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一、引 言水是极性分子,大多数离子化合物和强极性的共价化合物都能溶于水,其溶解度随着分子的极性增大而增大.对于水溶液酸碱度的计算,可用物料平衡和电荷平衡进行,从而得到精确的数值.物料平衡指某物在溶液中平衡时,该物质的各种型体浓度之和,必然等于该物质的量浓度.例如物质的量浓度为Cmol/L的Na2CO3,溶液中存在下列几种平衡: Na2CO3=2Na++CO2-3 CO2-3+H2OHCO-3+OH- HCO-3+H2OH2CO3+OH-则有 [CO2-3]+[HCO-3]+[H2CO3]=C电荷平衡指在水溶液中正电荷的总浓度和负电荷的总浓度相等.例如上例中,除… 相似文献
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陈锐霞 《新疆教育学院学报》1995,(3)
有关公式：有关类型一、酸或碱溶液的PH值1、已知强酸、强碱溶液的浓度，求溶液的PH值。例呈、计算0．05mol／lHCl、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2各溶液的PH值？[结论]①强酸为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[H ]，进而求出溶液的PH值。②强破为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[OH－]，再依PH＝14＋lg[OH－]求出溶液的PH值。或根据KW求出[H ]，再求出溶液的PH值即可。2、已知强酸、强碱的摩尔浓度、求PH值例2、已知25℃时，0．1mol／lHAC的电离度为1．32％，0．1mol／l氨水的… 相似文献
3.
酸、碱、盐之间发生的反应,大多是在溶液中通过离子之间的相互交换而实现的.因此,巧用离子性质在分析以下五类问题时,往往比运用物质性质来得便捷.一、溶液导电性变化分析例1将下列物质分别加入到Ba(OH)2的溶液中,溶液导电性明显减弱的是().A.盐酸B.Na2CO3溶液C.Na2SO4溶液D.H2SO4解析溶液导电性的强弱,取决于溶液中自由移动离子的多少.盐酸加入到Ba(OH)2溶液中,盐酸中的H+与Ba(OH)2溶液中的OH-相互结合生成H2O,溶液中的OH-减少了,但新增加了Cl-;Na2CO3溶液、Na2SO4溶液加入到Ba(OH)2溶液中,Na2CO3溶液中的CO32-及Na2SO4… 相似文献
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兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为 相似文献
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董顺 《青苹果(高中版)》2014,(10):8-13
电解质溶液中微粒浓度大小的比较是近年高考的热点,也是高中化学的重点和难点。本文介绍几种技巧,以便同学们快速、准确地判断微粒浓度的大小关系。一、图示法快速书写质子守恒式1.质子守恒的概念以Na2CO3溶液为例,Na2CO3溶于水可电离出Na＋和CO2-3,CO2-3是弱酸H2CO3的酸根离子,因而CO2-3可发生水解——结合水电离出来的H＋（即质子）生成HCO-3;HCO-3还会进一步结合H＋生成H2CO3。除此之外,溶液中由水电离出来的H＋都会与另一部分H2O结合成H3O＋（通常仍写为H＋）。 相似文献
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在九年义务教育初中《化学》（人教版）中，涉及Na2CO3的化学性质有四点：①Na2CO3的水溶液显碱性．②Na2CO3与酸溶液的反应．③Na2CO3的溶液与Ca（OH）2溶液或Ba（OH）2溶液的反应．④Na2CO3溶液与BaCl2或CaCl2溶液的反应．近年来，以Na2CO3的化学性质为知识要素．根据具体的活动情景，考查学生设计、分析和解决实际问题能力的中考题屡见不鲜，下面以两道例题加以评析． 相似文献
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《化学教学》98年第2期刊登了“BaCI2、NaHCO3两溶液怎样反应”一文．我认为文中有两个问题值得商榷．一．对两种溶液反应实质的分析文中认为两种溶液反应放出CO2气体“不是因为NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．我认为这些分析是不妥的．首先,两种溶液反应放出CO2气体是由于NaHCO3水解被促进而生成大量的H2CO3分解得来．H十离子浓度的增大促进了盐的水解．在NaHCO3溶液中存在着三个平衡,HCO＋H2OH2CO3＋OH-,HCOH+＋COH+＋OHH2O．向NaHCO3溶液中加入BaCI2溶液后,由于沉淀反应Ba2+＋CO＝BaCO3↓的… 相似文献
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盐溶液中不仅存在着盐的电离、水的电离,还存在着某些离子的水解,溶液中的离子浓度间的关系较复杂。其实,在任何电解质溶液中微粒间都存在着一定的守恒关系,例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在着下列电离和水解:Na2S=2Na++S2-,H2OH++OH-,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。一、电荷守恒任何电解质溶液都是电中性的,因此,溶液中阳离子的总电荷量与阴离子的总电荷量的绝对值相等。例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中有下列关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)。二、物料守恒电解质溶液中,由于某些离子的电离或水解,使某种元素… 相似文献
