共查询到20条相似文献，搜索用时 46 毫秒
1.
选用合适的方法解计算题,不但可以缩短解题的时间,还有助于减小计算过程中的运算量,尽可能地降低运算过程中出错的机会。例如,下题有两种不同的解法,相比之下,不难看出选取合适方法的重要性: [例1]30mL一定浓度的硝酸溶液与5．12g铜片反应,当铜片全部反应完毕后,共收集到气体2．24L(S.T.P),则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为 相似文献
2.
一、选择题1.与8gSO3中氧原子数相等的是A.0.2m olH2O B.6.6gCO2C.6.4gSO2D.6.72LCO(常温、常压)2.在反应3Cu2S+22H N O3=6Cu(N O3)2+3H2SO4+10NO↑+8H2O中,1m ol还原剂失去电子的物质的量为A.6m ol B.8m ol C.10m ol D.12m ol3.将5m ol/L的M g(NO3)2溶液am L稀释至bm L,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A.5ba m ol/L B.1b0am ol/LC.a5b m ol/L D.ba m ol/L4.在等体积的NaCl、M gCl2、AlCl33种溶液中,分别加入等量物质的量浓度相同的A gNO3溶液,恰好都完全反应,则以上3种溶液的物质的量浓度之比为A.1∶2∶3B.3∶2… 相似文献
3.
一、选择题(每题只有1个选项符合题意)1.下列说法正确的是().A氮原子的质量就是氮的相对原子质量;B一个碳原子的质量大约是1.66×10-24;C氢氧化钠的摩尔质量是40g;D氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配成1L溶液,此溶液中Na+的浓度为1.2mol·L-1,则原混合物中NaNO3的质量为().A17g;B34g;C25.5g;D51g3.质量分数为14%的KOH溶液,加热蒸发掉100g水后得到质量分数为28%的KOH溶液80mL,浓缩后溶液的物质的量浓度是().A6mol·L-1B6.25mol·L-1;C5mol·L-1D7mol·L-14.有一只储气瓶在… 相似文献
4.
例 1将溶质质量分数为 3p％的某溶液与 p％的该溶液等体积混和后,其溶质质量分数小于 2p％,则这种物质可能是 A H2SO4 B氨水 C NaOH D C2H5OH 解析： 设 3p％的密度为ρ 1, p％的密度为ρ 2,体积均为 V,混和溶液的密度为ρ,则混和溶液溶质质量分数： =× 100％ =％ =％ =2p％＋ p％ 由上式可知,当浓度与溶液的密度成正变关系时,ρ 1－ρ 2>0,则混合后溶质质量分数大于其算术平均值;若浓度与溶液的密度正反变关系时,ρ 1－ρ 2 大家知道,已知溶液的溶质质量分数为 a％,密度为ρ g/cm3,则其物质的量浓度为： … 相似文献
5.
《中学化学教学参考》1995,(12)
一、选择题 1.下列反应所产生的气体不会污染空气的是( ) A.二氧化锰与过氧化氢(H_2O_2)溶液混合 B.二氧化锰与浓盐酸共热 C.铜片与浓硫酸共热 D.汽油在汽车的内燃机中燃烧 2.下列溶液露置在空气中,开始一段时间溶液的pH值变小的是(不考虑溶质的挥发)( ) ①H_2S ②H_2SO_3 ③ Na_2S ④Ca(OH)_2⑤氯水 ⑥NaSO_3 A.①②④ B.②⑤⑥ C.①②④⑤ D.②④⑤⑥ 3.下列各组中的3种物质,第1种跟酸反应生成沉淀或浑浊,第2种跟碱反应生成气体,第3种跟水反应生成沉淀和气体,符合实 相似文献
6.
