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现行的《无机化学实验》课本中(实验20—2(3)〕介绍氨的加合反应(浓氨水与浓盐酸的反应),是将盛有少量浓盐酸的集气瓶倒放在盛浓NH_3·H_2O的集气瓶上,由于这种方法极不方便,易将集气瓶打碎,且反应前需用玻片盖住集气瓶以防止浓NH_3·H_2O和浓HCl的 相似文献
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解吉普 《数理化学习(高中版)》2003,(13)
一观反应进行有“三度”1.浓度:实验室制取氯气需用浓盐酸和二氧化锰反应,因为HCl的还原性比较弱,若盐酸的浓度较小,反应速率过慢甚至反应不能发生. 2.温度:常温下二氧化锰与浓盐酸的反应很慢,为了快速制取氯气,需要对反应混合物加热.但考虑到浓盐酸的挥发性,温度过高会使 相似文献
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实验室制取氯气,一般用浓盐酸和氧化剂反应制取。在中学化学实验室中,常见的氧化剂有高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰。这三种氧化剂都能跟浓盐酸反应制得氯气,它们的反应方程式分别为:16HCl+2KMnO4——2KCl+2MnCl_2+8H_2O+Cl_2(?) 相似文献
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尚诗羽 《试题与研究：高中理科综合》2021,(25)
本文介绍“探究二氧化锰和浓盐酸反应原理”的教学设计思路,展现了探究性实验教学在高三复习课中的实践过程。教学设计核心环节包括:(1)设计实验验证哪种离子的浓度影响反应的发生;(2)设计实验验证 c(H+)如何利于该氧化还原反应的发生。教学设计融合了二氧化锰和浓盐酸反应原理、控制单一变量的思想、双液原电池的工作原理与设计的相关知识。 相似文献
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《绵阳师范学院学报》2016,(8):49-53
本文建立了一种食品中甲醛含量测定的新方法——间接原子吸收光谱法.甲醛与高锰酸钾在热水浴(40℃)中反应35 min生成二氧化锰沉淀,将沉淀洗涤溶解后,测定Mn(2+)的吸光度,从而间接求得食品中甲醛的含量.实验着重考察了高锰酸钾用量、反应时间、离心时间、反应温度、浓盐酸用量及酸度对结果的影响,选取反应在40℃进行35 min,离心时间8 min,物质的量浓度为0.02 mol·L(2+)的吸光度,从而间接求得食品中甲醛的含量.实验着重考察了高锰酸钾用量、反应时间、离心时间、反应温度、浓盐酸用量及酸度对结果的影响,选取反应在40℃进行35 min,离心时间8 min,物质的量浓度为0.02 mol·L(-1)的高锰酸钾溶液0.8 m L,浓盐酸2 m L以及中性条件.锰的质量浓度在4μg·m L(-1)的高锰酸钾溶液0.8 m L,浓盐酸2 m L以及中性条件.锰的质量浓度在4μg·m L(-1)以内与吸光度呈线性关系. 相似文献
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a.为什么不能用碳酸钠粉末与盐酸反应?因为碳酸钠粉末与盐酸反应的速度太快,不便控制,难以操作。b.为什么不能用浓盐酸?因为浓盐酸具有较强的挥发性,如果用它制取二氧化 相似文献
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在中学化学中，常用粉状MnO2和浓盐酸在烧瓶中加热制取氯气。这个实验必须用浓盐酸，而且在加热条件下，才能制得氯气。也可用KMnO4与盐酸，在不加热条件下反应制取氯气。其化学方程式为： 相似文献
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在中学化学实验课的教学中,常用MnO_2作为氧化剂氧化盐酸制取氯气,但要求作还原剂用的盐酸必须是12mol·L~(-1)的浓盐酸。这是为什么呢? 从该反应的化学方程式知道:在其它条件均不变的情况下,如果使用浓盐酸作还原剂就相当于增大了反应物的浓度(与用稀蓝酸比较而言),化学平衡必然向着生成物的方向移动,这样就有利于Cl_2的大量生成而达到制取Cl_2的目的,但是用稀蓝酸1≤1mol· 相似文献
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陈经涛 《陕西教育学院学报》2000,16(4):65-68
氯气的制法较多，本就用MnO2和浓盐酸反应制氯气的反应原理、反应机理、盐酸的最低浓度及实验室制氯气操作应注意的一些问题作了进一步的讨论。 相似文献
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一、实验室制取二氧化碳,为什么不选用硫酸、浓盐酸或硝酸与石灰石或大理石反应?答:因为硫酸与块状的石灰石(大理石)反应,开始时有二氧化碳产生,同时生成微溶的硫酸钙;随着反应的进行,硫酸钙会覆盖在石灰石(大理石)的表面,使其不能与硫酸接触,反应就会逐渐停止。浓盐酸具有挥发性,会使制得的二氧化碳中混入较多的氯化氢气体,从而使收集到的二氧化碳不纯。硝酸虽能与大理石反应,但硝酸很不稳定,见光或受热时易发生分解反应,放出二氧化氮和氧气。反应方程式如下:4H N O34N O2↑ O2↑ 2H2O因此,用这种方法制得的二氧化碳纯度不高。二、实验… 相似文献