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一、矛盾的次要方面和主要方面发生转化
NaHCO3溶于水后,HCO3^-既可以水解,又可以电离,且以水解为主、电离为次．因而NaHCO3溶液呈碱性：HCO3^-＋H2O=H2CO3＋OH^-,HCO3^-=CO3^2-＋H^-．NaAlO2溶于水后。AlO2^-只能水解,NaAlO2溶液呈碱性：AlO2^-＋2H2O=Al（OH）3＋OH． 相似文献
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[问题的来源]
在学习Al的知识时,有这样一道习题:某无色溶液能与Al作用放出H2,则该溶液中可能含下列离子组合的是()
A.H+、Cl-、Mg2+、Ba2+
B.OH-、Ba2+、Cl-、NO3-
C.H+、Mg2+、Al3+、NO3-
D.OH-、Mg2+、CO32-、NO3-
答案选AB,原因是因溶液中有H+或OH-. 相似文献
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所谓守恒法就是指选择化学变化过程中始终保持相等的两个量或化学反应前后保持不变的某微粒的数量作为解题依据的方法。守恒法主要有质量守恒法、电荷守恒法、电子守恒法、质子守恒法等。例１表示０．１mol／LNaHCO３溶液中有关微粒浓度关系的式子正确的是（）A．c（Na＋）＞c（HCO３－）＞c（CO３２－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（CO３２－）＋c（OH－）C．c（Na＋）＝c（CO３２－）＋c（HCO３－）＋c（H２CO３）＝０．１mol／LD．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO３－）＋c（OH－）＋… 相似文献
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96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）… 相似文献
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用化学式、离子符号等来表示物质离解成自由移动离子过程的式子叫做电离方程式。一、书写原则书写电离方程式时应遵循下列原则：1．质量守恒原则。即电离前后,元素种类、离子数目均未变。2电量平衡原则。即电离生成的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等,整个溶液不显电性。二、书写方法步骤1．左边写能电离物质的化学式,右边写电离后生成的离子符号,在阴、阳离子符号间用加号相连,化学式与离子符号间划一短线。如Ba（OH）2－Ba2＋＋OH-2．配平电离方程式。根据书写原则配平,使电离前后质量守恒,电量也守恒。如Ba（O… 相似文献
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吴华荣 《初中生学习(中考新概念)》2004,(10)
复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中… 相似文献
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1．多元酸与碱的反应
如H3PO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：
（1）将H3PO4溶液逐渐滴入Ba（OH）2溶液中；立即出现沉淀，后沉淀逐渐溶解．先后发生的反应为：2H3PO4＋3Ba（OH）2=Ba3（PO4）2↓＋6H2O，Ba3（PO4）2＋H3PO4=3BaHPO4↓，BaHPO4＋H3PO4=Ba（H2PO4）2． 相似文献
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1．溶液的酸碱性是指溶液呈酸性还是碱性。溶液的酸碱性是由H”与OH的相对含量决定的：当H＋的含量大干OH－，则显酸性；当H＋的含量小于OH，则显碱性。酸或碱溶于水时，能电离出大量的H＋或OH－而使溶液具有酸性或碱性。因而酸溶液一定是酸性溶液，碱溶液一定是碱性溶液。反过来讲，却未必能成立。如Na厂0。是一种常见的碳酸盐，但它的水溶液呈碱性，这是因为Na厂已溶于水时与水作用生成了少量OH的缘故。同样，长期施用肥田粉「（NH4）ZSO。」会使土壤酸性增强，就是因为（NH4）。SO‘的水溶液呈酸性的缘故。2．溶液的酸碱度是表… 相似文献
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魏华超 《四川教育学院学报》2001,17(6)
在中学化学中,要求在反应原理和操作方法上掌握一些常见的重要的离子的鉴定,像SO2-4的鉴定方法.在初中是这样讲的(试用教材、教改实验试用教材、课本):“在有少量稀H2SO4的试管里,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,观察发生的现象.(生成不溶于稀HNO3的白色沉淀)H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,此反应可用于检验H2SO4或由电离时能产生SO2-4的化合物.”而高一课本则是:“在分别盛有H2SO4、Na2SO4、Na2CO3溶液的试管里,各滴入少量BaCl2溶液,在3支试管里都有白色沉淀生成,沉淀下沉后,倒去上面的溶液,再注入少量HCl或稀HNO3,振荡,观察发生的现象……” 相似文献
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1．电离方程式的判断例1下列电离方程式中,正确的是（）。（A）H2SO4＝2H＋1＋SO4－2（B）Ba（OH）2＝Ba＋2＋（OH）2－（C）Al2（SO4）3＝2Al3＋＋3SO42－（D）Mg（NO3）2＝Mg＋2＋2NO3－（1996年山西竞赛题）解析选项（A）、（B）、（D）中均出现离子符号的书写错误;根据溶 相似文献