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一、负极金属参与反应1．析氢型（即在无强氧化性的酸性环境中,负极金属置换出酸中的氢）例1．将Fe和Cu用导线相连后,插入稀H2SO4中。（用Fe-Cu-H2SO4表示,下同）解析：此电池的总反应为：Fe＋2H^＋=Fe^2＋＋H2↑（这里可以看成是Fe与H2SO4的置换反应）,继而便可轻松得出其负极反应为：Fe-2e^-=Fe^2＋, 相似文献
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一、中学阶段常见的离子方程式１．钠和冷水反应２Na＋２H２O＝２Na＋＋２OH－＋H２↑２．铁跟盐酸反应Fe＋２H＋＝Fe２＋＋H２↑３．铜跟稀硝酸反应３Cu＋８H＋＋２NO３－＝３Cu２＋＋２NO↑＋４H２O４．硝酸铁溶液中加入过量氨水Fe３＋＋３NH３·H２O＝Fe（OH）３↓＋３NH４＋５．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气３Cl２＋２Fe２＋＋４Br－＝６Cl－＋２Fe３＋＋２Br２６．铜跟氯化铁溶液反应Cu＋２Fe３＋＝Cu２＋＋２Fe２＋７．碳酸钙与醋酸反应CaCO３＋２CH３COOH＝Ca２＋＋２CH３COO－＋H２O＋CO２↑８．澄清的石… 相似文献
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张向庆 《中学课程辅导(初三版)》2004,(10)
1.借助铁和铁的化合物之间的转化关系掌握铁的反应规律。有关的化学方程式为:Fe H2SO4=FeSO4 H2↑Fe 2HCl=FeCl2 H2↑3Fe 2O2点燃Fe3O4 4CO Fe3O4高温4CO2 3Fe3CO Fe2O3高温3CO2 2Fe摇Fe CuSO4=FeSO4 Cu2.记住反应类型,减轻记忆负担。例如铁在氧气中燃烧是化合反应,铁与稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液反应是置换反应。3.掌握化学反应中铁元素化合价的变化规律,防止书写化学方程式时出现错误。铁元素常见的化合价有 2价和 3价,当单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时,生成的化合物中,铁显 2价(即置换反应中铁显 2价,或置换反… 相似文献
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张新中 《中学化学教学参考》2006,(9):59-60
一、知识归纳
1．金属单质置换其他单质
（1）金属置换金属
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
2A1＋Fe2O3=↑高温2Fe＋Al2O3 相似文献
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铁、铜系列推断题是将铁、铜之间的相互反应来构建的题型,为初中重点考查内容.解此系列推断题,需系统、全面的掌握Fe、Cu的相关理化性质.一、铁1.物理性质：纯铁质软,块状的银白色,粉状的黑色.能被磁铁吸引.2.化学性质：a.可燃性：3Fe＋2O_2（纯）点燃Fe_3O_4（剧烈燃烧,火星四射,黑色固体）b.还原性：Fe＋2HCl====FeCl2（亚铁）＋H2↑（有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色.Fe~（2＋）-亚铁离子呈浅绿色）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（铁表面有亮红色物质析出,溶液由无色变为浅绿色.波尔多液不能铁桶装） 相似文献
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Fe3＋与SO2_3之间发生什么反应？《化学教学》96年第2期上“高中化学课本中溶解性表‘一’探究”一文中认为是发生了氧化一还原反应：2Fe3 SO2-3＋H2O＝2Fe2 ＋2H＋SO2-4原因是：（化学教学）流年第9期上“FeC13与Na。C0a等的反应问题讨论”一文中，在讨论了FeC13与N32C03溶液发生双水解反应之后说：“用Na。5＊。溶液代替Na。＊0。溶液也有相同的现象”，即认为Fe’牛与5O厂之间发生了双水解反应：ZFe3＋＋3H20＋350；＝ZFe（OH）。（胶体）＋350。T两种看法截然不同，谁是谁非呢？笔者通过了以下实验进行了验证和分析：1．配… 相似文献
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马亚楼 《数理化学习(初中版)》2002,(3)
