再探H_2O_2能否氧化单质铜     

陆燕海  姚红英 《化学教学》2014,(6):52-54

针对同行撰文中"单质铜不能被H2O2直接氧化但在加热时可促其分解"的观点,设计实验探究了该反应,并得出了新认识,即单质铜在未酸化的H2O2溶液中能被氧化成Cu2O,而Cu2O会进一步催化分解H2O2。  相似文献   

利用酚酞测定碱性溶液中H2O2的含量     

杨秋玲  平梅  陈蔚 《临沂师范学院学报》2004,26(3):57-58

在确定PH值的情况下，配制了准确浓度的H2O2碱性溶液，并且利用酚酞做指示剂测定了H2O2的含量．  相似文献   

中学化学常用漂白剂小结     

崔春喜 《中学生数理化(高中版)》2006,(6)

学生数理化中高一版高中阶段学习的具有漂白作用的物质很多,主要有:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2、SO2、活性炭等.按照漂白原理可以分为三类:1.氧化型:这类漂白剂主要包括:氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3、H2O2、Na2O2等,它们都具有强氧化性,均可将有机色素氧化成无色物质.氯气、氯水、Ca(ClO)2、HClO的漂白利用的都是HClO的强氧化性;O3属于能释放出氧气的单质;H2O2、Na2O2属于能释放出氧气的过氧化物.以上物质的漂白是彻底的,不可逆的.其中H2O2反应后产物是水,故是一种绿色漂白剂.物质的强氧化性常与漂白…  相似文献   

过氧化氢的漂白性实验探究     

李依峰 《实验教学与仪器》2003,(Z1)

过氧化氢(俗名双氧水,化学式H2O2)是一种无色粘稠液体,密度1.438g/mL(20℃),熔点-0.41℃,沸点150.2℃。可与水任意比互溶,市售商品为30%或3%的水溶液。H2O2常温下能缓慢分解(2H2O2=2H2O O2),H2O2具有弱酸性(H2O2=H HO2-,K1=1.55×10-12,20℃)、还原性和强氧化性。H2O2可用作氧  相似文献   

中和滴定指示剂的选择     

于化江  周立梅 《教育实践与研究》2000,(8):48-48,F003

中和滴定的滴定终点 ,要借助指示剂的颜色变化来确定。那么是否任何一种指示剂都可作为某一中和滴定的指示剂来确定滴定终点呢 ?事实并非如此。也就是说中和滴定指示剂的选择是有一定原则的。下面以0 .10 0 0 mol· L- 1Na O H标准溶液滴定 2 0 .0 0 m L ,0 .10 0 0 mol· L- 1的 H Cl为例来加以说明。这一滴定的基本反应为 :　 Na OH HCl Na Cl H2 O在这一滴定过程中锥形瓶中溶液 p H值的变化可分以下四个阶段来考虑。一、滴定前 (消耗 Na OH标准溶液的体积为 0 )这时锥形瓶中只盛有 2 0 .0 0 m L0 .10 0 0 mol· L- 1HCl,故溶…  相似文献   

过氧化氢考点全透析     

曹桂能  柴思琪 《中学生数理化(高中版)》2009,(10)

通常情况下,过氧化氢(H2O2)是一种无色黏稠液体,其水溶液俗称双氧水,实验室常使用的是H2O2质量分数为30%的双氧水.过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子,其结构式为H-O-O-H,电子式为H(O)(O)H.H2O2中O呈-1价,既有氧化性又有还原性,遇到强氧化剂时呈现还原性,遇到强还原剂时呈现氧化性,并以氧化性为主.H2O2还具有不稳定性和弱酸性,其用途广泛,常作氧化剂、漂白剂、消毒剂、火箭燃料等.  相似文献   

例析H2O2的常见考点     

兰建祥 《高中数理化》2007,(4):34-36

H2O2是一种无色黏稠液体,与水可混溶,水溶液俗称双氧水.H2O2的结构式为H-O-O-H(非直线型结构),H2O2为极性分子,其中的氧元素为-1价,既有氧化性又有还原性,但以氧化性为主.H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂,也可用作火箭燃料及生产过氧化物的原料.  相似文献   

重铬酸钾及相关化学性质的实验探究     

张金恒  黄都  莫宇妃 《化学教学》2017,(7)

