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1.
沈国强 《数理化学习(高中版)》2006,(20)
在历年的高考试题中,出现了一类特殊化合物的水解反应,现归纳如下:1.NaH+H2O=NaOH+H2↑2.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑3.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑4.Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑5.Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑这类化合物水解的特点是阳离子与水中的氢氧根离子结合成氢氧化物,阴离子与水中的氢离子结合成气体.在化学教学过程中,可以把高考中对这类化合物水解反应的考查放在一起进行研究,有助于学生知识的迁移.把零碎的知识组合在一起,形成知识块,从而加深对知识的理解和记忆.下面,笔者通过解析几例高考试题,来说明这个问题.… 相似文献
2.
书写离子反应方程式的“十不同” 总被引：1，自引：0，他引：1
一、注意电解质的强弱不同1郾氢氟酸与NaOH溶液反应H++OH-=H2O错误HF+OH-=F-+H2O正确二、注意“=”、“葑”不同2郾CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-错误CH3COO-+H2O葑CH3COOH+OH-正确3郾Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+错误Fe3++SCN-葑[Fe(SCN)]2+正确三、注意“↑”、“↓”不同4郾HS-+H2O葑H2S↑错误HS-+H2O葑H2S正确5郾Al3++3H2O葑Al(OH)3↓+3H+错误Al3++3H2O葑Al(OH)3+3H+正确6郾3S2-+2Al3++6H2O葑2Al(OH)+3H2S错误3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)↓+3H2S↑正确7郾Na2S2O3稀溶液中加入稀盐酸S2O32-+2H+=S↓+SO2… 相似文献
3.
铝的图象是考查的热点,也是难点之一.根据图象解题是同学们必须掌握的知识点,本文将有关铝的图象总结如下,并举例说明,希望能对同学们的学习有所帮助.1向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图1所示图1Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.引申:①向AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入图2NaOH溶液至过量,如图2所示.H OH-=H2O,Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.②向AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图3所示.Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓,Al(OH)3 OH-=Al O… 相似文献
4.
学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律. 相似文献
5.
一、铝与强碱溶液反应的实质铝与强碱溶液反应的实质是:铝先与水反应生成Al(OH)3,Al(OH)3再与NaOH反应,即:2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑(氧化还原 相似文献
6.
一、实验原理CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=NaCO3+H2O二、实验试剂石灰石(或大理石)、稀盐酸(2∶1)、石蕊溶液、澄清石灰水、氢氧化钠稀溶液.三、实验装置及用品1.气体实验微型环保装置制作材料30mL塑料注射器管1支,20mL塑料注射器管1支,5mL塑料注射器1支(带针头),丫形三通管一个, 相似文献
7.
部编初中化学课本中有这样一道习题:用化学方程式表示锌跟氯化铁反应。目前,在一些书刊里对这个反应的化学方程式有如下几种写法: (A) 3Zn+2FeCl_3=2Fe+2ZnCl_2 (B) 2FeCl_3+Zn=2FeCl_2+ZnCl_2 (C) 3Zn+2FeCl_3+6H_2O=2Fe(OH)_3↓+3ZnCl_2+3H_2↑ 相似文献
8.
王立强 《数理化学习(初中版)》2006,(3)
一、判断复分解反应化学方程式是否正确例1 (2005年河南省)下列做法和对应的化学方程式均正确的是( ) (A)用稀盐酸除去铁制品表面的锈: Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O (B)向纯碱溶液中滴加澄清石灰水: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (C)医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸: 相似文献
9.
1实验成败原因分析
乙醛还原氢氧化铜是乙醛的重要化学性质,反应式是:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O ↓+3H2O,反应中有无红色Cu2O沉淀生成是判断该反应是否发生的重要现象. 相似文献
10.
一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3… 相似文献
11.
兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为 相似文献
12.
[高考题]2009年高考理科综合能力测试(全国卷Ⅰ)第8题:
下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是().
A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
B.2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4 +CO2↑+H2O
C.MnO2 +4HCl(浓)(Δ＝)MnCl2 +Cl2↑+2H2O
D.K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2 (SO4)3 +K2SO4 +7H2O
毫无疑问,本题的答案为B项.但对于本题为什么选B,说法却是不一. 相似文献
13.
朱如平 《中学生数理化(高中版)》2005,(7):146-148
一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ). A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO23- 2H =CO2↑ H2O C.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑ D.明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2 O△=Al(OH)3↓ 3H 相似文献
14.
