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1.
王英杰 《沈阳教育学院学报》2003,5(2):94-96
Cr(CO)6是典型的羰基配合物。其构型为正八面体，成键时Cr原子采取矿d^2sp^3杂化，CO分子与Cr原子之间以σ—配键结合。CO提供的是5σ分子轨道中的一对电子，Cr原子的dxy轨道(有孤对电子)与CO分子的2π反键轨道重要形成π—配键。由于这种π—配键的形成所产生协同效应，是Cr(CO)6稳定存在的依据。 相似文献
2.
<正>1、非过渡元素化合物中的d-pπ成键 非过渡元素原子的d轨道,由于能量高且分布弥散,能否被利用来充分参与σ键的形成,在理论上尚有争议。但d轨道在重键中产生贡献,例如在含氧酸根离于系列SiO_4~(4-)、PO_4~(3-)、SO_4~(2-)、ClO_4~-中,中心原子除了与氧原子形成σ(配)键,价层均有与氧原子的充满Pπ轨道对称性一致的空dπ轨道,可重叠形成d-pπ配键。不过,由于中心原子3d轨道能级要比氧原子的2P能级高出颇多,重叠不是很有效的,意味着d-pπ键是很弱的键。上述含氧酸根中的X-O键无论从键长和键能看均是居于单键和双键之间,且键长比预期单键缩短值与计算的d-pπ重叠趋势一致。 相似文献
3.
《承德师专学报》1990,(3)
NO是奇电子分子.它的11个电子排布在(1σ)~2(2σ)~2(3σ)~2(4σ)~2(1π)~4(5σ)~2(2π)~1.其中(1σ)~2的成键作用与(2σ)~2的反键作用大致抵消,(3σ)~2的成键作用与(5σ)~2的反键作用大致抵消.NO分子是由(4σ)~2的强σ键和(1π)~4(2π)~1的π键结合起来的.(2π)~1是反键电子,总键级为2.5.(5σ)~2的能级(14.61ev)与N的2P能级(14.5ev)接近,(5σ)~2电子对可看成是NO中N原子上的孤电子对,在形成配合物时,可做给出电子对,表现出Lewis碱性.(2π)~1轨道还能接受电子,表现出LeWis酸性.NO属于π酸配体.这样NO就能生成大量的配合物. 相似文献
4.
郑事慎 《江苏广播电视大学学报》1994,(3)
配位化合物的价键理论是L．Pauling在N·V·Sidgewick的电子对配键理论和杂化轨道理论的基础上发展起来的，该理论概念十分明确，能说明配位化合物的中央体的配位数、中央体和配体的成键情况、配合物的立体构型以及配位化合物的反应活性等。因而，它仍是配位化合物的主要化学键理论之一。本文对均一型的单齿配合物MLx的某些特定的立体构型，用群论的方法选出中央体价轨道可能的。杂化方案，然后谈谈如何根据中央体M的性质确定合理的。杂化方案。1构造某特定对称性配合物中价轨道可能的σ杂化方案在配合物中，中心离子（M）与配合体（L）… 相似文献
5.
石恒真 《周口师范学院学报》1994,(4)
判断分子的几何构型归结为判断中心原子或离子在成键时采用何种方式杂化,这常常是困绕学生的问题。本文推导出一种简单判断分子或离子的杂化方法及无机分子或离子含有大π键的情况,规则如下: (1)确定中心原子及中心原子的价电子数(VEN) (2)观察和中心原子相连的原子数目(AN)。即σ电子的轨道占有数目 (3)计算中心原子的弧对电子对数(PEN) 相似文献
6.
共轭分子中,离域π键的形成有二个条件:一是共轭原子必须同在一个平面上,且每个原子可以提供一个彼此平行的P轨道;二是总的π电子数小于参与形成离域π键的P轨道数的二倍.前一个条件保证了P轨道之间有最大程度的重叠,后一个条件保证了成键电子数大于反键电子数.当共轭分子受到微扰作用,部分共轭原子沿σ键发生了一定角度的旋转时,P轨道不再彼此保持平行,因此也就不可能再保证P轨道之间有最大程度的重叠.由于不符合离域π键形成的条件,就不应再采用σ—π分离的近似方法,将π电子 相似文献
7.
含有大π键(亦称为离域π键)的体系称为共轭体系,具有大π键的分子称为共轭分子。理论与实践证明,含有大π键的体系比较稳定,因此,分子或原子团中力图形成较多的、较大的(多原子的)大π键。在众多的无机化合物中,有相当一部分分子或离子为共轭分子,它们的结构不能用经典的结构式表示,只能应用大π键的概念来加以处理。下面我们简单介绍判断无机共轭分子结构的一般方法。 1.首先应用价键理论(杂化轨道理论或价层电子对互斥理论)将分子中各原于以σ键构成具有一定几何形状的分子骨架;若分子中各原子均在同一平面内(即中心原子以sp或sp~2杂化轨道键)。则有可能形成大π键;反之, 相似文献
8.
高宏 《中学生数理化(高中版)》2012,(11):36-37
分子结构与性质是高中化学的重要内容,也是每年高考的热点之一.该部分主要考点是共价键和离子键的形成,共价键中σ键和π键,键能、键长、键角及其应用,键的极性和分子的极性,杂化轨道理论和价层电子对互斥模型的应用,等电子原理的应用,简单配合物的成键情况,极性分子和非极性分子的性质差异,分子间作用力和氢键对物质性质的影响等,下面... 相似文献
9.
