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化学平衡常数属于选修四《化学反应原理》部分.化学平衡常数是《化学平衡》知识中的一个新增内容,是高考考试大纲新增内容.从近几年的高考中发现,化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容,且形式多样.下面从近几年高考题为例,将化学平衡常数在高考中的考查形式.类分析.一、考查化学平衡常数的表达式的书写和计算对于一般的可逆反应:mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g),其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数.当在一定温度下达到化学平衡时,这个反应的平衡常数公式可以表示为:K=(C~p(C)c~q(D))/(c~m(A)c~n(B)),各物质 相似文献
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曹锡纲 《河北工业大学成人教育学院学报》1994,(2)
氢硫酸的第二级电离常数 Ka_2在不同著作中引用的数据有上十种之多,往往出入较大,其数量级一般在10~(-12)～10~(-17)之间.国内大一化学中的不少教材引用10~(-14)或10~(-15)级数据,也有引用10~(-12)级的等。而可溶性硫化物盐水解时,溶液 PH 值的计算常常要用到氢硫酸的 Ka_2,如若引用的数据不同,将会算得不同的 PH 值.为使教学中的数据更加可靠,笔者对该数据作了如下验证工作.数据的验证工作从硫化钠水解的 PH 值测定入手.我们知道,多元弱酸盐水解时,溶液的 PH 值由一级水解决定.根据 S~(2-)的一级水解平衡. 相似文献
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《化学教学》1992,(2)
福建莆田四中郭德翊说贵刊一九九一年第一期刊登汪集胜《酸越弱,它与强碱生成的盐的水解程度越大吗?》,我认为有两个值得商谈的问题:(1)K_h=K_w/K_a式的推导是从一元弱酸生成的盐推导来的,但在应用上是否一定要指明K_a是酸的哪一级电离常数?(2)如何正确理解酸的定义?是应用、理解酸性强弱与水解程度大小的关键所在。 首先,K_h=K_w/K_a式的推导是从一元弱酸与强碱生成盐的水解来的,它是弱酸强碱盐的水解常数的一般表示式,K_h的大小决定盐的水解程度的大小。从表示式看出K_h值的大小主要决定于K_a(因恒温下K_w是一个常数),K_a越大,K_h越小;否则相反。K_a又是酸的电离常数,若为一元酸,K_a只有一个数值;若为多元 相似文献
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众所周知,水的离子积K_w是水的浓度与电离常数的乘积,即 K_w=K电离·〔H_2O〕=〔H~ 〕·〔OH~-〕K电离是个常数,〔H_2O〕可以看成是个常数,因此,把K_w也可看成是一个常数。因水的电离过程是个吸热过程,当温度升高时,水的电离度增大。K_w值也随温度升高而增大。在100℃时,K_w值是1×10~(-12)但在常温时,K_w值一般可以认为是1×10~(-14)。对于〔H~ 〕很小的溶液,其浓度的数值记忆和计都很不方便,为了简便起见,化学上常采用〔H~ 〕的负对数,即用pH值来表示溶液的酸碱性;还因为溶液酸碱性的差别主要是〔H~ 〕数量级的差别,对 相似文献
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《河南科技学院学报》2005,33(1):75-77
利用紫外-可见分光光度法,在(25±0.5)℃的条件下,选择290nm为分析波长,测定水杨酸在不同pH条件下的吸光度,结合作图法找出lg([A-]/[HA])-pH的线性方程,从而求得水杨酸的电离常数(pKa).结果测得水杨酸在25℃下的电离常数pKa为3.115,RSD为0.23%. 相似文献
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金属硫化物的形成和它们在水中的溶解性,颜色特征是它们比较重要的性质,这些性质常用于鉴别和分离不同的金属离子。但是由于H_2S的电离常数缺乏准确的数据,来源不同的数据彼此之间有的甚至差三个数量级之多。由此给我们在寻找难溶硫化物沉淀溶解的条件时造成了极大的困难。当然造成我们无法进行较为准确计算的有诸多因素。而H_2S电离常数却是一个重要因素。本文从热力学和电离平衡原理出发,结合实验验证以图找出H_2S较佳的电离常数。一、从H_2S电离常数求沉淀溶解反应的总平衡常数K 相似文献
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李立芬 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
水的电离和溶液pH是电解质溶液知识体系的灵魂,理解和熟练掌握有关的基本知识是参透电离平衡理论的保证. 1.水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离生成H3O+和OH-,通常简写为H+和OH-.其中c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw称为水的离子积常数,简称为水的离子积.其意义是:在一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为一常数.由实验测知,在25℃时,1 L纯水中只有约1×10-2mol H2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1,因此,在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时的 相似文献
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一、知识要点1水的离子积不仅在常温下对纯水来说是一个常数,而且对常温下的酸或碱的稀溶液来说,也是一个常数.2对于酸或碱的浓溶液来说,水的离子积不能看成为常数.3水的离子积在一定温度下的常数,随着温度的升高而增大(因为水的电离是吸热过程).4当稀释溶液中酸的[H~ ]或碱的[OH~-]接近水电离的[H~ ]或[OH~-]时,水的电离不容忽视,应将酸碱的浓度和水的电离总起来进行计算. 相似文献
