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一、观察法 用观察法配平化学方程式通常分两步进行：一是选择化学方程式中最复杂的化学式作 为配平起点．二是观察该化学式中各原子的个数，得出与其直接相关及间接相关的其他化学式的系数． 例 １ 配平 Ｆｅ＋Ｏ２－Ｆｅ３Ｏ４ 解析 该化学方程式中最复杂的化学式是Ｆｅ３Ｏ４，通过观察其中Ｆｅ、Ｏ的原子数，很快能得 出Ｆｅ的系数为３、Ｏ２的系数为２．配平后的化学方程式是： ３Ｆｅ ＋ ２Ｏ２＝Ｆｅ３Ｏ４ 例２ 配平解析 该化学方程式中最复杂的化学式是Ａｌ２（ＳＯ４）３．由于ＳＯ４这一原子团在化学反应中没有变化，因此配平时… 相似文献
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谈Ｈ_２Ｓ与ＨＣｌ及Ｈ_２Ｓ分别与ＦｅＣｌ_３ＣｕＳＯ_４的反应上海市卢湾区职工业余中学（２０００２３）季立模在实验室，通常是用ＦｅＳ＋ＨＨＣｌ＝ＨＣｌ２＋Ｈ２Ｓ↑或：来制取Ｒ２Ｓ气体的．同学们根据以往学过的知识，都能理解这一反应的机理是：盐与酸反应产生... 相似文献
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在教学中,我们按现行教材（人教版）第一册Ｐ７９,用铜片和浓硫酸加热反应进行实验,反应后试管显示往往是黑色沉淀,将这黑色沉淀和溶液倒入另一支试管稀释,未必观察到蓝色的硫酸铜溶液,达不到预期的教学目的。另外,原实验产生有毒气体二氧化硫,不仅污染环境,还危害师生身体健康。针对上述问题,笔者对此实验进行了一些粗浅的探索和改进。铜与热的浓硫酸反应会因条件不同发生下列两种反应：Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓）△ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ（１）或：５Ｃｕ＋４Ｈ２ＳＯ４（浓）△Ｃｕ２Ｓ↓＋３ＣｕＳＯ４＋４Ｈ２Ｏ４Ｃ… 相似文献
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全封闭Ｈ_２Ｓ和ＳＯ_２反应装置甘肃华亭一中（７４４１００）赵万田一、＄ｔｔＤｆｆｉ。Ｍ、极作步骤：１．在支管试管１中装人约０．６克ＦｅＳ固体，２中装人约０．４克Ｎａ。ＳＯ。固体（二者的物质的量之比约为２：１）。在注射器３中吸入足量较浓的Ｈ。ＳＯ．溶液... 相似文献
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田宇 《中学化学教学参考》1999,(7)
第十九章中和反应和盐课文中的问题１．确定下列中和反应的产物,并配平方程式。ａ．ＨＮＯ３＋ＫＯＨ→ｂ．ＨＣｌ＋Ｍｇ（ＯＨ）２→ｃ．Ｈ２ＳＯ４＋ＮＨ３·Ｈ２Ｏ→２．要中和０．２０ｍｏｌ的硝酸,需要多少摩的氢氧化钠？３．要得到一种中性的溶液,需要往２５．... 相似文献
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ＦｅＯ３的含量是评价叶腊石、石英等矿物品级的重要指标之一，因此，准确测定Ｆｅ２Ｏ３的含量具有一定的意义。本文参考文献［１，２］，试验了溶样酸及其用量，共存元素的干扰及消除，并确定了相应的工作条件。实验与结果１仪器ＧＧＸ—５型原子吸收分光光度计（北京地质仪器厂）。铁空心阴极灯，测定条件参考文献［２］。１酸的选择与用量在原子吸收分析中，彼长２５０．００ｍｍ以下；Ｈ２ＳＯ４和Ｈ３ＰＯ４有较强的分子吸收，故采用ＨＣ１作介质。试验了加入不同量的ＨＣ１作介质对结果无影响。３ 硅的影响当ＳｉＯ２含量大于４ｍｇ… 相似文献
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硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应可生成氢氧化亚铁 :ＦｅＳＯ４ +２ＮａＯＨ＝Ｆｅ（ＯＨ）２ ↓ +Ｎａ２ＳＯ４制得的氢氧化亚铁为难溶于水的白色沉淀。它在空气中易被氧化为氢氧化铁 :４Ｆｅ（ＯＨ） ２+Ｏ２+２Ｈ２Ｏ＝４Ｆｅ（ＯＨ）３。因此 ,采用教科书上叙述的实验方法几乎看不到有白色沉淀生成 ,只能看到沉淀由灰绿色逐渐变为墨绿色 ,最终变为红褐色。这对教学中验证Ｆｅ（ＯＨ） ２ 是白色沉淀带来困难 ,使学生疑惑不解 ,达不到实验效果。为了得到白色氢氧化亚铁沉淀 ,必须防止其氧化。为此 ,在实验操作中应注意采取以下措施 :１ … 相似文献
