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改变纯水的温度,向纯水中加入酸、碱以及强酸弱碱盐、强碱弱酸盐时,平衡会发生移动。现就如何计算水电离出的H~ 浓度进行分析,并举例说明其应用。 一、纯水电离出的H~ 浓度的计算 推论:在25℃时,纯水中的[H~ ]=[OH~-]=10~(-7)摩/升,PH=7。因水的离解是吸热反应,故温度升高电离度增大,致使[H~ ]=[OH~-]>10~(-7)摩/升,PH值<7。温度降低[H~ ]=[OH~-]<10~(-7)摩/升,PH>7。 相似文献
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一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值: 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(1)
<正>一、狠抓基础知识的复习和巩固例1 80℃时,纯水的pH值小于7,为什么?参考答案:已知室温时,纯水中的[H+]=[OH+]=[OH-]=10-]=10(-7)mol·L(-7)mol·L(-1),又因水的电离(H2O幑幐H++OH-)是吸热反应,故温度升高到80℃,电离度增大,致使[H(-1),又因水的电离(H2O幑幐H++OH-)是吸热反应,故温度升高到80℃,电离度增大,致使[H+]=[OH+]=[OH-]>10-]>10(-7)mol·L(-7)mol·L(-1),即pH<7。答案是:因室温纯水的pH=7,升高到80℃,电离度增大,使[H(-1),即pH<7。答案是:因室温纯水的pH=7,升高到80℃,电离度增大,使[H+]=[OH+]=[OH-]>10-]>10(-7)mol·L(-7)mol·L(-1),则pH<7。 相似文献
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水的离子积和溶液的pH计算,是高中化学中的重要内容,也是高考试题中的热点。本文将对该问题进行概括、总结、分析,以帮助同学们复习。一、应试精要1．25℃纯水中K_w=[H~ ][OH~-]=1×10~(-14),此时pH=7,若将水的密度按lg·mL~(-1)计算,水的电离度为:α(10~(-7)mol)/((1000mL×lgmL~(-1))/(18g·mol~(-1)))×100%=1.8×10~(-7)%2．由水的电离可知,水既可看作一元弱酸,又可看作一元弱碱。水的电离是吸热的,所以温度升高[H~ ] 相似文献
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在《电解质溶液》一章的教学中,读者往往在溶液的酸碱性、水的离子积、盐的水解规律以及酸式盐水溶液酸碱性判据问题上迷惑不解,下面就他们的疑点进行逐一分析: 一、任何物质的水溶液中都含有H~ 和OH~-离子吗? 读者往往误以为,酸式溶液里只含有H~ ,碱性溶液里只含有OH~-,只有水才同时含有H~ 和OH~-,这是一种片面观点。 诚然,纯水里的确存在等量的H~ 和OH~-。如25℃时,[H~ ]=[OH~-]=1.0X10~(-7)M。 倘若向纯水里加入0.1M的盐酸使H~ 离子浓度为0.1M,它比纯水里所含[H~ ]=1X10~(-7)M大得多,并对水的电离产生抑制(同离子效应),致使水所电离出的H~ 大为减少,以至可忽略,所以溶液中的氢离子浓度可视为0.1M。 相似文献
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[例1]在25℃时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的 pH 值与强碱的 pH 值之间应满足关系是_____。(MCE’94)(分析)当强酸强碱混合呈中性,即 pH=7时,必须是 n(H~+)=n(OH~-),于是有10[H~+](酸)=1×[OH~-](碱),因为在水溶液中,K_W=[H~+][OH~-],则10[H~+](酸)=,所以[H~+](酸)·[H~+](碱)==10~(-15),两边取负对数,得:pH(酸)+pH(碱)=15。答案为:强酸的 pH 与强碱的 pH 之和为15。(注意,这题是 pH 之和大于14。)[例2]某强酸溶液 pH=a,强碱溶液 pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合后 pH=7,则酸溶液体积 V 相似文献
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现行高中化学课本第三册第37页,水的离子积常数这样表示:在25℃时,K_w=[H~+][OH~-]=1×10~(-7)×1×10~(-7)=1×10~(-14).结果没有写出单位,而第38页计算[H~+]为1×10~(-1)mol/L,溶液的OH~-浓度表示为:L。单位凭空写出来。而现行课本要求计算题的计算过程和计算结果都应写出单位,上述计算显然不符 相似文献
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教学中曾有学生提出这样一个问题:某溶液的[H~ ]=10~(-6)M,若把该溶液用水冲稀100倍后,溶液的pH值等于几?溶液呈何性?问题一提出,就引起学生广泛的兴趣。对于这一问题,若解答为当冲稀100倍后,[H~ ]=10~(-8)M,故pH=8,则显然是错误的。如果这样,岂不是酸溶液由于冲稀变成碱溶液了吗?同样对于用纯水稀释pH=5的盐酸到1000 相似文献
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李墨琴 《唐山师范学院学报》1996,(Z1)
在学完各种类型的酸碱溶液[H~ ]的计算以后,每届学生都提出这样的问题:H_2SO_4溶液[H~ ]怎么计算?H_2SO_4为二元强酸,1mol·L~(-1)H_2SO_4溶液中,[H~ ]是2mol·L~(-1)吗? 师专所用《分析化学》教材不涉及H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题,而H_2SO_4是中学化学中常用的强酸,学生自然很想了解H_2SO_4溶液[H~ ]的计算问题。为满足学生的学习兴趣,对H_2SO_4溶液[H~ ]的计算作如下推导 设H_2SO_4的浓度为Cmol·L~(-1),H_2SO_4的K_a_1≈10~3,K_a_2=1.2×10~(-2)。在H_2SO_4溶液中,存在如下电离式 相似文献