例下列各组物质相互混合,反应后溶液的总质量比反应前溶液的总质量减少的是( ). (A)Fe和稀H2SO4 (B)Cu(NO3)2溶液和NaOH溶液 (C)KOH溶液和H2SO4溶液 (D)Zn和 CuSO4溶液 解析:因为(A)中Fe和稀H2SO4反应产生H2,H2为气体,又不溶于水,故其跑掉;(D)中 Zn和 CuSO4溶 相似文献
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金属和盐溶液能够发生置换反应,在金属活动顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。女口：Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 相似文献
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复分解反应能发生,生成物中必备下列条件之一,即（1）有气体放出,或（2）有沉淀析出,或（3）有水生成。否则就不能发生。其实,即使满足上述条件之一,复分解反应也不一定能发生,因为它的发生对反应物也有一定要求。一、复分解反应对反应物的要求1．酸＋碱→盐＋水参加反应的酸和碱中至少有一种可溶,反应可能进行;若两种反应物都难溶于水,则反应就不能进行。如HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2SO4＋Cu（OH）2＝CuSO4＋2H2O（不溶）Cu（OH）2＋H2SiO3≠（不溶）（不溶）2．酸＋盐→新酸＋新盐参加反应的酸必须可溶于水;如果反应物… 相似文献
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一、化学反应的基本类型按反应中物质种类、数目的改变可将无机化学反应分为四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。一、化合反应1．基本形式A＋B－AB（多变一）2．初中化学里的化合反应及其规律（1）金属十氧气十金属氧化物（大多数是碱性氧化物）。例如：点燃ZM＋＋02＝ZMpo．＿＿＿点燃3Fe＋202——Fm04（2）非金属十氧气、非金属氧化物（大多数是酸性氧化物）。例如：点燃2H2＋02＝2H20点燃C＋0,。CO,点燃S＋Oo——SO。（3）非金属十氢气一气态氢化物。例如：点燃CI,＋H,＝＝ZHCI（4）酸性氧化物十水… 相似文献
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1 实验室制H2 市售纯Zn与1：4的稀H2SO4反应制H2的速度很慢，通常要用CuSO4溶液处理。如果在1：4的稀H2SO4中加入少量食盐，Zn不用CuSO4处理，直接与稀H2SO4反应。这种条件下制H2，具有最适宜的反应速度和最适宜的收集条件。 相似文献
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铜与浓硫酸反应的实验是现行人教版高中化学较重要的一个演示实验,能否做好实验直接影响到学生对浓硫酸的氧化性的理解和把握。其反应原理如下：2H2SO4（浓）＋Cu=CuSO4＋2H2O＋SO2↑然而不论是教师的课堂演示实验,或是学生的自主探究实验,都或多或少存在以下不足：1.利用铜丝伸缩进退虽能取得控制反应进程的效果,但铜丝从胶塞侧面挖出的凹槽进入试管,一面与胶 相似文献
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本人在多年教学工作中不仅仅注意使用并补充一定的演示实验，同时对于课本或课外练习中可以用实验来解答的习题也尽可能通过演示实验或学生操作实验来完成，取得较好的教学效果．下面就一些简单例子谈谈这方面的一些体会．一．变猜想为科学论证在《钠》一节新课结束后，出了一道练习题：把一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，最后烧杯中留下的新物质是（）A．CuB．Na2SO4C．Cu（OH）2D．H2有的学生答A，理由是销比铜活泼，发生置换反应，但立刻有学生提出应选C，理由是钠先与水反应生成了NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成了Cu（OH… 相似文献
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硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验的改进 总被引：2，自引：0，他引：2
