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NaCl型晶体（如Li、Na、K、Rb的卤化物,Mg、Ca、Sr、Ba的氧化物和硫化物及除AgI外AgX等）和CsCl型晶体（如CsCl、CsBr、CsI、TlCl、TlBr、NH4Cl等）中晶胞边长（即晶胞参数a0）及阴、阳离子核间距离d等微观属性的测定,在通常实验条件下难以完成。 相似文献
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NaC1型晶体(如Li、Na、K、Rb的卤化物,Mg、Ca、Sr、Ba的氧化物和硫化物及除AgI外AgX等)和CsCl型晶体(如CsC1、CsBr、CsI、TlCl、TlBr、NH4C1等)中晶胞边长(即晶胞参数a0)及阴、阳离子核间距离d等微观属性的测定,在通常实验条件下难以完成.然而NaC1型和CsCl型晶体中晶胞均呈立方体,根据晶胞的结构特点,确定其中的"分子"数目(即化学式单位数目)Z,利用晶体的密度D,从而获得a0、d等微观属性. 相似文献
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NaCl型晶体（如Li、Na、K、Rb的卤化物,Mg、Ca、Sr、Ba的氧化物和硫化物及除AgI外AgX等）和CsCl型晶体（如CsCl、CsBr、CsI、TlCl、TlBr、NH4Cl等）[1]中晶胞边长（即晶胞参数a0）及阴、阳离子核间距离d等微观属性的测定,在通常实验条件下难以完成。然而NaCl型和CsCl型晶体中晶胞均呈立方体,根据晶胞的结构特点,确定其中的＂分子＂数目（即化学式单位数目）Z, 相似文献
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董平生 《数理化学习(初中版)》2004,(3)
1.氯化钠晶体不能导电,是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒,这句话对吗? 不对,因为氯化钠是典型的离子化合物,其中含有钠离子(Na+)和氯离子(Cl-),但由于阴、阳离子的静电作用,氯化钠晶体中的Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着,只能在一定振幅范围内振动,不存在可以自由移动的离子.所以,干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒(即阴、阳离子)不能自由移动. 2.氯化氢溶于水可电离产生H+和Cl-, 相似文献
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凌正泉 《数理化学习(高中版)》2003,(3)
1.根据非金属活动性顺序进行判断: 原子氧化性逐渐减弱F,O,Cl,Br,I,S对应的阴离子还原性逐渐减弱如氧化性:F2>O2 还原性:Br-Cu2+ 还原性:Fe>Cu 相似文献
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相对原子质量:H 1 C12 N 14 ()16 Na23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108 I127 一、选择题(选择一个正确答案的序号填入括号内.每小题2分,共44分) 相似文献
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可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Rb 85.5 Cs 133 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共64分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.环境污染问题越来越受到人们的关注,造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是( )。 相似文献
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有关晶体结构的推断题和计算题能够考查学生的观察能力和空间想象能力,是近年高考的热点之一,但由于此类题目涉及到不同晶体的不同结构,概念繁多,知识抽象,因此又是高中化学学习中的一个难点。一、基本结构类试题根据课本上学过的各种晶体的基本结构回答下列问题:(1)氯化钠晶体是一种简单立方体结构的晶体(如图1),在每个N a+周围最近且等距离的Cl-有个,每个Na+周围最近且等距离的N a+有个;(2)氯化铯晶体是一种立方体心结构的晶体(如图2),在每个Cs+的周围最近且等距离的Cl-有个,每个Cs+周围最近且等距离的Cs+有个;(3)干冰晶体是一种立方… 相似文献
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李晓峰 《数理化学习(高中版)》2006,(18)