一、氧化性和还原性的变化规律1.浓度与物质氧化性、还原性增大物质的浓度,其氧化性(还原性)随之增强,减少物质的浓度,其氧化性(还原性)随之减弱。如浓硝酸氧化性强于稀硝酸,浓硫酸氧化性强于稀硫酸等。例1:38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部反应后,共收集到气体22.4mL(标态),反应消耗的 HNO_3的物质的量可能是( )A.1.0×10~(-3)mol B.1.6×10~(-3)molC.2.2×10~(-3)mol D.2.4×10~(-3)mol解析:铜与浓 HNO_3反应生成 NO_2,但随着硝酸量的逐步减少,硝酸溶液的浓度变稀,则硝酸的氧化性渐弱,故随 相似文献
7.
一、所加物质完全溶解时.溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和 例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( )。 (A)10％(B)20％(C)25％(D)33.3％ 解析 在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10g NaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为 相似文献
8.
一、所加物质完全溶解时,溶液质量为所加物质质量与溶剂质量之和例1 在20℃时,10gNaCl放入40g水中,完全溶解后溶液中NaCl的质量分数为( ) A.10% B.20% C.25% D.33.3% 解析:在20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时10gNaCl能全部溶于40g水中,则NaCl溶液的溶质质量分数为10g/10g 40g×100%=20%,正确答案为(B)。二、所加物质未完全溶解时,不能把未溶解的部分计算在溶质和溶液质量之内 相似文献
9.
《中学生数理化(高中版)》2018,(10)
<正>例1某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol,其中Cu的物质的量分数为a,将其全部投入50mLb mol·L(-1)的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()。A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe(-1)的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是()。A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B.若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe(3+)C.若金属全部溶解,且产生336m L气体 相似文献
10.
1.向过量的硝酸溶液中加入少量的铁粉和铜粉的混合物反应完全。再向溶液中加入铁粉充分反应,试判断:(1)反应完全后,溶液中无沉淀产生,则溶液中一定大量存在的阳离子是,还可能大量存在的阳离子是;(2)反应完全后,溶液中有沉淀生成,该沉淀不溶于稀硫酸,则溶液中一定大量存在的阳离子是,可能大量存在的阳离子是;(3)反应完全后,溶液中的阳离子只存在大量Fe2+时,则沉淀中一定含有。2.把含a mol B(aOH)2的溶液加入含b mol NH4Al(SO4)(2硫酸铝铵)的溶液中。当a与b的比值不同时,反应的离子也不同,此时铝元素的存在形式也不同,将结论填入下表。3.A… 相似文献
11.
王清华 《中学生数理化(高中版)》2005,(9):78-79
题目某温度时,在一个定容器中放入3 L的A和1 L的B,充分反应后,建立平衡3A(g) B(g)(→←)xC(g) yD(g),平衡时测得混合气体中D的质量分数为n%.如果现在把0.6 L的A,0.2 L的B,0.8 L的C和wL(w≤1.6)的D气体,在相同温度下放入相同的容器中,当反应达到平衡时,测得混合气体中D的质量分数也是n%. 相似文献
12.
姜英华 《中学生数理化(高中版)》2005,(15)
一、选择题 1.如右图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,锌 片是(). A.阳极B.正极C.阴极D.负极 2.下列叙迷中不正确的是(). A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应 B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池的负极流向电解池的阳极 c,电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应 D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气 3.电解硫酸铜溶液时,若要求达到以下几点:(l)阳极质量减少,(2)阴极质量增 加,(3)电解液中。(C了+)不变,则可选用的电极是(). A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极 B.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴… 相似文献
13.
例1下图中,A是一种无色液体,G是极易溶于水的碱性气体。Y是胃酸的主要成分,K是不溶于稀硝酸的白色沉淀,反应⑤是工业制X的主要反应之一。请按要求填空:(1)写出下列物质的化学式:A:______;E:______;F:_____;Y:_____。(2)反应⑤的化学方程式为:_________________。(3)1molB通过反应②得到1molF,B中F的质量分数为72%,则B的化学式为:_____。简析本题的突破口有:G是极易溶于水的碱性气体,即NH3;Y是胃酸的主要成分,即HCl。根据Y转变为K时,K为不溶于稀硝酸的白色沉淀,可确定K是AgCl,I是AgNO3。A是一种无色液体,电解时生成C、D,且D和E… 相似文献
14.
