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学生学了“盐类水解”后,对于盐与盐反应的“多变性”感到困难。当二种盐的水溶液反应时,什么情况下只考虑复分解反应,什么情况下要考虑盐的水解,什么情况下又需考虑它们之间的氧化——还原反应呢?为了解决这些问题,我们首先让学生弄清盐类水解的实质,即抓住“谁弱谁水解,谁强显谁性”的通俗理解,通过练习,让他们较为熟练地掌握盐类水解化学方程式,尤其是离子反应表达式,并在学习电离平衡的基础上,提出“水解平衡”的概念,以及影 相似文献
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臧清平 《连云港师范高等专科学校学报》1994,(2)
职业高中化工类专业的学生在学习无机化学中盐类水解时感到难学,当这一问题再次出现在分析化学中时仍模糊不清.我认为主要是对盐与盐反应时,什么情况下考虑水解,什么情况下不考虑水解而遵循复分解反应的一般规律这个问题搞不清楚.要解决这个问题,我认为必须首先正确地把“盐类水解”的基本概念讲透,才能进一步解决盐与盐反应的规律. 相似文献
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兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2005,(Z1)
1.强酸强碱盐溶液混合:一般发生复分解反应(必须符合复分解反应发生的条件). 如Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 2.溶液酸碱性一致的两种盐溶液混合: 由于水解相互抑制,一般发生复分解反应. 如NH4Cl溶液与AgNO3溶液反应: 相似文献
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学生学习盐类水解的难点,我认为主要是盐与盐的反应。在什么情况下是离子互换的复分解反应,在什么情况下才是盐的水解反应?盐与盐反应大约有六种情况。不把这六种情况一一加以分析,学生在遇到盐与盐的具体反应时,往往还是把属于离子互换的复分解反应写成水解反应;属于水解反应的却写成离子互换的复分解反应。至于对盐与酸反应,盐与碱反应只要讲清成盐的规律就行了,学生根本不会涉及 相似文献
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李增勇 《新疆教育学院学报》1999,(3)
在有盐参加的反应中,哪些盐的反应要考虑水解,哪些不需要考虑盐的水解,这在中学教学中是一难点,教材认为只有强酸强碱盐不水解,而在实际应用中,就出现了如下的问题。在ZnCl2溶液和K2S溶液混合时,有白色沉淀产生,有的同学错误的利用了水解原理,得出该白色沉淀是Zn（OH）2的错误结论。所以．笔者认为,当两种盐在溶液中进行反应时,以下几种情况不需要考虑盐的水解。1、两种可溶性酸性盐反应时不需要考虑盐的水解。例：2AgNO3＋CuCl2＝2AgCl↓＋Cu（NO3）22、两种可溶性碱性盐反应时,不需要考虑盐的水解。例：Na2CO3＋BaS… 相似文献
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显酸性的水解盐和显碱性的水解盐(以下简称互促水解盐),在溶液中的反应,遵循什么规律?其生成物是什么?学生对此往往产生疑问,为此,我从实验入手进行分析: Ⅰ将ZnCl_2溶液加入盛有Na_2S溶液的试管中; Ⅱ将 相似文献
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《化学教学》80年第三辑〈盐的水解〉一文,读后颇受启发,但该文对某反应体系要不要考虑盐的水解,怎样去判断?认为“跟某反应的生成物一致”,“因此不必考虑水解。”我感到有商榷的必要。关于这个问题可以从盐水解程度的大小,及分析反应体系中水解反应与不水解的离子间的直接反应,二者谁占主导而得到解决。例如在碳酸钠溶液和盐酸的反应体系中: 相似文献
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吴良根 《数理化学习(初中版)》2006,(3)
一、金属活动性顺序的应用 1．金属+酸→盐 + 氢气 (H前) (稀HCl和稀H2SO4) 2．金属 + 盐→新金属+新盐 (前换后)(可溶性盐) 二、复分解反应发生的条件两种化合物在溶液中相互交换离子,生成物中如果有沉淀析出、有气体放出或有水生成, 那么复分解反应就可以发生,否则就不能发生． 1．酸和碱:酸跟碱在溶液中反应,必须其 相似文献
