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1.
兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为 相似文献
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有关碳酸氢钠溶液受热碱性增强原因的探讨 总被引：1，自引：1，他引：0
1问题的提出 在试管中加入NaHCO3溶液1mL,向其中滴入酚酞,溶液变红,酒精灯加热,红色变深,表明溶液碱性增强,一般认为其可能的原因有两条：一、是由于碳酸氢根离子水解：HCO3^-＋H2O - H2CO3＋OH^-;△H〉0,升高温度,水解平衡右移, 相似文献
3.
《化学教学》98年第2期刊登了“BaCI2、NaHCO3两溶液怎样反应”一文．我认为文中有两个问题值得商榷．一．对两种溶液反应实质的分析文中认为两种溶液反应放出CO2气体“不是因为NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．我认为这些分析是不妥的．首先,两种溶液反应放出CO2气体是由于NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．H十离子浓度的增大促进了盐的水解．在NaHCO3溶液中存在着三个平衡,HCO＋H2OH2CO3＋OH-,HCOH+＋COH+＋OHH2O．向NaHCO3溶液中加入BaCI2溶液后,由于沉淀反应Ba2+＋CO＝BaCO3↓的… 相似文献
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电荷平衡法是指溶液中阴、阳离子的总电荷数相等．在NaHCO3溶液中,阴离子有CO32-、HCO3-、OH－;阳离子有Na＋、H＋;但与一个CO32-歹相平衡的十1价离子的浓度是CO32-离于浓度的两倍,故溶液中的电荷平衡关系为：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO32-]＋[HCO-3]＋[OH－]又如BaCl2溶液中存在如下电离及平衡：BaCl2＝Ba2+＋2Cl-H2OH＋＋OH-BaCl2是强酸强碱盐,不发生水解,溶液呈中性,电离出Cl-的浓度是Ba2+浓度的两倍,即：上式即为BaCl2溶液中的电荷平衡关系．物料平衡是指某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种形式存在的浓度之和… 相似文献
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一般认为，CaCl2和NaHCO3在溶液中不能发生复分解反应，理由为Ca（HCO3）2是“可溶”于水的物质．其实不然，理论和实验都可以证明，CaCl2和NaHCO3在溶液中是能发生反应的，Ca（HCO3）2应是“微溶”于水的物质．一．Ca（HCO）2的溶解过程（25℃）：设Ca（HCO3）2的固体存在，则它在水中溶解时可分为三个阶段：1．第一阶段：无沉淀、无气体．Ca（HCO3）2在水中开始溶解后，电离出Ca2 和HCO离子，HCO离子的水解和电离同时发生，但水解是主要的，所以溶液偏碱性（滴入酚酞试液后变红），这时的溶液中，，H2CO3分子也很少，在… 相似文献
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NaHCO3和CH3COONa是2种常见的弱酸强碱盐,相同温度、相同浓度的这2种盐溶液,谁的碱性强？一种比较普遍的观点是：NaHCO3的碱性强．因为H2CO3酸性弱于CH3COOH,而HCO3在水中的电离相对于其水解可以忽略,根据盐的水解规律,“越弱越水解”,所以NaHCO3碱性强．这样的解释“合情合理”． 相似文献
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1．溶液的酸碱性是指溶液呈酸性还是碱性。溶液的酸碱性是由H”与OH的相对含量决定的：当H＋的含量大干OH－，则显酸性；当H＋的含量小于OH，则显碱性。酸或碱溶于水时，能电离出大量的H＋或OH－而使溶液具有酸性或碱性。因而酸溶液一定是酸性溶液，碱溶液一定是碱性溶液。反过来讲，却未必能成立。如Na厂0。是一种常见的碳酸盐，但它的水溶液呈碱性，这是因为Na厂已溶于水时与水作用生成了少量OH的缘故。同样，长期施用肥田粉「（NH4）ZSO。」会使土壤酸性增强，就是因为（NH4）。SO‘的水溶液呈酸性的缘故。2．溶液的酸碱度是表… 相似文献
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在电解质溶液里由于电解质的电离，构成了电解质微粒份子和离子）与离子电荷之间一定的数量关系、以清晰的思路和简洁的方法分析推导出电解质溶液中微粒与电荷间的相互关联，不但能迅速地掌握此类习题的解题方法，而且对于培养学生逻辑思维和动态思维能力是十分有益的．咧INa。CO。溶液里存在哪些平衡？微粒间存在哪些等式关系？除棉＊。。＊0。溶于水完全电离：＊。t。＊O3＝ZNa"＋CO扩．且存在着如下平衡：（）C（）3－－＋11、O。HCO三十（）H－（2）HC0i干H、O＝11、＊O3十011－（3）HZ（）7土H十十OH一在＊。。c（）3溶液里… 相似文献
