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题型示例一 :离子方程式的正误判断【例 1】 下列反应的离子方程式正确的是( ) .Ａ .次氯酸钙溶液中通入过量ＣＯ2Ｃａ2 + +2ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯＢ .硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Ｆｅ2 + +2Ｈ2 Ｏ2 +4Ｈ+ =Ｆｅ3 + +4Ｈ2 ＯＣ .用氨水吸收少量ＳＯ2ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ +ＳＯ2 =ＮＨ+ 4 +ＨＳＯ- 3Ｄ .硝酸铁溶液中加过量氨水Ｆｅ3 + +3ＮＨ3 ·Ｈ2 Ｏ =Ｆｅ(ＯＨ) 3 ↓ +3ＮＨ+ 4解析 :Ａ中过量的ＣＯ2 可溶解ＣａＣＯ3 ,离子反应式可写成ＣｌＯ- +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＨＣＯ- 3 +ＨＣｌＯ ;Ｂ中电荷不守恒 ,… 相似文献
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关于乙炔性质的演示实验 ,其反应剧烈产气速度快。即使用饱和食盐水代替水与ＣａＣ2 反应 ,其效果仍不理想。查手册得知 :常见药品中溶解度既大、且等质量药品电离的离子数目又多又不与ＣａＣ2 反应的只有ＮａＯＨ ,能更大程度分散溶液中的Ｈ2 Ｏ分子。2 0℃时 ,ＮａＣｌ的溶解度为 3 6.0ｇ,即 1 0 0ｍＬ水配成的饱和溶液分散的Ｎａ+ 、Ｃｌ-不足 2ｍｏｌ,此时ＮａＯＨ的溶解度为 1 0 9克 ,1 0 0ｍＬ配成的饱和溶液中Ｎａ+ 、ＯＨ-共 1 0 9/ 40× 2ｍｏｌ=5 .45ｍｏｌ,据此可知其饱和溶液与ＣａＣ2 反应的效果远较饱和食盐水好 ,为此我们用… 相似文献
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《高级中学课本化学（必修）》第一册第２版教材第２２３页,学生实验七“氨的制取和性质”,用氯化铵和氢氧化钙作原料加热制取氨气：２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ制得的氨气用来做氨的性质实验,实验效果很不理想。主要表现是：ａ．全班２５个实验小组,有１２个实验小组试管倒放入水中无水柱现象;与浓盐酸、浓硝酸反应冒白烟现象也不明显。ｂ．有１３个实验小组的反应容器大试管冷却后,反应产物氯化钙周边玻璃出现裂纹或破裂,大试管无法再用,仪器损坏严重。ｃ．反应容器大试管难清洗,用浓硝酸洗… 相似文献
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汤少荣 《中小学实验与装备》2000,(3)
本人根据多年的教学体会,觉得若以实验为主线,通过改进后的实验组合,从现象的观察、分析、总结,对氮族元素中氮的化合物的性质有一个比较清醒的认识。下面是改进后的氮的化合物性质组合实验的装置。1 实验装置图12 实验操作、现象、性质21 氨的实验室制取、氨气的水溶性、氨水的碱性:氯化铵和消石灰固体按质量比5∶8混和物均匀地放入一管内衬以铝箔(以防试管炸裂)的硬质大试管中,在试管口塞上一团棉花,按装置打开Ｋ1,关闭Ｋ4、Ｋ5(止血夹),加热,观察(Ⅰ)中大试管中有水珠生成:2ＮＨ4Ｃｌ Ｃａ(ＯＨ)2△ＣａＣｌ2 2ＮＨ3↑ 2Ｈ2Ｏ右边锥形… 相似文献
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中学化学常用盐酸与二氧化锰反应制备氯气 :ＭｎＯ2 +4ＨＣｌ(浓 )△ ＭｎＣｌ2 +2Ｈ2 Ｏ +Ｃｌ2对于这个实验 ,教材对各反应物用量没有说明 ,也很少有人从定量的角度加以探讨。从标准电极电势Ｅ0ＭｎＯ2 /Ｍｎ2 +=1 .2 3伏、Ｅ0Ｃｌ2 /Ｃｌ-=1 .3 6伏 ,标准电动势ε=Ｅ0( + ) -Ｅ0( -) =1 .2 3 -1 .3 6=-0 .1 3 <0来分析 ,反应似乎不能进行 ,为了使反应能够进行 ,需要增大盐酸的浓度。关于该盐酸的最小浓度 ,众说纷纭 ,本文就ＭｎＯ2 与盐酸反应所需盐酸的最小浓度进行了实验。同时用正交试验法对实验制备氯气的最佳条件进行了探讨。1 Ｍ… 相似文献