在物质的分子结构研究中,对CO这样的典型双原子分子已经有过比较系统的讨论。但对于CO的三重键及其形成的羰基络合物的一些情况:如CO的三重键究竟是什么样的三重键?是σ、π、π配式的三重键呢?还是π、π、σ配式的三重键?CO倒底能不能与中央金属形成侧基络合物?这些问题,教学中常有学生提出置疑。本文想就这些问题作进一步的探讨,提出我们的一点看法。 相似文献
10.
李炳焕 《唐山师范学院学报》1995,(5)
CO与过渡金属可以形成稳定的配合物,叫羰基配合物,CO的分子结构式为C≡O,在与金属配合的过程中,C端和O端都具备提供配位电子到金属的空的价轨道中而形成稳定的配合物的条件,究竟发生在哪一端呢? 要回答此问题,得从CO分子结构上加以讨论。CO的分子轨道是由C的原子轨道和 相似文献
11.
12.
二氰基二硫纶金属配合物的结构与电导性关系的研究 总被引：1，自引：0，他引：1
籍助二氰基二硫纶金属配配合物的晶体结构，揭示了该类配合物的结构与其电导有直接的内在关系：平面共轭型的电子接体或电子受体在晶体中分别排列成均匀分子柱；电子援、受基团紧密有序堆砌，柱内相邻分子π轨道相互重叠，形成能带，电子在能带上跃迁形成电子通路；电子授和受体之间发生不完全电行转移，生成混合价态，形成部分充填的能带结构等这些结构特征是二氰基二流比金属配合物电导或半电导性质的内在原因. 相似文献
13.
成金铭 《陕西教育学院学报》2000,16(3):70-72
第三周期非金属元素常见含氧酸H3PO4，H2SO4，HClO4等的中心原子在采用SP3杂化轨道与氧原子形成δ键或δ配键的基础上，由于氧原子的2p轨道上有孤对电子，中心原子有空的3dxy轨道，两对称性匹配，能量相近，故可重叠形成d-pII配键，d-pII配键的形成对解释物质的酸性，碱性，键能，键长等性质有重要的理论意义。 相似文献
14.
硝酸银是离子型化合物，在溶液中可电离成ag+和NO3+离子，Ag+离子的特征电子构型为4d10，而在乙烯分子中，有一个成键轨道和反键。轨道所以乙烯提供成键分子轨道中的一对键电子，进入Ag+的5S轨道形成配键。同时，Ag+离子中已填充电子的4dXy轨道与乙烯反键的。空轨道对称性一致，故又可以形成反馈。键，所以a配键和反馈。键就同时形成了。－。电子授受键，由于键的形成是乙烯成键。分子轨道中的键电子进入了金属的空轨道，这就削弱了C一C键的结合，由于反馈。键的形成，又使金属的d电子进入了乙烯分子反键的轨道，这就进一步削弱了C－C… 相似文献
15.
16.
管仕斌 《衡阳师范学院学报》1992,(3)
本文根据实验事实,用杂化轨道理论定性地讨论了二氧化氮分子的结构,认为此分子的中心原子 N 采取 sp~2杂化,其中一个杂化轨道上填有氮的一个单电子而不是孤对电子,从而指出此分子中的离域π键是π_3~4而不是π_3~3。本文还根据新提出的成键模型很好地解释了二氧化碳分子 NO_2在得失一个电子而成为亚硝酸根离子 NO_2~-和硝基离子 NO_2~+时的键角和键长的变化。 相似文献
17.
谢卫东 《中学化学教学参考》2020,(2):62-63
π键是由价电子里两个相互平行的p轨道以肩并肩的方式相互重叠形成的,大π键(由叫共轭π键,或离域π键)是由多个相互平行的p轨道以肩并肩的方式相互重叠形成的,它的成键电子不再局限于两个原子之间的区域,而是在多个原子之间运动,从而把这多个原子键合起来,所以叫大π键或多原子π键。 相似文献
18.
用三乙烯四胺与高氯酸镍反应,合成了一个新的双核镍配合物[(C18H54N12N i2).4ClO4,并用X射线衍射测定了其晶体结构.依据晶体结构数据,对配合物分子轨道能量、电荷分布、前线轨道的贡献及自然键轨道(NBO)进行了详细的分析.分析表明:氯酸根对最高占据轨道(HOMO)的贡献最大,最低空轨道(LUMO)中配体三乙烯四胺的贡献最大;配合物原子之间的相互作用主要发生在中心原子Ni与其周围的N原子上. 相似文献
19.
近年来,有关分子或离子中大π键的判断屡次出现在全国高考化学试题和各地模拟考试化学试题中,那么到底如何确定分子或离子中大π键呢?1形成大π键的条件1、形成大π键的原子必须在同一平面上.即中心原子采用sp杂化(直线形分子)或sp 2杂化(平面三角形或V形分子).2、这些原子要有互相平行的p轨道. 相似文献
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配合物之间的氧化还原反应是电子从一个配合物分子的中心原子(或离子)转移到另一个配合物分子的中心原子(或离子)上去的电子转移反应。本文介绍此类反应的两种反应机理,即外界反应机理和内界反应机理。 相似文献