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《新校园(当代教育研究)》2016,(3)
在初中化学教学中,对盐和盐的复分解反应规律的理解和掌握尤为重要。本文通过举例对复分解反应需要的条件进行梳理归纳,以期为一线初中化学教师提供一定的参考。 相似文献
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浅谈盐与盐反应的规律范进盐与盐的反应在中学化学中是一个重要同幻，也是一个学习难点，它们有的属于离子互换的立分解反应，有的由于涉及到了盐的水解，使反应变得复杂起来。因此，掌握公与盐的反应规律正得十分重要。本文从下面６点来议议盐与公在溶液申的反应规律。１... 相似文献
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同学们在学习了复分解反应后一般都了解复分解反应进行完全的条件 ,但要证明判断何种物质在溶液中可相互发生复分解反应 ,在注意把握好复分解反应的概念 (两种物质 <酸、碱或盐 >在溶液中相互交换离子 ,生成物中如果有沉淀析出 ,有气体放出 ,或有水生成 )的同时可借助溶解性表作归纳分析 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2019,(4)
<正>在中学化学里,复分解反应被认定需满足三个条件之一才能发生。因为有了这样的概括,其副作用是不少学生对复分解反应的发生无限制地放大,以为只要满足其"条件"就能发生反应。鉴于盐的水解也是复分解反应,所以也可以将貌似完全进行的复分解反应以反应平衡常数对其限度做出判定。具体分述如下:一、酸与碱的复分解反应1.强酸、强碱的复分解反应倾向有多大?【推证】以常温下HCl与Na OH两溶液 相似文献
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一种解决弱酸与弱酸盐反应问题的好方法广东省惠来县第一中学（５１５２００）方继谦在判断弱酸与弱酸盐在溶液里能否生成更弱的电解质而发生复分解反应时，我们可用分子式（或离子式）从左至右排出跟反应有关的弱酸（或酸式酸根离子）酸性由强至弱的顺序，再在各个式子正... 相似文献
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只有在满足一定条件后,酸、碱、盐、氧化物之间才会发生复分解反应．理论上判断复分解反应能否进行,一般要考虑反应物的溶解性及生成物中有无沉淀、气体或水．若反应物中的离子结合后有沉淀或气体或水生成,则该复分解反应就能进行,否则就不能进行．我们应深刻理解并灵活运用复分解反应条件分析问题． 相似文献
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一、复分解反应的特点复分解反应是两种化合物相互交换成分 ,生成另两种化合物的反应 .用表达式可表示为 :ＡＢ +ＣＤ =ＡＤ +ＣＢ .它的特点是 :①反应物和生成物都是两种不同的化合物 ;②生成物是由两种反应物互相交换成分 (即交换简单的离子和原子团 )而得到 ;③反应前后各元素的化合价不变 .只有同时具备上述特点的反应才是复分解反应 .如反应ＣＯ2 +Ｃａ(ＯＨ) 2 =ＣａＣＯ3 ↓ +Ｈ2 Ｏ ,虽然具备特点①和③ ,但不具备特点② ,故不属于复分解反应 .二、复分解反应发生的条件及其判断酸、碱、盐的溶液混合时 ,如果相互交换离子并生成沉… 相似文献
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现行中学课本上的“酸、碱和盐溶解性表”,对写复分解反应,是有其参考价值的。但由于它不够完整,也不够准确,其使用价值较为有限。说它不够完整,是因为:1.它只表现盐在水中的溶解情况,而不表明在酸、碱溶液中能否溶解。而复分解反应往往是在酸、碱溶液中进行的。如果机械搬用复分解反应进行完全的条件,就会得出错误的结果。 相似文献
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勒沙特列原理是中学教材中的一个重要基本原理,它贯穿在气相或多相可逆反应,溶液中的复分解反应,盐类水解及电解质的电离等平衡体系中,因为上述一些反应属于可逆反应的平衡体系。倘若有些反应其正反应进行得非常完全而逆反应非常微小,甚至无法测出,如强酸和强碱的中和反应就是如此,通常认为强酸和强碱生成的盐是不水解的。像这样一些反应就可以认为是不可逆反应,这类反应为非平衡体系,因此,不会因改变温度和浓度等因素发生平衡移动。 相似文献