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1.
田月仙 《数理化学习(高中版)》2013,(4):46
中学化学有大量考题背景是以溶液为载体,通过将化学知识低层次分化,再高层次重新组合,形成新立意、新模式来考查学生.这类问题以基本知识为基础,能力为立意,全面考查学生的创新意识与创新能力,成为高考的热点与难点.认识这类问题时,一定掌握中学化学溶液为载体的问题中九大优先原理,结合有关的化学知识,才能得出准确的答案.一、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子和F-.即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子.只要有水, 相似文献
2.
黄永全 《数理化学习(高中版)》2014,(12):36-37
在高考考查的各类知识点中,有一类题型就是只有准确讨论出反应的先后顺序才有可能正确解答,现就高中化学中的一些优先原理总结如下．一、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）〉S^2-〉I^-〉Br^-〉Cl^-〉OH^-〉含氧酸根离子和F^-． 相似文献
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电解原理主要考点:(1)阳、阴极确定.电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极.(2)阴、阳极反应.阴极:阳离子移向阴极,发生还原反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳极发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应.(3)离子放电顺序.阴离子:S2->I->Br>Cl>OH->含氧酸根离子.阳离子:Ag >Cu2 >H …… 相似文献
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当问及电解水得到的产物时,学生都知道在阴极得到氢气,在阳极得到氧气．作为问题的答案,主要产物为氢气及氧气是正确的．但对于氢气及氧气是如何得到的？反应物是什么研究甚少．在现有的化学教材（包括大学普通化学教材）中,分析电解质溶液的电解产物时,仅考虑电解质电离的离子及水分子电离的氢离子和氢氧根离子的放电反应．这样,在阴极可能放电的正离子有两种,通常是金属离子和氢离子;在阳极可能放电的负离子也有两种,即酸根离子和氢氧根离子．在授课时,简单地介绍氢气由氢离子得到电子而形成;氧气由氢氧根离子失去电子而形成的… 相似文献
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一、正确判断电极,正确书写电极反应式,是解决电化学问题的核心例1工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质,可利用离子交换膜法电解提纯。其工作原理如图1所示。 -①该电解槽的阳极反应式是;②通电开始后,阴极附近溶液pH会增大,请简述原因:;③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口导出。(填写“A”或“B”)解析:该题所设三问中,后两问是第一问有关“电极反应式书写”的自然延伸。①由于在阳极区存在的阴离子主要是OH-和某些含氧酸根,而在水溶液中含氧酸根放电较难,因此阳极反应式为4OH--4e-=2H2O O2↑;②阴极区的阳离子主要是K 和水… 相似文献
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在高三复习资料中遇到一道关电解的练习题：写出用惰性电极电解锰酸钾的碱性溶液制取高锰酸钾的阳极反应式.质疑：锰酸钾的碱性溶液中存在的离子有K＋、H＋、MnO2-4、OH-,用惰性电极电解时,阴极上阳离子放电,且H＋放电顺序在K＋之前,故阴极反应式为2H＋＋2e-=H2或2H2O＋2e-=H2＋2OH-;阳极上阴离子放电,按教学参考放电顺序OH-大于含氧酸根离子,故阳极反应式为4OH--4e-=O2＋2H2O。 相似文献
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一、电解原理1. 电极名称的规定。电解池一般叫阴、阳极,直流电源一般叫正、负极。(1)按外接电源:与直流电源负极相联的电极叫阴极,与直流电源正极相联的电极叫阳极。(2)按电子流向:电子流入的电极叫阴极,电子流出的电极叫阳极。(3)按电流方向:电流流向的电极叫阳极,电流流出的电极叫阴极。(4)按电极反应:得到电子发生还原反应的电极叫阴极,失去电子发生氧化反应的电极叫阳极。2. 惰性电极电解时,离子的放电顺序。阳极材料若为石墨、铂、钛等,一般不参与电极反应,称为惰性电极。(1)阳极,溶液中的阴离子失电子能力与气态氢化物还原性相似:OH… 相似文献
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电解原理主要考点:①阳、阴极确定,电解池的阳、阴极由所接电源的正负极决定,与电极材 料无关,与电源负极相联的电极为阴极,与电源正极相联的电极为阳极;②阴、阳极反应。阴极: 阳离干移向阴极,发生氧化反应,电极本身也可以发生氧化反应;阳极:阴离子向阳极移动,在阳 极发生还原反应;③离子放电顺序:阴离子,S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子。阳离 子,Ag+>Cu2+>H+……。 相似文献
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电解质的水溶液电解时的产物是什么?这首先决定于在阴、阳两极放电的离子。电解质溶液中,除了电解质的离子外,还有少量的H~ 和OH~-。在阴极放电的通常是金属离子和氢离子,在阳极放电的通常是酸根离子和氢氧根离子,究竟哪一种离子先放电?可用离子的析出电位大小来判断。离子的析出电位主要与下列因素有关: 相似文献