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《第二课堂(小学)》2005,(1)
一、题型归纳 一、关于盐对水的电离的影响的试题 例l室温下,在PH=12的某溶液中,由水电离的c(OH)为() A .1 .Oxlo一mol·LI B.1.Oxlo巧xnol·Ll C .l.oxloesZmol·Ll D.l.oxlO一12mol·Ll 解析若该溶液为碱溶液,则由于碱的OH一的抑制了水的电离,由水电离出的。(OH一)=l .oxlo一1知ol·L,;若该溶液为水解呈碱性的盐溶液,则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H十,促进了水的电离,故由水电离的。(OH一)二l.oxlowe、nol·L--,。因此答案为C、D。 例2在PH都等于9的NaOH和CH3COONa溶液中,设由水电离产生的离子浓度分别为A mol·L一,… 相似文献
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可能需要的数据: 1.原子量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 P31 Cl35.5 Ba137 2.电离常数;氨水:K=1.75×10~(-5) 碳酸:K_1=4.3×10~(-7), K_2=5.6×10~(-11) 相似文献
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一、电解质的电离及电离平衡的移动 例1 (广东化学卷-3)pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的( ) (A)H 的物质的量相同 (B)物质的量浓度相同 (C)H 的物质的量浓度不同 (D)H 的物质的量浓度相同 解析:盐酸是强电解质溶液,其溶质完全电离,而醋酸是弱电解质溶液,其溶质小部分电离.pH相同说明溶液中H 的物质的量浓度相 相似文献
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电解质溶液比较型选择题,涉及电离度比较、加水稀释倍数比较、加水体积比较、浓度变化比较、酸碱性比较、中和反应时所耗酸、碱体积比较等。笔者例谈几种解题技巧。 一、巧设过程,联系比较 例1 等量的苛性钠溶液分别用pH值=2和pH值=3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( )。 A.V_a>10V_b B.V_b=10V_a C.V_b<10V_a D.V_b>10V_a 析:由题知V_a与V_b中所含醋酸分子总量相等(未电离前)。假设过程: 不难确定V_b>10V_a,故答案选D。 例2 根据下表数据(均在相同温度下测定): 相似文献
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《数理天地(高中版)》2006,(9)
1.从下列哪一组物理量可以算出氧气的摩尔质量() (A)氧气的密度和阿伏加德罗常数. (B)氧气分子的体积和阿伏加德罗常数. (C)氧气分子的质量和阿伏加德罗常数. (D)氧气分子的体积和氧气分子的质量.范围内，A和B一起在光滑水平面上做往复运动(不计空气阻力)，并保持相对静止.则下 相似文献
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任何水溶液中都存在着水的电离平衡。在一定温度下,水的电离受酸、碱、盐的影响。当给出溶液声时,先判断可能的溶液类型,继而求出由水电离的。(H十)或。(OH一)。 一、叫>7的溶液中由水电离c(H十)和c(oH一) 例1(2(X刀年高考第10题):室温下,在声二12的某溶液中,由水电离的C(OH一)为() A .1 .ox 10一7mo」/L B.l.oxlo一6mol/L C .1 .ox 10一ZmoFL D.l.ox10一12mol/L 解析:pH二12,溶液为碱性。 若是碱的水溶液,C(OH一)二1.0xl0’“mol/L,来自于碱的电离,溶液中C(H )二1.0x10一‘ZmoFL,来自于水的电离,则由水电离的。(oH一)也是1.0xl… 相似文献
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武成新 《中学生数理化(高中版)》2010,(4):92-92
一、周期函数的定义设函数y=f(x),(x∈D),如果存在非零常数T,使得对任何x∈D都有f(x+T)=f(x),则函数f(x)为周期函数.非零常数T叫做y=f(x)的一个周期.如果所有的周期中存在一个最小的正数,那么这个最小正数就叫做y=f(x)的最小正周期. 相似文献
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陈刚 《数学大世界(高中辅导)》2005,(11)
函数是高中数学的主线,是每年高考必考查的重点内容之一。函数的周期性问题在历年高考中屡见不鲜,备受青睐,许多同学在解这一类问题时,难以找到适当的突破口,因而这一类问题得分率较低.对此笔者总结一些经验教训,从以下几个方面谈谈供广大师生参考.一、周期函数的定义及重要结论1.周期函数定义设函数y=f(x)的定义域为D,若存在常数T≠0,使得对一切x∈D,且x T∈D时都有f(x T)=f(x),则称y=f(x)在D上的周期函数,非零常数T叫这个函数的周期.2.两个重要结论(1)设定义在实数R上的函数f(x)对任意x∈R恒有f(x a)=f(x b)(a≠b)成立,则函数f(x)是以… 相似文献
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刘宝玉 《数理化学习(初中版)》2003,(4):55-57
《酸碱盐》一章知识零乱繁杂,但其中包含着许多规律,只要善于抓住规律,将会使知识由多到少,化繁为简,便于掌握. 一、溶液的导电性及电离方程式(一)知识点书写电离方程式的原则(1)质量守恒(2)电荷守恒(3)原子团不拆开(4)离子带电荷等于元素或原子团的化合价. 相似文献