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常温下 ,镁条不仅能在酸性盐溶液 (ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3)里反应 ,而且能在中性盐溶液 (ＮＨ4ＡＣ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3) ,甚至在碱性盐溶液 (ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3)里发生氧化还原反应。笔者曾做过如下实验 :1 .在室温下 (2 0℃ ) ,将ＮＨ4Ｃｌ、(ＮＨ4) 2 ＳＯ4、ＮＨ4ＮＯ3、ＮＨ4Ａｃ、ＮａＣｌ、Ｎａ2 ＳＯ4、ＮａＮＯ3、ＮＨ4ＨＣＯ3、ＮａＨＣＯ3、Ｎａ2 ＣＯ3配制成 1ｍｏｌ/Ｌ的水溶液。2 .取 1 0支试管 ,分别盛放 4ｍＬ上述 1 0种溶液 ,再取一支试管盛 4ｍＬ蒸馏水做参比 ,然… 相似文献
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氯化亚铜制备中有关离子颜色的讨论和实验改进 总被引：2，自引：0，他引：2
通常用单质铜和二价铜离子在热的浓盐酸中制备氯化亚铜时 ,先发生如下反应 :Ｃｕ+ＣｕＣｌ2 +2ＨＣｌ(浓 ) =2ＨＣｕＣｌ2 (1 )用水稀释溶液时即得到白色的氯化亚铜沉淀 :ＨＣｕＣｌ2加水稀释 ＨＣｌ+ＣｕＣｌ↓ (2 )在现行国内的一些实验教材中[1] ,都把ＨＣｕＣｌ2溶液的颜色认为是深棕色。且把上面第一个反应的终点定为“深棕色为止”。我们在实验教学中发现 ,若把上面第一个反应的终点定为“深棕色为止”。接着用水稀释ＨＣｕＣｌ2 溶液 ,有不少学生得不到白色的氯化亚铜沉淀。若将深棕色的溶液继续加热 ,直至深棕色逐渐褪去接近无色 ,… 相似文献
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刘廷彦 《中小学实验与装备》1997,(6)
实验室制取物质方法的选择原则陕西省镇巴县中学（７２３６００）刘廷彦１反应条件温和：若反应温度只需用酒精灯或喷灯加热即可达到的，就应避免高温、高压、通电等。如氨气的制取，宜用铵盐与碱反应：２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２△→ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ而... 相似文献
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由于高一新教材 (Ｐ 3 8)要求讨论如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。对于ＣａＣｌ2 溶液与碳酸氢钠溶液混合能否产生沉淀成为争论焦点。有人认为 ,酸性气体二氧化碳通入ＣａＣｌ2 溶液不会产生沉淀 ,即不发生反应 :ＣＯ2 +Ｈ2 Ｏ +ＣａＣｌ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌ同理反应 :ＮａＨＣＯ3 +ＣａＣｌ2 ＮａＣｌ+ＣａＣＯ3 ↓ +ＨＣｌ亦不会发生。然而事实是将ＣａＣｌ2 溶液滴入碳酸氢钠溶液中有白色ＣａＣＯ3 沉淀生成。为什么会有沉淀产生呢 ?一、定性探讨碳酸氢钠溶液中既有水解平衡 :ＨＣＯ- 3 +Ｈ2 ＯＨ2 ＣＯ3 +ＯＨ- ①又有电离平衡 :ＨＣＯ… 相似文献
