_2O=2Fe(OH)_3↓+3ZnCl_2+3H_2↑ 相似文献
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王永芳 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
离子方程式的正误判断是高考中常见的考查题型,弄清离子方程式的设错方式,既可以更好地判断离子方程式的正误,也可以避免自己书写时犯同样的错误.现将离子方程式书写时的设错方式举例分析.
一、在反应事实上设错
例1下列离子方程式正确的是().
A.氯化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++ SO42-=BaSO4↓
B.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C.漂白粉溶液中通入少量的SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.苯酚钠溶液中通入少量的CO.2(◎)+CQ2+ H2O→2(◎)+CO32-
解析:铁与盐酸反应,应生成Fe3+;漂白粉溶液中通入少量的SO2气体,应发生氧化还原反应,生成CaSO4沉淀;苯酚钠溶液与CO2反应,只能生成NaHCO3.
答案:A
点评:书写化学反应方程式要遵循客观反应事实,不能主观臆造,写出并不存在的化学反应方程式. 相似文献
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离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2… 相似文献