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郑冬 《第二课堂(小学)》2005,(2)
例1 常温下将pH=3和pH=5的盐酸等体积混合,求混合之后溶液的pH为多少。(已知:lg5.05≈0.7) 错解1 pH=(3+5)/2=4。错解2 设两种盐酸的体积均为vL, pH=3,即c(H~+)_1=10~(-3)mol/L,据K_W·c(OH~-)·c(OH~-)=10~(-14)有c(OH~-)_1=10~(-11)mol/L。 相似文献
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从一道习题谈起。 例一 将pH=5的盐酸用纯水稀释1000倍,求稀释后溶液的pH值。 不少学生这样解答:盐酸稀释后 〔H~ 〕-10~(-5)÷1000=10~(-8)M,根据pH=-lg〔H~ 〕,则该溶液的pH=-lg10~(-8)=8。 这样,酸性溶液经纯水稀释后变成了碱性溶液。结果无疑是错误的。 相似文献
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水是一种极弱的电解质,任何稀溶液中都存在水的电离平衡。尽管Kw在一定温度下是一个定值,但改变溶液中C(H+)或C(OH-)都会影响水的电离。本文中将溶液的酸碱性与水的电离进行了归纳整理,以利于学生专题复习,有利于培养学生的辩证思维能力。一、纯水的电膏纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=1×10-14,PH=7,电离度α=1.8×10-9。电离度只受温度的影响,在不同温度下,Kw值不同,PH也不同。例1:在100℃时纯水的Kw=10-12,此时PH、C(H+)、C(OH-)和电离度α各为多少? 相似文献
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简竞钊 《南京晓庄学院学报》1997,(4)
混合溶液PH值的计算,考查知识点较多,本文作一系统归纳分析.一、酸或碱的稀释分析:强酸、强碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=[H~ ]_酸·V酸/V混,[OH~-]混=I[OH~-]_碱·V_碱/V_混来计算;弱酸、弱碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=(Ka·C_混)~(1/2)[OH~-]_混=(K_b·C_混)~(1/2)来计算.例1 PH=2的醋酸稀释一倍后,其溶液PH值为多少? 相似文献
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有关强酸、强碱溶液中的[H~ ]、[OH~-]和PH值的计算中,常遇到以下几种错误解法,现分析如下: 例1 将pH=5的盐酸溶液稀释10000倍,求溶液的pH值。错解一:原溶液pH=5∴[H~ ]原=10~5M 稀释10000倍以后: 相似文献
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K_W=c(H~+)·c(OH~-),K_W 被称为水的离子积。其外延有以下三方面的内容:①K_W 不仅适用于纯水,还适用于稀溶液(酸、碱或盐);②表达式中的 H~+和OH~-不只是水电离的,而是溶液中存在的所有的 H~+和 OH~-;③K_W 的值随温度的变化而变化。其的,①和②是学生的疑惑点,③是学生的易错点。针对这三 相似文献
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一、知识要点1水的离子积不仅在常温下对纯水来说是一个常数,而且对常温下的酸或碱的稀溶液来说,也是一个常数.2对于酸或碱的浓溶液来说,水的离子积不能看成为常数.3水的离子积在一定温度下的常数,随着温度的升高而增大(因为水的电离是吸热过程).4当稀释溶液中酸的[H~ ]或碱的[OH~-]接近水电离的[H~ ]或[OH~-]时,水的电离不容忽视,应将酸碱的浓度和水的电离总起来进行计算. 相似文献
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有关pH的计算是高中化学学习的重点,也是高考命题的热点。不少同学在解答此类问题时,经常出错。下面就学习中出现的一些典型错因进行分析,以供参考。一、忽视温度变化的影响,生搬硬套例1某温度下,纯水中的c(H+)=2郾0×10-7mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)为mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5郾0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1。错解:根据Kw=c(H+)·c(OH-)求纯水中c(OH-)=5郾0×10-8mol·L-1;滴入稀盐酸后,溶液中的c(OH-)=2郾0×10-9mol·L-1。分析:因纯水中存在c(H+)=c(OH-),故c(OH-)=2郾0×10-7mol·L-1;则该温度下的… 相似文献
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本文研究了 Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)共存体系的单点快速分析法,导出了定量关系式。Fe(Ⅲ)、Fe(Ⅱ)的浓度范围为 1.000×10~(-2)mol·L~(-1)至 5.0×10~(-4)mol·L~(-1),当各自的浓度在 5.0×10~(-4)mol·L~(-1)以上、1.0×10~(-3)mol·L~(-1)下时,相对偏差小于 0.5％。当浓度低至 1.0×10~(-4)mol·L~(-1),相对偏差小于1.5％。在以上浓度范围内,Fe(Ⅲ)与Fe(Ⅱ)变动时,都有高的精密度,且准确度好。 相似文献