对人教版教材中Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+平衡移动实验做了简单改进.实验证明,在常温、常压条件下改变溶液的酸碱性,重铬酸根、铬酸根浓度存在平衡移动.对重铬酸钾的稳定性、氧化性、腐蚀性等化学性质做了较为深入的探究,结果表明,在酸性、碱性条件下六价铬的氧化能力有差异.此外,以铬酸银的溶解与沉淀转化为重点,实验探究了重铬酸盐、铬酸盐的溶解性.  相似文献   

对一道无机化学题解的看法     

杨秀清 《新乡师范高等专科学校学报》1999,13(3):95-95

大连理工大学无机化学教研室编著的“无机化学解题指导”中有这样的一则习题,“为什么配制SnCl2溶液时必须加入盐酸和锡粒？”前者的原因是因为SnCl2易水解SnCl2＋H2O=Sn（OH）Cl↓＋HCl为防止其水解,配制SnCl2溶液时,需加相应的酸,即盐酸。在解释后者的原因时,指导书中是这样讲的①：Sn2 有还原性．易被空气中的氧所氧化。2Sn2 ＋O2＋4H →2Sn4 ＋2H2O有关电极反应的标准电极电势如下：Sn2 ＋2e-SnSn4 ＋2e-Sn2 0．154VO2＋4H ＋4e－2H2O1．229V如果Sn2 被氧化成Sn4 ,溶液变成SnCl4溶液失去还原性。当有锡位存在时,…  相似文献   

一种试剂 多种用途——化学实验中“新制氯水”的利用     

田鸿鸠 《甘肃教育》2006,(12)

氯气溶于水形成的溶液叫氯水。新制的氯水呈黄绿色,有刺激性气味。在氯水中存在以下反应:Cl2+H2O!HCl+HClO;HClO!H++ClO-;HCl=H++Cl-;2HClO2HCl+O2↑;H2O!H++OH-。所以在新制氯水中存在三种分子:Cl2、H2O、HClO;四种离子:H+、Cl-、ClO-及少量的OH-。可见,新制氯水的成分是复杂的。新制氯水成分的复杂性,决定了其性质的多重性。在化学实验中,可以利用这些性质来替代一些化学试剂。主要有以下几个方面:(1)利用Cl2的性质①强氧化性Cl2是一种实验中常用的气体强氧化剂,但贮存起来很不方便,需随用随制,一般可用新制氯水替代。…  相似文献   

化学反应及其能量变化同步训练     

《山西教育(综合版)》2005,(9)

1.下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()。A.用H2和N2合成氨B.用A l和V2O5反应制取钒C.用C l2和消石灰制漂白粉D.用油脂制肥皂2.从海水中可以提取溴,主要反应为:2Br- C l2=Br2 2C l-,下列说法正确的是()。A.溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强3.已知K H和H2O反应生成H2和K O H,反应中1m olK H()。A.失去1m ol电子B.得到1m ol电子C.失去2m ol电子D.没有电子得失4.已知C o2O3在酸性溶液中易被还原成C o2 ,C o2O3、C l2、FeC l3、I2的氧化性依次减弱。下列反应…  相似文献   

一道氙化物习题赏析     

徐金明 《理科考试研究》2005,12(3):45-46

题 氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能与Xe在一定压强下直接化合，生成XeF2、XeF4、XeF6等固体，这些固体都容易发生水解．其中，XeF2与H2O仅发生氧化还原反应；XeR与H2O仅发生非氧化还原反应；XeF4与H2O反应时有一半物质的量的XeF4与H2O发生氧化还原反应，另一半物质的量的XeF4则发生歧化反应：  相似文献   

Fenton试剂氧化降解亚甲基蓝模拟废水的条件研究     

周美珍 《宁德师专学报(自然科学版)》2014,(1):24-26

采用Fenton试剂氧化降解亚甲基蓝.结果表明：Fenton氧化过程中,H2O2溶液的用量、FeSO4溶液的用量及pH对反应都有影响,当溶液初始pH为3、0.1％Fe2镕液和0.3％H2O2溶液的用量分别为7 mL和2mL,亚甲基蓝初始浓度为10mg/L时,反应2min后亚甲基蓝的降解率可达99.6％以上,证明了Fenton试剂可以有效得处理亚甲基蓝废水.  相似文献   

探究氯水的成分和性质的新视角     

陈翊华  胡金华 《高中数理化》2007,(12):36-39

1 巧用氯水的成分推测其性质 氯水是氯气的水溶液,通常情况下为浅黄色溶液,氯水中只有部分Cl2与水反应,其化学方程式为 Cl2 H2O=HCl HClO.(因为HClO是弱酸,所以新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H 、Cl-、ClO-、OH-等离子.)氯水具有多种物质的性质:Cl2、HClO具有强氧化性,HCl具有强酸性,HClO具有弱酸性.氯水的性质比较复杂,有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下,认为是溶液中氯分子的性质.若为盐酸或次氯酸的性质,主要有下面几种情况.  相似文献   

