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已知溶液的pH值求算酸或碱的摩尔浓度,可根据公式:pH=-lg[H~ ]对于一元强酸和强碱溶液象盐酸、氢氧化钠等这种计算是极其简便的。例如求算pH等于1.00的盐酸溶液的摩尔浓度只需 相似文献
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常温下酸和碱混合后,怎样快速判断其pH值大于7,小于7,还是等于7? 1等物质的量浓度的一元酸、碱等体积混合 规律①强酸和强碱混合pH=7;②强酸和弱碱混合pH＜7;③弱酸和强碱混合pH＞7;④弱酸和弱碱混合,pH值由强者决定;⑤未注明酸、碱强弱时,pH值无法判断. 相似文献
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题型一考查根据其酸或碱的性质,判断其为弱电解质例1 (1997年上海高考)在下列叙述中,能说明盐酸是强酸、醋酸是弱酸的是( ) (A)将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,醋酸所需加入的水量多(B)盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓 相似文献
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研究了去克拉定糖阿奇霉素的制备工艺,探讨了重结晶溶剂种类、催化剂种类、温度、pH值等对去克拉定糖阿奇霉素反应效果的影响.结果表明,以水为反应体系,在室温下用盐酸调节pH值至1.0,反应结束后用氨水调节pH值至10.0,粗品用丙酮和水混合体系精制,HPLC检测产品纯度可达99.9%. 相似文献
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目的:考察室温8h内,注射用六种β-内酰胺类抗生素药物(注射用头孢曲松钠、头孢哌酮钠、氨苄西林钠、哌拉西林钠、头孢唑林钠、头孢拉定)与5％的葡萄糖注射液的配伍稳定性.方法:外观观察和pH值检查法.结果:注射用六种β-内酰胺类抗生素药物与5％的葡萄糖注射液配伍,8h内外观均无变化,pH值基本不变.结论:室温8h内注射用六种β-内酰胺类抗生素药物在5％的葡萄糖注射液中配伍稳定. 相似文献
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采用荧光光谱技术研究了在pH7.40的Tris-HC1缓冲介质中盐酸青藤碱与牛血清白蛋白(BSA)的相互作用.实验发现:盐酸青藤碱对BSA的荧光具有较强的猝灭作用,根据不同温度下盐酸青藤碱猝灭BSA荧光过程的Stem-Volmer方程,得到盐酸青藤碱对BSA的荧光猝灭属于静态猝灭过程:根据Ftirster非辐射能量转移理论计算出盐酸青藤碱与BSA间的结合距离r=2.22 nm:根据结合过程的热力学数据表明二者主要靠氢键和范德华力结合;另外采用同步荧光光谱技术探讨了盐酸青藤碱对BSA构象的影响. 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2010,(2)
1.在室温下,将pH=3的酸和pH=11的碱等体积混合,混合后溶液的pH小于7.则该酸和碱的组合可以是()A.硝酸和氢氧化钠B.盐酸和氨水C.硫酸和氢氧化钾D.醋酸和氢氧化钡 相似文献
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实验对白藜芦醇采用无机碱性水溶液进行提取、然后选择适宜的pH值进行沉降,完成对白藜芦醇的分离.采用单因素实验,对原料粒度、无机碱的种类及用量、酸的用量、浸泡时间等因素进行探究,确定了碱提取酸沉淀方法分离白藜芦醇的最佳条件:原料粒度为过40目筛;提取溶剂为氢氧化钾调节蒸馏水pH值为10;浸泡时间为12 h;恒速、均匀搅拌,加热煮沸1 h;抽虑,沉淀试剂为1 mol/L的盐酸调节pH值为3,静置充分沉淀.所得到的粗提物经过紫外、红外光谱检测,确实含有白藜芦醇.表明碱提取酸沉淀的分离方法工艺简单,操作安全,是行之有效的分离方法. 相似文献
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用自制的5-澳水杨醛与盐酸氨基脲缩合，制备了Schiff碱配体（5-澳水杨醛缩盐酸氨基脲），再将其与过渡金属Co（Ⅱ）作用合成出了一种新型的Schiff碱配合物，并采用元素分析、IR、UR、热谱分析等现代分析方法，推测了化合物的组成与结构。 相似文献
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前言Na2HPO4·12H2O是酸式盐,其水溶液呈碱性。衡量碱性大小的标准是其水溶液的pH值。pH值的大小随其浓度的变化而变化。我们可以通过数学手段推导出pH值与浓度之间的关系,这种关系通过实验可以证明是否正确。因此,我们首先制备Na2HPO4·12H2O,再按不同浓度测定其pH值。制备时应注意提高产率,其手段主要是通过控制pH值。 相似文献