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CO2 的实验室制法 ,是教学的重点 ,也是中考的热点 .研究近年来各地中考试题可以发现 ,有关这一知识点的考题 ,主要涉及以下4个方面的内容 .1 药品的选择例 1 实验室用浓盐酸和大理石反应制取CO2 气体 ,并将制得的CO2 通入澄清石灰水中 ,较长时间一直观察不到石灰水变浑浊 ,其原因可能是生成的CO2 气体中混有 气体 .( 2 0 0 3,江西省南昌市中考题 )解析 :盐酸越浓越容易挥发 .如果实验室制CO2 ,用浓盐酸和大理石反应 ,那么 ,制得的CO2 气体中就会混有部分HCl气体 ;将混合气通入石灰水中时 ,HCl气体更容易与石灰水反应 ,这样就看… 相似文献
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王少山 《数理化学习(高中版)》2007,(21)
一、制备原理根据氧化还原反应原理,实验室里用MnO_2和浓HCI制取CI_2,反应方程式如下:4HCl MnO_2(△==)MnCl_2 2H_2O Cl_2↑拓展:(1)用氧化剂氧化浓盐酸:2NaCl 3H_2SO_4 MnO_2(△==)2NaHSO_4 MnSO_4 2H_2O Cl_2↑16HCl 2KMnO_4==2KCl MnCl_2 8H_2O 5Cl_2↑6HCl KClO_3==KCl 3H_2O 3Cl_2↑ 相似文献
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刘英奇 《中学课程辅导(初三版)》2003,(9)
1.实验室在制取二氧化碳时为什么常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸? 答:制取二氧化碳时常用稀盐酸而不用稀硫酸、浓盐酸。其原因是稀硫酸虽与石灰石反应,但反应后生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在石灰石的表面,阻碍反应继续进行;而浓盐酸具有很强的挥发性,使制得的二氧化碳气体中含有较多的氯化氢气体,造成二氧化碳不纯。 相似文献
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中学化学常用盐酸与二氧化锰反应制备氯气 :ＭｎＯ2 +4ＨＣｌ(浓 )△ ＭｎＣｌ2 +2Ｈ2 Ｏ +Ｃｌ2对于这个实验 ,教材对各反应物用量没有说明 ,也很少有人从定量的角度加以探讨。从标准电极电势Ｅ0ＭｎＯ2 /Ｍｎ2 +=1 .2 3伏、Ｅ0Ｃｌ2 /Ｃｌ-=1 .3 6伏 ,标准电动势ε=Ｅ0( + ) -Ｅ0( -) =1 .2 3 -1 .3 6=-0 .1 3 <0来分析 ,反应似乎不能进行 ,为了使反应能够进行 ,需要增大盐酸的浓度。关于该盐酸的最小浓度 ,众说纷纭 ,本文就ＭｎＯ2 与盐酸反应所需盐酸的最小浓度进行了实验。同时用正交试验法对实验制备氯气的最佳条件进行了探讨。1 Ｍ… 相似文献
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张星旺 《中学化学教学参考》2003,(3):29-29
一、反应原理实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气 ,其反应的化学方程式为 :ＭｎＯ2 + 4ＨＣｌ △ ＭｎＣｌ2 + 2Ｈ2 Ｏ +Ｃｌ2 ↑反应条件为微热。二、改进目的通过对实验装置的改进 ,可以避免在换瓶过程中氯气向空气中的逸散 ,减少对人体的危害及对环境的污染 ,节约实验所用药品。三、实验用品仪器 :铁架台 (带铁夹、铁圈 )、蒸馏烧瓶、分液漏斗、石棉网、酒精灯、双孔橡皮塞、玻璃导管、胶皮管、Ｔ形管、集气瓶、玻璃片、烧杯( 2 0 0ｍＬ)、药匙、止水夹。药品材料 :二氧化锰、浓盐酸 (蜜度为 1 1 9ｇ/ｃｍ3)、氢氧化钠溶液、蒸馏水… 相似文献
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利用手持技术探究物质氧化性和还原性的变化规律。以“浓盐酸与MnO2反应”为例,利用ORP传感器测量电势的变化,探究离子浓度与MnO2氧化性和浓盐酸还原性之间的关系,将物质的氧化性和还原性与物质浓度的变化规律利用数据表征进行直观呈现。 相似文献
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中学化学实验室常用氯酸钾和浓盐酸反应制氯气 ,主要仪器是圆底烧瓶和分液漏斗。在进行氯气的性质教学时 ,需要持续产生大量的氯气 ,若采用上述仪器组成的装置进行实验 ,随着反应的进行 ,烧瓶中水分渐多 ,加入的浓盐酸变稀 ,往往实验未结束 ,反应即已停止 ,中途需更换烧瓶中的药品 ,造成装置中的氯气大量逸出 ,污染环境 ;或实验已结束仍在产生氯气 ,反应无法控制。我们通过改进实验装置 ,可克服上述缺点 ,效果理想。1 实验装置图 1Ａ 分液漏斗 Ｂ 带支管的双通管 Ｃ 具支试管Ｄ Ｙ形管 Ｅ 集气瓶 Ｆ 烧杯 Ｋ1Ｋ2 活塞①浓盐酸 ②氯… 相似文献