铝及其化合物的几个疑难问题点拨     

吕清文  毕重辉 《数理化学习(高中版)》2002,(6)

一、铝与强碱溶液反应的实质铝与强碱溶液反应的实质是:铝先与水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3再与NaOH反应,即:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(氧化还原  相似文献   

川芎嗪酯类衍生物在内皮细胞氧化损伤中的保护作用     

崔磊  丁倩  刘新泳  王守训 《潍坊教育学院学报》2009,(2):135-137

目的观察川芎嗪酯类衍生物对H2O2引起的体外培养人脐静脉内皮细胞氧化性损伤的保护作用,并初步探讨川芎嗪双酯衍生物在家兔动脉内皮氧化损伤中的保护作用。方法H2O2引起体外培养人脐静脉内皮细胞及家兔动脉内皮氧化性损伤,观察川芎嗪双酯衍生物对内皮细胞氧化损伤的保护作用。结果在各试验浓度,大多数川芎嗪双酯衍生物对H2O2引起体外培养人脐静脉内皮细胞氧化性损伤有明显的保护及促增殖作用,A6在较高浓度对家兔动脉内皮的氧化损伤有保护作用。结论川芎嗪酯类衍生物对H2O2引起的体外培养人脐静脉内皮细胞氧化性损伤有明显保护作用,其中以A15效价最高,在其作用机制进一步研究中值得注意。  相似文献   

氧化还原反应核心规律的运用     

颜建河  夏连彬 《新高考》2009,(9)

一、重要核心规律规律之一:性质规律1.某元素处于最高价态时,则该元素只具有氧化性。2.某元素处于最低价态时,则该元素只具有还原性。3.某元素处于中间价态时,则该元素既具有氧化性又具有还原性。4.金属单质只具有还原性,非金属单质多数既具有氧化性又具有还原性,少数只具有氧化性。5.含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。规律之二:强弱规律在一个氧化还原反应中,各物质(微粒)的氧化性、还原性强弱分别为:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物规律之三:价态变化规律1.中间变两头——歧化反应。例如,3Cl02+6KOH5KC-l1+KC+l5O3+3H2O。2.两头变中间——归中反应(不同价态的同种元素之间的反应)。例如,H2S+6O4(浓)+H2S-2S+4O2↑+S0↓+2H2O、6HCl-1+KCl+5O3KCl+3Cl02↑+3H2O。说明当氧化剂为强氧化剂或者氧化剂过量时,还原剂可转化成比其邻位价态更高的产物(不可出现交叉现象);反之亦然。规律之四:次序规律在氧化还原反应中,一种氧化剂(或还原剂)与多种还原剂(或氧化剂)相遇时,还原剂(或氧化剂)总是依据还原性(或氧化性)强弱顺序先后被氧化...  相似文献   

对Na2O2与H2O反应实验生成物的探讨     

时光远 《中学生数理化(高中版)》2004,(10):58-60

关于Na2O2与H2O反应的实验,为什么教材中只要求检验生成的氧气,却不要求检验化学反应中另一生成物--NaOH呢?如能用酸碱指示剂检验出反应后的溶液显碱性,从而推出另一生成物是NaOH,不是更有利于解决问题吗?带着这个问题,我们进行如下实验.  相似文献   

“碳族元素 无机非金属材料”十问     

王建立 《数理化学习(高中版)》2008,(7):50-51

1.硅与强碱溶液反应的实质是什么?硅常温下即可与强碱溶液反应,如:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑从反应方程式看,该反应的氧化剂似乎是NaOH和H2O,其实不然,上述反应实质上分两步进行,首先是硅与水发生氧化还原反应:Si+4H2OH4SiO4+2H2↑,由于生成的H4SiO4不溶于水,此反应难  相似文献   

化学选择题专项训练     

张建伟 《中学生数理化(高中版)》2005,(Z1)

1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ). A.+6 B.+1 C.+3 D.0 2.硫与热氢氧化钠溶液反应生成Na2S、Na3SO3和H2O,此反应中被氧化的硫与被还原的硫相比较,下列叙述中正确的是( ). A.质量比为1:2 B.质量比为1:1 C.物质的量比为2:1 D:密度比为2:1 3.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5mol水做还原剂时,被水还原  相似文献