一、判断晶体类型的方法1.依组成晶体的粒子及粒子间的相互作用来判断具体方法为:离子晶体的粒子为阴阳离子,粒子间的作用为离子键;分子晶体的粒子为分子,粒子间的作用为分子间作用力(范德瓦尔斯力);原子晶体的粒子为原子,粒子间作用为共价键;金属晶体的粒子为金属阳离子和自由 相似文献
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解无机框图型题常见的突破口: (1)特殊的物理性质①颜色:如黄绿色气体是Cl2;红棕色气体是NO2 或溴蒸气;黑色因体可能是C、CuO、FeO、Fe3O4、MnO2 等;淡黄色同体足S、Na2O2、AgBr等;紫黑色固体往往是KMnO4、I2。白色胶状沉淀可能是Al(OH)3、H2SiO3;红 相似文献
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一、根据金属活动性顺序进行判断常见金属原子的活动性顺序为:K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Cr、Ni、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au从左到右,金属原子的还原性逐渐减弱,对应金属阳离子的氧化性逐渐减弱;Fe3+氧化能力介于Hg2+、Ag+之间。二、根据非金属活动性顺序进行判断常见非金属原子的活动性顺序为:F、O、Cl、Br、I、S、P、C、Si从左到右,原子的氧化性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐减弱。通常情况下,Cl2、Br2分子的氧化性比O2分子强,是由于O2分子的键能比Cl2分子、Br2分子键能强的缘故;高温下,O2分子的氧化性比… 相似文献
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董文龙 《廊坊师范学院学报(自然科学版)》2012,12(4):65-66,69
通过分子组装和晶体工程的方法,金属离子和有机阳离子在一定条件下可以得到具有高度规则的超分子化合物。文中合成了新型的有机阳离子BPT.Br2,与金属盐AgBr组装成结构新颖的有机无机超分子化合物[（Ag2Br4）（BPT）]n。该配合物形成了一维的链状结构,在非线性光学材料、超导材料、磁性材料以及催化等方面都有着潜在的应用价值。 相似文献
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题目 (1)中学教材上图示了ＮａＣＩ晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。ＮｉＯ(氧化镍)晶体的结构与ＮａＣｌ相同,Ｎｉ2 与最临近Ｏ2-的核间距离为ａ×10-8ｃｍ,计算ＮｉＯ晶体的密度(已知ＮｉＯ的摩尔质量为747ｇ·ｍｏｌ-1)。(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都... 相似文献
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李旃 《中学化学教学参考》1999,(11)
ＭＣＥ９９’－３３（１）中学教材上图示了ＮａＣｌ晶体结构,它向三维空间延伸得到完美晶体。ＮｉＯ（氧化镍）晶体的结构与ＮａＣｌ相同,Ｎｉ２＋与最邻近Ｏ２－的核间距离为ａ×１０－８ｃｍ,计算ＮｉＯ晶体的密度（已知ＮｉＯ的摩尔质量为７４．７ｇ·ｍｏｌ－１）。分析：欲求ＮｉＯ的密度,根据密度计算公式：ρ＝ｍＶ很容易想到ＮｉＯ的密度数值上与单位体积内的质量相等。于是便有了标准答案上的解法。图１ ＮｉＯ晶体空间构型但从另一角度着手,ＮｉＯ的摩尔质量已知,只要求出ＮｉＯ的摩尔体积,同样可得答案。题中给出信息：… 相似文献
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1碱金属单质的密度随着核电荷数增大呈增大趋势,为什么钠与钾的密度发生“逆转”？
在固态的金属单质里,金属原子都是紧密堆积在一起形成晶体的,故其密度应该跟相对原子质量和原子半径密切相关。碱金属元素随着核电荷数增大,相对原子质量和原子半径都相应增大,这2个因素对于单质密度的影响恰好是相反的,相对原子质量增大有利于密度的增大,而原子半径的增大使原子的体积增大,这会导致密度的减小。 相似文献
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可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Rb 85.5 Cs 133 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共64分)一、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面做出贡献的三名科学家,这三位科学家在研究有机化学的烯烃复分解反应方面作出了贡献,他们发现的换位合成法,为化学工业制造出更多新的分子提供了机会,换位合成法使人们向着“绿色化学”又迈进了一大步。下列关于烯烃的说法中正确的 相似文献