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董顺 《青苹果(高中版)》2014,(10):8-13
电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。 相似文献
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1．实验室定量分析某样品中亚硫酸钠的一种方法是：
①在1．520g样品中加入碳酸氢钾溶液、0．13％I2的氯仿溶液，在分液漏斗中振荡15min。离子方程式为SO3^2-＋I2＋2HCO3^-=SO4^2-＋2I^-＋2CO2↑＋H2O 相似文献
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一、电荷数平衡关系
在电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性．即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na^＋、H^＋、HCO3^-、CO3^2-、OH^-,根据电荷数平衡关系．可得到： 相似文献
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在中学化学教学中,一般认为：氯化铵溶液与金属镁反应有H2放出,是因为NH4CI在水溶液中发生水解而产生H”。溶液呈酸性,然后Mg与小反应放出H。,上述化学过程可以用离子方程式表示为：NHt＋H。O。NH3·HZO＋H＋Mg＋ZH＋＝Mg’＋＋H、T对上述解释我们提出了疑问,若是按照上述机理进行反应,则镁粉与NH。HCO。、（NH4）2CO。的水溶液是不能发生化学反应的,因为这两者的水溶液都呈碱性．同样的道理,镁粉与NH。NO。的水溶液反应不会有H。产生,因为NH。NO3在水溶液中水解产生稀HNO3,镁粉与稀HNO3反应得不到HZ,而只能… 相似文献
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【例1】把NaHCO3和Na2CO3·10H2O的混合物4．56g溶于水配成100ml溶液,其中Na^＋浓度为0．4mol／L,如将原固体混合物加热至恒重,固体质量减少： 相似文献
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朱如平 《中学生数理化(高中版)》2005,(7):146-148
一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ). A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO23- 2H =CO2↑ H2O C.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑ D.明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2 O△=Al(OH)3↓ 3H 相似文献
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电解质溶液被电解，当水电离出的H”或OH-放电时，常见的电极反应式为：阴极ZH＋＋2e＝H2阳极4OH-－4e＝O2＋2H2O．笔者认为这种写法欠妥，理由如下：（一）据离子方程式书写规定，易溶且易电离的物质用离子符号表示；难溶或难电离的物质在反应中用分子式表示．而水是难电离的物质，故无论在哪极放电均应用分子式表示．若水得电子，阴极反应式应为：ZH2O十2e＝H2＋OH－；若水失电子，阳极反应式应为：2H2O－4e＝O2＋4H＋（二）据上述电极反应式可明显看出：水在阴极放电后，阴极［OH－］增大（阴极生阴），碱性增强；反之若在阳极… 相似文献
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徐文华 《数理化学习(高中版)》2006,(16)
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,可培养学生知识迁移、灵活变通的能力·但有时还要注意这种思维方式的局限性,例如,在书写离子方程式时,有些反应就不能用类推思维方法来完成·在高考中,经常出现考查离子方程式书写特殊性的正误判断题,目的是考查考生对这类问题的掌握情况·下面就此问题归类分析,供大家参考·一、因酸碱性强弱不同而不可类推1·向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸其离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O不可类推:向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为:AlO2-+2H2O+4CO2=Al3++4HCO3-原因分析:因为H2CO3是弱… 相似文献