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离子反应是电解质溶于水 (或受热熔化 )后发生电离 ,成为自由移动的离子 ,从而发生离子间的交换反应。离子反应的实质是离子的交换。离子方程式书写是学生应掌握的一项基本技能 ,但在实际过程中 ,总是出现这样或那样的错误。现总结出书写离子方程式“八忌” ,简述如下 :一忌非自由移动离子参加的反应写成离子方程式。离子反应的实质是离子的交换。对于那些尚未发生电离的电解质间发生的反应 ,尽管也有离子间的互换 ,也不能用离子方程式表示。如 :实验室用固体氯化铵与消石灰混合共热制取氨气。2ＮＨ4 Ｃｌ+Ｃａ(ＯＨ) 2 ＣａＣｌ2 + 2ＮＨ3… 相似文献
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一、制取二氧化碳气体１ 实验装置如图（１）。２ 操作步骤 :①在一Ｕ形管右侧配一带导管的橡皮塞 ,并在导管上安一止水夹 ;②在破底试管内加入几小块石灰石 ,在Ｕ形管内注入稀盐酸 ,使之离开小试管底部 ;③在Ｕ形管左侧配一带气囊的胶塞 ,打开右侧止水夹 ,挤压气囊 ,使稀盐酸上升 ,与破底试管内的石灰石反应。待气体收集满后 ,松开气囊 ,稀盐酸与石灰石中断反应 ,夹好止水夹。３ 反应原理 :ＣａＣＯ３+２ＨＣｌ＝ＣａＣｌ２+ＣＯ２↑ +Ｈ２Ｏ此法可用于Ｈ２ 、Ｈ２Ｓ、Ｃ２Ｈ２ 等气体的制取。二、过氧化钠与二氧化碳的反应１ 实验装置如图… 相似文献
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中学化学教材中关于乙酸与乙醇在浓硫酸催化及加热条件下进行酯化反应的演示实验存在以下弊端 :1 .反应需加热。2 .反应过程中 ,整个反应体系都无色 ,对反应进程难以及时作出判断。3.乙酸乙酯与饱和食盐水 (或饱和碳酸钠溶液 )的界面不清晰。在大量实验的基础上 ,笔者利用无水硫酸铜对酯化反应进行了改进 ,收到较好的效果。1 实验原理ＣＣＨ3ＯＯＨ+ ＨＯＣＨ2 ＣＨ3浓硫酸ＣＣＨ3ＯＯＣＨ2 ＣＨ3 + Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 + 5Ｈ2 ＯＣｕＳＯ4 ·5Ｈ2 Ｏ(蓝色 )2 实验过程在大试管内加入无水硫酸铜约 1ｇ,无水乙醇4ｍＬ,冰醋酸 4ｍＬ ,振荡试管 … 相似文献
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关于次氯酸钙与二氧化碳的反应 总被引：1，自引：0，他引：1
1 问题背景国内中学化学教材一直沿用下列化学方程式表示次氯酸钙与二氧化碳的反应 :Ｃａ(ＣｌＯ) 2 +Ｈ2 Ｏ +ＣＯ2 =ＣａＣＯ3 ↓ +2ＨＣｌＯ (1 )一些无机化学教科书[1] 也是如此。由于Ｈ2 ＣＯ3 Ｈ+ +ＨＣＯ3 - Ｋθ(Ｈ2 ＣＯ3 ) =4.3×1 0 -7ＨＣＯ3 - Ｈ+ +ＣＯ3 2 - Ｋθ(ＨＣＯ3 ) =5 .61×1 0 -11ＨＣｌＯ Ｈ+ +ＣｌＯ- Ｋθ(ＨＣｌＯ) =2 .95×1 0 -8而且Ｋθ(Ｈ2 ＣＯ3 ) >Ｋθ(ＨＣｌＯ) Ｋθ(ＨＣＯ3 -) ,因此 ,早在 1 988年《化学教学》上就有文章从理论上推测“碳酸和次氯酸钙反应不会有碳酸钙生成 ,而应有碳酸氢钙… 相似文献
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1 实验装置 (如图)2 操作过程(1 )照图示装置装好药品 ,安装好仪器。(2 )打开活塞ａ,关闭活塞ｂ,把盛放ＣａＣＯ3 的带缺口的小试管Ｂ放入稀硝酸中发生反应 :ＣａＣＯ3 +2ＨＮＯ3 =Ｃａ(ＮＯ3 ) 2 +ＣＯ2 ↑ +Ｈ2 Ｏ 生成ＣＯ2 ,排除系统内的空气 (Ｅ瓶内空气保留 ) ,当Ｃ管内溶液变浑浊时 ,即证明空气已排尽。(3 )上提小试管Ｂ ,打开活塞ｂ,关闭活塞ａ,放下铜丝使其与稀ＨＮＯ3 反应 :3Ｃｕ+8ＨＮＯ3 (稀 ) =3Ｃｕ(ＮＯ3 ) 2 +2ＮＯ↑ +4Ｈ2 Ｏ生成的ＮＯ ,在ＣＯ2 氛围中不变色 ,Ａ管到Ｅ瓶之前都是无色的。(4 )当ＮＯ气体进入Ｅ瓶中时… 相似文献
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魏华超 《四川教育学院学报》2001,(6)