一、选择题1.将氯化钾和溴化钾混和物13.4克溶于水制成500毫升溶液,通入过量的氯气,充分反应后蒸干,得到11.175克晶体,则原配制溶液中K~ 、Br_-、cl_-的物质的量浓度之比是( )(A)3:2:1 (B)1:2:3(C)1:3:2 (D)2:1:32.接触法制硫酸时,进入接触室的混和气体组成为:SO_2 7%,O_211%,N_2 82%,如果反应后,在温度和压强不变的情况下,混和气体的体积变为原来的97.2%,则SO_2的转化率为( )(A)50%(B)60%(C)70%(D)80%3.在30℃时饱和硫酸铜溶液中投入6.875克无水硫酸铜后,析出12.5克胆矾晶体.则30℃时饱和硫酸铜溶液的质量百分比浓度是( ) 相似文献
15.
张建伟 《中学生数理化(高中版)》2005,(Z1)
1.24 mL浓度为0.05 mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( ). A.+6 B.+1 C.+3 D.0 2.硫与热氢氧化钠溶液反应生成Na2S、Na3SO3和H2O,此反应中被氧化的硫与被还原的硫相比较,下列叙述中正确的是( ). A.质量比为1:2 B.质量比为1:1 C.物质的量比为2:1 D:密度比为2:1 3.在3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中,若有5mol水做还原剂时,被水还原 相似文献
16.
无数据计算是一类思维能力要求高的题型,不少同学对此往往束手无策.其实它是有数据的,只不过数据或物质间的关系隐含在题意或已知知识中,只要肯动脑筋,不难使隐藏的数据露出“庐山真面目”,从而找出量的关系,得以求解. 1,向KI溶液中加入AgNO3溶液,恰好完全反应,结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量,则加入的AgNO3溶液中AgNO3的质量分数是() (A)50％(B)48.8％ (C)38.2％(D)72.3％ 解析:由质量守恒可知:所得KNO3溶液的质量等于原KI溶液的质量,必然得出AgI沉淀的质量等于原AgNO3溶液的质量.设硝酸银的物质的量为1mol,则AgI的物质的量也为1mol,所以: 相似文献
17.
将3.20g铜跟30.0mL10.0mol·L~(-1)的硝酸充分反应,还原产物有一氧化氮和二氧化氮。若反应后溶液中有a mol氢离子,则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为( ) (A)a/2 mol (B)2a mol (C)0.1a mol (D)(a 0.1)mol 解析:此题是有关铜与硝酸反应的计算题。解题 相似文献
18.
一、同一溶质不同质量分数的溶液等体积混合后的质量分数与原两种溶液质量分数的平均值大小的比较例1已知质量分数为w1的氨水溶液A和质量分数为w2的氨水溶液B(w1>w2)等体积混合后,溶液的质量分数w为()A.w=w1+w22B.w>w1+w22C.w相似文献
19.
20.
谢兴华 《华夏少年(简快作文 )》2007,(2)
一、比较溶液pH例1将二氧化硫、生石灰、食盐分别溶于水,得到溶液依次为①②③,溶液的pH大小顺序正确的是()A.②<①<③B.①<②<③C.③<②<①D.①<③<②点评与解溶液pH的大小,一般是碱溶液大于中性溶液,中性溶液大于酸溶液.二氧化硫溶于水生成亚硫酸(H2SO3),pH<7;生石灰溶于水生成氢氧化钙[Ca(OH)2],pH>7;食盐溶于水,溶液呈中性,pH=7.对照选项应选(D).二、比较溶液中溶质的质量分数例2t℃时,甲物质的饱和溶液的质量分数为15%,乙物质的溶解度为25g,丙物质的10g饱和溶液蒸干后可得1.5g丙.若取等质量的物质的饱和溶液,则3种溶液中所含溶… 相似文献