硫酸铜里的铜离子Cu^2＋有空轨道,每个Cu^2＋可以跟四个水分子形成配位键,这就是我们熟悉的水合铜离子[Cu（H2O）4]^2＋,另外,每个离子还可与一个水分子里的H原子形成氢键。所以,硫酸铜晶体的化学式可写为[Cu（H2O）4]SO4·H2O,习惯上简写为CuSO4·5H2O,其中五个分子的结合方式是有所不同的。 相似文献
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杨亚莉 《数理化学习(高中版)》2014,(7):44-44
一、问题的提出人教版选修5《有机化学基础》第二章的第一节脂肪烃,配有乙炔的实验室制取图,图中标明CuSO4溶液用于除去杂质,这个反应中乙炔主要含有H2S气体,选用CuSO4溶液除杂,其反应原理为：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋此反应属于一个典型的弱酸制强酸,之所以能够发生,缘于CuS不溶于稀酸（稀盐酸和稀硫酸,下同）。如果换成FeSO4溶液,则不能达到除杂的目的。全日制普通高级中学教科书（试验修订本·必修）第一册第六章第一节的选学内容中提到了H2S气体的实验室制法,利用的反应是。 相似文献
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在中学教科书中有这样两个化学方程式：Cu＋4HNCO2（浓）=Cu（NO3）2＋2NP22↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O可见,浓硝酸的还原产物是NO2,稀硝酸的还原产物是NO,不少同学认为这两个反应的反应物相同,只是硝酸的浓度不同,反应的结果; 相似文献
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将一些氧化铜粉末加入到100克14％的硫酸溶液中，微热至氧化钢全部溶解，再向蓝色溶液中加入铁粉20克，充分反应后过滤，仍得到干燥后固体物质20克，求：（1）原加入的氧化钢的质量是多少？（2）最后得到的溶液百分比浓度是多少？解法（一）：设与CuO反应的H2SO4为m1克，与Fe反应的硫酸为m2克．由固体减少的质量与增加的质量相等（反应前后固体质量都为m克）得下列关系：则参加反应的CllO的质量为：光兴一四七货业一10（克），生成的CuSO4质量一业品L一地传共么一20克），与H。SO。反应的铁的质量一把鲜一业站上一1（克），与CuSO。… 相似文献
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初中化学涉及的基本反应有四类,即化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。为了使同学们熟练掌握这四类基本反应,帮助同学们搞好复习,现将四类基本反应小结如下：一、化合反应化合反应是由多种物质生成另一种物质的反应,即“由多变一”的反应。可简单表示为：A＋B→AB。1．单质跟单质反应（1）金属十氧气→碱性氧化物。点燃 点燃ZWe＋QZ“ZMgo3Fe＋202ededFesO4注：大多数金属氧化物是碱性氧化物。如CUo、彻q、O对等。（2）非金属十氧气～非金属氧化物。＿＿点职＿＿＿＿点燃＿C＋Q“coS＋Q＝－ffe点供4P＋50,。2P,0＜… 相似文献
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钱逢宜 《数理化学习(初中版)》2005,(4):52-53
常见的置换反应主要有两类,一类是非金属单质(H2、C)跟金属氧化物之间进行的反应,另一类则是金属跟某些酸或盐溶液的反应.本文主要就后者的一般反应规律、反应条件等总结如下,使同学们更好地掌握这部分知识.反应规律Ⅰ金属+酸→盐+氢气反应条件1.金属须是氢前的金属.2.酸须是除HNO3、浓H2SO4外的非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4等),因强氧化性酸与 相似文献
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在目前中学参考书中表示新制的Cu（OH）2与醛反应的方程式最常见的为：醛＋Cu（OH）2、→酸＋Cu2O↓＋2H2O（1）也有教材表示为：醛（2）认为难是同四羟基会铜离子电离出的少量Cu2 “离子反应．为证明两个方程式哪个更确切，做了如下实验：1．在试管中加入适量2％CuSO4溶液，滴入少量10％Na0H溶液（此时CuSO。过鼾，加乙醛0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀·2在试管中加入适量2％CllS04溶液，滴入10％N4OH溶液至CllS04刚好沉淀完全，再加乙酸0．smL，加热煮沸，结果无砖红色沉淀．3．在试管中加入适量2％C4504溶液，滴入10％… 相似文献