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目前已确定了［（ＣＨ３）４Ｓｉ）、［（ＣＨ３）３ＳｉＯＳｉ（ＣＨ３）３ＳｉＯ－）］、［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）３）、［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－４）及［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）５］在２９７±２Ｋ温度下与ＯＨ、ＮＯ３根及Ｏ３的气态反应的速度常数。它们与ＯＨ根ＮＯ３根及Ｏ３的气态反应的速度常数分别为（单位为ｃｍ３／克分子·秒）：［（ＣＨ３）４Ｓｉ］：１．００±１０－１２，＜８×１０－１７，＜７×１０－２１；［（ＣＨ３）３ＳｉＯ（ＣＨ３）３〕：１．３８×１０－１２，＜８×１０－１７，＜７×１０－２１；［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）３］：５．２×１０－１３，＜２×１０－１６，＜３×１０－２０；［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）４］：１．０１×１０－１２，＜２×１０－１６，＜３×１０－２０；［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）５〕：１．５５×１０－１２，＜３×１０－１６，＜３×１０－２０。对于这些化合物的对流层迁移过程，它们与ＮＯ３根及Ｏ３的反应是无关紧要的。在对流层中，这些易挥发的有机硅化合物因与ＯＨ根反应而引起的计算寿命的变化范围为从［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－）５）的１０天到［（－（ＣＨ３）２ＳｉＯ－〕３］的３０天。 相似文献
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在高中化学《烃的衍生物》《苯酚》一节的教学中,对苯酚遇ＦｅＣｌ３溶液变蓝紫色这一离子反应式,学生不难看出是Ｆｅ３＋与（ＯＣ６Ｈ５）－形成了蓝紫色的络离子［Ｆｅ（ＯＣ６Ｈ５）６］３－．由此学生易得出可溶性铁盐,都能与苯酚作用显蓝紫色．针对这一问题,笔者进行了大量对比实验选列于右表．对上述实验进行分析：由于Ｆｅ３＋的半径较小（６０ｐｍ）,电荷大,故三价铁盐在水溶液中易水解,且水解过程相当复杂．从反应平衡常数不难看出,当ＰＨ＝２－３时水解程度仍是很大,当ＰＨ上升到４－５时,可析出红棕色胶状Ｆｅ（ＯＨ）… 相似文献
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［知识要点］ １．卤素的原子结构和单质的物理性质（略） ２ 卤素单质的化学性质 Ｘ_2是活泼的非金属单质，易得电子表现出强氧化性：Ｘ_2＋２ｅ＝２Ｘ～－．但氧化性最强的是Ｆ_2，最弱的是Ｉ_2即活泼性（或氧化性）： Ｆ_2＞Ｃｌ_２＞Ｂｒ_2＞Ｉ_2 与金属反应：多为燃烧反应 Ｘ２十 ２Ｎａ＝２ＮａＸ ３Ｘ２十 ２ＡＩ＝２ＡＩＸ３ ３Ｘ２＋２Ｆｅ＝２Ｆｅ２Ｘ３（Ｘ：Ｆ２、Ｃｌ２、Ｂｒ２） Ｉ２＋Ｆｅ＝ＦｅＩ２ 与非金属反应 Ｘ２十 Ｈ２＝２ＨＸ ３Ｘ２十 ２Ｐ＝２ＰＸ３ ５Ｘ２十 ２Ｐ＝２ＰＸ５ 与水反应 Ｘ２＋Ｈ２Ｏ＝ＨＸ＋ＨＸ… 相似文献
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本文研究了时间、ｐＨ值、温度、盐效应、浓度等因素对Ｃｏ２＋、ＭｏＯ４２－在Ｆｅ（ＯＨ）３上吸附行为的影响，得出了Ｃｏ２＋、ＭｏＯ４２－在Ｆｅ（ＯＨ）３上的吸附行为符合Ｆｒｅｎｄｌｉｃｈ方程，具体表达式为гＣｏ２＋＝１２６Ｃ０．５，ＴＭｏＯ４２－＝２２９Ｃ０．２５。 相似文献
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对Ｆｅ~（３＋）和Ｆｅ~（２＋）氧化─还原能力的讨论通渭县一中李俊文，杨晓东铁及其化合物的性质是中学化学教学中的重、难点之一。Ｆｅ（３＋）和Ｆｅ（２＋）的氧化一还原性也是历年高考的热点内容之一。由于学生对Ｆｅ（３＋）、Ｆｅ（２＋）、Ｆｅ的氧化─还原能力... 相似文献
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是氧化还原反应还是非氧化还原反应,现行资料中存在两种观点．一种观点认为,Ｎａ２Ｓ２Ｏ３中的硫为＋２价（销为＋１价,氧为－２价,由化合价规则求出流为＋２价）,与硫酸反应后变为＋４价（ＳＯ２）和０价（Ｓ）,所以是氧化还原反应．另一种观点则认为,Ｓ２Ｏ３－中的一个硫原子Ｓ（中心疏原子）除同三个氧原子以极性健结合外,还与另一个硫原子Ｓ以非极性健结合,这样,Ｓ即显示０价（由化合价实质得出）,Ｓ显示＋４价（由Ｓ显０价、氧显－２价、Ｓ２Ｏ显－２价推算出）,与硫酸反应后,Ｓ转移到ＳＯ２中,仍显＋４价,Ｓ转移到单… 相似文献
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由Ｆｅ（ＯＨ）_２到Ｆｅ（ＯＨ）_３颜色变化的实验山东寿光市实验中学（２６２７００）谷向丰按教材中的实验方法观察由Ｆｅ（ＯＨ）。到Ｆｅ（ＯＨ）３颜色变化现象，由于变化迅速，难以看清Ｆｅ（ＯＨ）２的白色，而且颜色由浅到深的变化也难以观察详细．下面的改进可... 相似文献
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徐友辉 《四川职业技术学院学报》2000,(3)
对无机化学中 ＫＮＯ３催化 Ｈ２还原ＫＭｎＯ４，ＣｒＣ１２在 ＣｒＣ１３溶解过程具有催化活性，［ＣｕＣｌ２］－和（Ｆｅ（Ｈ２Ｏ）６］３＋的颜色等问题从理论和实验上作分析、讨论。 相似文献