笔者在近期金属部分的复习教学中遇到了一类与反应顺序有关的题组,经过教学实践后,总结如下: 一、有固定反应顺序时,应先判断清楚后,再按优先原则书写有关反应方程式或分析产物成分1. 离子反应中的“优先”。例1 已知 NH+4 + AlO-2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ NH3 ·H2O,向含有等物质的量的NH+4 、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,其中(1)第二个离子反应的离子方程式是 ;(2)最后一个离子反应的离子方程式是。解析 在有多种离子存在的情况下,依据不能大量共存的原则和离子间可… 相似文献
15.
普云清 《课程教材教学研究(小教研究)》2005,(Z4)
实验目的:1.制备氢氧化亚铁和氢氧化铁并作对比;2.对比钠、过氧化钠分别与盐溶液的反应;3.实现正二价铁向三价铁的转化;4.用简易装置以铜锌混合金属为原料快速制氢气,用它作为制备氢氧化亚铁的保护气,使氢氧化亚铁的白色沉淀状清晰可辨,并能保持较长时间以便与氢氧化铁对比观察。实验药品:钠、过氧化钠、硫酸亚铁、锌粒、铜片、稀硫酸、铝箔、细铁丝、蒸馏水、纸袋等。实验所用仪器及装置图:原理:1.2N a+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O=4N aOH+O2↑Fe2++2OH-=Fe(O H)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32.用流动的氢气作保护气制得白色氢… 相似文献
16.
《中学生数理化(高中版)》2008,(9)
一、有关氧化还原反应类型判断的考查例1下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是().A.2Na 2H2O2NaOH H2↑B.Fe2O3 3CO高温2Fe 3CO2C.Cu 2AgNO3Cu(NO3)2 2AgD.2Cu(NO3)2△2CuO 4NO2↑ O2↑解析:四个反应均有元素的化合价变化,所以均为氧化还原反应,但A、C为置换 相似文献
17.
按金属活动顺序表,Na与CuSO_4溶液发生置换反应,析出单质铜。但事实并非如此,而按下列进行反应: 2Na+2H_2O=2NaOH+H_2↑ 2NaOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓+Na_2SO_4对此现象的解释,把听到的和资料上看到的归纳为三种: “水的浓度比CuSO_4大;” “钠跟水的接触面大;” “在水溶液中的Cu~(2+)离子已形成蓝色的水合络离子[Cu(H_2O)_6]~(2+),是变形的八面体结构(如右图)。CU~(2+)离子居中心,隐蔽性大,较稳定,金属 相似文献
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一、气体制备实验类型1.乙烯的实验室制法:CH3CH2OH浓→17硫0℃酸CH2CH2↑+H2O2.乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2二、特征实验类型1.需水浴加热的实验水浴加热是控制有机反应条件的方法之一,其优点是:①反应物受热均匀;②可控制反应的温度在100℃以内。中学化学中,采用水浴加热的实验主要有:(1)硝基苯的制取+HNO35→0浓℃硫～6酸0℃—NO2+H2O(2)酚醛树脂的制备nOH+nHCHO浓→△盐酸[OHCH2]n+nH2O(3)银镜反应CH3CHO+2Ag(NH3)2OH→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O(4)乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O稀△硫… 相似文献
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人教社高中化学第二册(2003年版)第165页关于Cu(OH)2氧化乙醛的实验方法及实验现象的描述是:在试管里加入10%的NaOH溶液2ml,滴入2%的CuSO4溶液4～6滴,振荡后加入5%的乙醛溶液0.5ml,加热至沸腾,观察溶液中有红色沉淀产生。该红色沉淀是Cu2O,它是由反应中生成的Cu(OH)2被乙醛还原产生的:Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CH3CHO+2Cu(OH)2△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O对这样一个重要实验,近年来有不少教师进行了探究,达成的共识是:①乙醛还原Cu(OH)2的反应需要加热至沸腾;②NaOH要过量。有争议的是:Cu(OH)2是否必须是新制的。以下笔者就“新制C… 相似文献
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一、固体物质的反应1、绿色变黑色:Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑2、紫色变黑色:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3、黑色变红色:2CuO+C高温2Cu+CO2↑4、蓝色变白色:CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O5、红色变白色:2HgO高温2Hg+O2↑6、红色与黑色变白色:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑二、固体与气体的反应1、黑色变红色:CuO+H2△Cu+H2CuO+CO△Cu+CO22、红色变白色:Fe2O3+3H2△2Fe+3H2OFe2O3+3CO△2Fe+3CO24P+5O2点燃2P2O53、红色变黑色:2Cu+O2点燃2CuO4、白色变黑色:3Fe+2O2点燃Fe3O45、白色变红色:2Hg+O2△2HgO6、黑色变白色… 相似文献