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贺文风 《中学生数理化(高中版)》2005,(1):67-68
一、异同分析 pH和体积相同的盐酸与醋酸,其相同点有:pH即c(H )相同,与金属反应的起始速率相同.不同点有:①溶液浓度不同,c(CH3COOH)＞c(HCl);②稀释情况不同,稀释相同的倍数后,醋酸的pH比盐酸小,若稀释至相同的pH,则醋酸中加水量比盐酸多;③中和能力不同,当酸完全反应时,醋酸所能中和的碱比盐酸多;④反应耗量不同,当酸与镁或锌等金属、Na2CO3或CaCO3等盐反应时,若金属或盐不足,则消耗的酸和产生的气体一样多;若酸完全反应,则消耗的金属或盐,产生的气体的物质的量均是醋酸比盐酸多;还可能出现盐酸中金属过量,醋酸中酸过量这一情况;⑤过程速率不同,在反应过程中,醋酸中的反应速率始终比盐酸中的快. 相似文献
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研究表明，6株苜蓿根瘤菌能在含1％-8％NaCl、K2SO4及pH7-13的环境中生长。具有较强的耐盐性和耐碱性。除1株产碱外，其余5株都产酸。随环境pH、NaCl、K2SO4浓度的增加菌株产酸（碱）的能力逐渐降低。苜蓿根瘤菌通过产酸（碱）改变环境pH值，从而对pH值较高的盐碱地具有一定的改良作用。 相似文献
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硅溶胶凝聚,不仅受温度影响,而且受浓度和pH值的影响。据本人体会:虽然增大溶胶浓度和适当提高温度有利于胶体的凝聚,但pH值的影响却更为显著,当pH值为7～9时,即便浓度较小或即使不加热,硅溶胶也容易发生凝聚。 相似文献
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《实验技术与管理》2017,(2)
采用共沉淀法合成纳米Fe_3O_4,将其作为非均相类Fenton反应催化剂,在紫外光辅助作用下,以氧化石墨烯为原料,制备石墨烯量子点。借助扫描电镜、紫外可见分光光度计和分子荧光光度计分别对Fe_3O_4纳米颗粒的形貌和产物的光谱特性进行表征。实验结果表明:在紫外光辐射作用下,类Fenton试剂产生的强氧化性的·OH与GO反应,从而形成GQDs;GO悬浮液pH值约4.0,满足Fenton反应的pH值条件,无需调节pH值,操作简便。此外,通过外加磁场容易分离产物,并且纳米Fe_3O_4可重复使用,能保持很好的活性。该实验有利于培养学生实践动手能力和科研能力,增强学生对非均相催化作用的认知及对Fenton反应和石墨烯量子点的光学性质的理解。 相似文献
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有人认为电解氯化铜溶液过程中pH值降低的主要因素是因为阳极生成的氯气跟水发生成应生成了盐酸和次氧酸。笔者认为这是值得商榷的,其原因如下: 一、实验 把6伏的直流电源,PHS—2型酸度计(分度值0.02pH)、两根碳棒用导线依次连结,电解 相似文献
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范亚娜 《高校实验室工作研究》2008,(2)
Fe(OH)2的制备是高中化学教材中一个典型的演示实验。本文通过改进其实验装置,使得其制备过程更加简单易行,生成的Fe(OH)2可长时间保持白色,实验现象更加明显,较好的解决了O2含量、pH值等因素对实验的影响。 相似文献
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传统的滴定分析方法以当量定律为依据．必须确定化学计量点．对于离解常数小于10^-7的极弱酸碱，由于化学计量点pH没有突变，传统的确定化学计量点的方法失效，无法在水溶液中直接滴定．本文提出的固定pH滴定法是以水溶液中弱酸(碱)各种存在形式的分布系数(数值上等于中和百分数)在pH值固定时是常数为依据的新型滴定分析方法，不以当量定律为依据，不需要确定化学计量点，不要求滴定反应定量完成，也不需要已知滴定剂浓度．只要温度、离子强度及滴定剂浓度不变，滴定到达某一固定pH值时，滴定剂消耗体积与弱酸(碱)物质的量呈正比，当溶液中存在多种弱酸(碱)时．滴定到达某一pH值，滴定剂消耗体积与各弱酸(碱)物质的量之总和呈正比．因此．只需测定滴定至多个pH值时所消耗的滴定剂体积，就可求出各组分含量．将本法应用于弱酸性合成食用色素胭脂红和柠檬黄混合物的同时测定，结果满意，回收率99．2％～102．5％．还测定了的酸离解常数，其pKa分别为11．19和9．43．初步解释了取代基对其酸碱性的影响． 相似文献