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电解是在电流作用下,电解质溶液(或熔融电解质),在阴、阳两极发生氧化—还原反应的过程.这涉及到离子的放电、产物的出现及溶液的pH值变化等问题.如果我们掌握好其反应规律,对有关问题,就可迎刃而解.现概括归纳如下:(一)电解时离子的放电规律这与电极(阳极)材料、离子浓度、电流密度等有关,但主要的,是决定离子本身得失电子能力的大小.A.阳离子的放电(在阴极得电子)顺序一般来讲,这与金属活动性顺序表顺序相反,即是讲,越活泼的金属,它的阳离子就越难放电.如:B. 阴离子的放电(在阳极失电子)顺序一般来讲,简单离子比复杂离子容易放电.如:(二)电解酸、碱、盐溶液时,产物及溶液的pH值变化一般规律(惰性电极时)为:j 相似文献
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离子晶体中阴、阳离子之间因诱导偶极而产生离子极化.一些18电子或18+2电子构型的阳离子与阴离子之间存在附加极化作用,与无机含氧酸根离子结合的H+对中心成酸原子还存在反极化作用.离子极化作用、附加极化作用和反极化作用与化合物的结构、性质有密切的联系,尤其对P区非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性和氧化还原性质等产生了显著的影响. 相似文献
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Fe~(3 )的放电顺序应排列在哪两种常见离子之间呢?我们先看看下面的例题: 在一容器中盛有含Na~ 、Fe~(3 )、Cu~(2 )、Cl~-、SO_4~(2-)的溶液,向该溶液中插入二根铂电极,接通电源后,在阳极首先哪种离子放电?在阴极首先哪种离子放电? 根据阴离子的放电顺序,在阳极Cl~-比SO_4~(2-)容易放电,故首先放电的应该是Cl~-。但 相似文献
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邹志崇 《华夏少年(简快作文 )》2015,(6)
我们书写电极反应方程式一般依据的电极的放电顺序是：
（1）阳极：活性电极->S2->I->Br->Cl->OH-->酸根离子->F-
（2）阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2++>H+（H2O）。 相似文献
（1）阳极：活性电极->S2->I->Br->Cl->OH-->酸根离子->F-
（2）阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2++>H+（H2O）。 相似文献
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一、实验原理 以稀硫酸作电解质溶液,用铜作阳极,铁作阴极。利用通电不久一段时间内,H~+在铁棒上放电,而阳极铜本身溶解,变成蓝色的水合铜离子,通过蓝色溶液在溶液中阳极区出现,而和阴极区无色溶液形成一明显分界面,可说明放电速度(指单位时间内铜原子的放电数目,即单位时间内产生铜离子数)比离子迁移速度(指单位时间内从阳极区迁移走的铜离子数)大得多。 二、实验操作: 取一U形管,向其中注入3M的硫酸溶液,插入一根铜棒作阳极,一根铁棒作阴极,接在12伏直流电源上,则在阴极(铁棒上)有氢气放出,阳极(铜棒)溶解,开始由于生成的Cu~(2+)较少, 相似文献
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从热力学及动力学两个角度分析电解FeCl2溶液中阴、阳离子放电的可能性,并通过改变电解的电压、溶液pH和电解质浓度,探究电解FeCl2溶液阴、阳极电极反应的可能情况。得出阴极还原反应：Fe2+优先得电子析出银白色金属铁,而H+得电子析出H2与溶液pH和电解电压有关;阳极氧化反应：Fe2+优先失电子氧化为Fe3+,而Cl-失电子与电解电压有关的结论。 相似文献
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以五水硝酸铋、水杨酸、维生素B3为原料,摩尔比为1:2:1合成了一种新型的三元配合物.通过元素分析、摩尔电导、紫外光谱、红外光谱、热重与差热分析对其结构进行了表征,确定其分子式为[Bi(C7H5O3)2C6H4NO2(H2O)2].2H2O.实验表明,水杨酸和烟酸均脱去羧基的质子形成羧酸根与Bi3+离子双齿配位.根据TG-DSC曲线可以看出,当温度为81oC时配合物开始分解,首先失去2个结晶H2O,接着失去2个水杨酸根,再失去1个烟酸根,最后残余物为Bi和Bi2O3的混合物. 相似文献
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离子共存题是高考化学试题中的一种常见题型,近十年来,在会考、高考和竞赛题中经常出现,由于这类试题把无素化合物知识与基本理论进行了串联,对基础知识点的考查面广,有一定的难度和区分度,灵活性较强。要快速准确地解答这类试题,必须注意以下几点: 一、了解哪些离子不能共存 1.弱酸的酸根离子不能与H~+大量共存。如CO_3~(2-)、S~(2-)、SO_3~(2-)、ClO~-、AlO_2~-、SiO_3~(2-)、PO_4~(3-)、CH_3COO~-、F~-、CN~-、C_2O_4~(2-)(草酸根离子)等。 2.弱碱的阳离子和OH~-不能大量共存。如:NH_4~+、Fe~(3+)、Cu~(2+)等。 3.弱酸的酸式酸根离子既不能与H~+大量共存,又不能与OH~-离子大量共存。如:HCO_3~-、HS~-、HSO_3~-、H_2PO_4~-、HPO_4~(2-)、HC_2O_4~-等。 相似文献