在中学化学中 ,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定 ,像ＳＯ2 -4 的鉴定方法。在初中是这样讲的 (试用教材、教改实验试用教材、课本 ) :“在有少量稀Ｈ2 ＳＯ4 的试管里 ,滴入几滴ＢａＣｌ2 溶液和稀ＨＮＯ3,观察发生的现象。 (生成不溶于稀ＨＮＯ3 的白色沉淀 )Ｈ2 ＳＯ4 ＢａＣｌ2 =ＢａＳＯ4 ↓ 2ＨＣｌ,此反应可用于检验Ｈ2 ＳＯ4或由电离时能产生ＳＯ2 -4 的化合物。”而高一课本则是 :“在分别盛有Ｈ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＳＯ4 、Ｎａ2 ＣＯ3 溶液的试管里 ,各滴入少量ＢａＣｌ2 溶液 ,在 3支试管里都有白色沉… 相似文献
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肖春 《中小学实验与装备》2001,11(4):14-14
饱和溶液在中学化学实验应用中起着较为重要的作用。溶液的浓度不仅对化学反应有影响 ,而且对反应产物的分离亦有影响。1 用于收集气态物质 例 1 :实验室制氯气时 ,可用饱和食盐水法收集氯气。因为用排气法收集到的Ｃｌ2不纯 ,而且Ｃｌ2 易溶于水 ,不能用排水法 ,故此采用排饱和食盐水法收集。在饱和食盐水中 ,ＮａＣｌ =Ｎａ++Ｃｌ-,大量氯离子存在 ,可使Ｃｌ2 +Ｈ2 Ｏ =ＨＣｌＯ +Ｈ++Ｃｌ-的平衡向左移动 ,从而降低了Ｃｌ2 在水中的溶解度 ,收集到较纯的氯气。2 用于混合物分离、除杂 例 2 :实验室用乙酸、乙醇为原料 ,用浓硫酸… 相似文献
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贵刊 99年第六期刊登的《脲醛树酯的制取》一文 (下称《树酯》) ,拜读后对其反应原理表示方法和合成反应条件及操作过程等 ,产生疑问 ,本文提出与赵坚老师进行商讨。1 反应原理脲醛树酯的反应原理比较复杂 ,产物的结构尚未完全确定 ,但研究者都有一个共同的认识是 :反应分二步进行。第一步 :尿素和甲醛在中性或微碱性条件下进行加成反应 ,生成一羟甲基脲和二羟甲基脲的混合物 :ＨＣＨ+ＮＨ2 ＣＮＨ2ＯＯＨＯＣＨ2 ＮＨＣＯＮＨ2或ＨＯＣＨ2 ＮＨＣＯＮＨＣＨ2 ＯＨ《树酯》中只生成二羟甲基脲是片面的简单化。因为生成上述羟甲基脲的混合单… 相似文献
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关于吸热反应实验的研究 总被引：2，自引：0，他引：2
全日制普通高级中学教科书 (试验修订本·必修 )化学第一册 [实验 1 -4]是一个新的实验 ,有一定的难度 ,现谈谈对吸热反应实验的研究。1 实验事实1 .1 晶体之间的反应(1 )在小烧杯里加入 2 0ｇ已研磨成粉末的氢氧化钡晶体 [Ｂａ(ＯＨ) 2 ·8Ｈ2 Ｏ],将小烧杯放在事先已滴有 5—8滴水的泡沫塑料(或玻璃 )片上 ,然后再加入约 1 0ｇ氯化铵晶体粉末 ,立即用玻璃棒迅速搅拌 ,使Ｂａ(ＯＨ) 2 ·8Ｈ2 Ｏ与ＮＨ4Ｃｌ充分反应。实验现象 :在玻璃棒搅拌过程中 ,原来无色的颗粒状晶体慢慢变为粘稠状 ,最后成为糊状物质。实验过程中闻到有强烈的刺激性… 相似文献
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一、两种方法1 制备方法 .实验室制取氢气通常用锌与稀硫酸反应 :Ｚｎ +Ｈ2 ＳＯ4=ＺｎＳＯ4+Ｈ2 ↑ .也可用镁与稀硫酸、铁与稀盐酸反应等 :Ｍｇ +Ｈ2 ＳＯ4=ＭｇＳＯ4+Ｈ2 ↑ ;Ｆｅ + 2ＨＣｌ=ＦｅＣｌ2 +Ｈ2 ↑ .2 收集方法 .由于氢气难溶于水、密度小于空气 ,可以用排水法或向下排空气法收集氢气 .二、两个注意1 固定试管的铁夹要夹在试管的中上部 .2 导管只能伸入试管内少许 ,以便于氢气的导出 .三、两个先后1 先检查制取氢气的装置的气密性 ,然后再向其中加入锌粒和稀硫酸 ,以防止因装置气密性不好而造成药品浪费 .2 先检验氢气的… 相似文献