共查询到20条相似文献，搜索用时 468 毫秒
1.
极限是数学分析的基本概念之一,在化学解题中,常运用这个概念,假设所研究的问题无限接近于极端情况,以达到简化解决问题过程的目的。下面举例说明极限观点在分析、讨论和解答有关化学判断题中的应用。一、某种物质中是否含杂质的判断例1(’94全国高考题)把含有某一种氯化物杂质的MgCl_2粉末95mg溶于水后,与足量的AgNO_3溶液反应,生成AgCl沉淀300mg,则该MgCl_2中的杂质可能是()。(A)NaCl(B)AlCl_3(C)KCl(D)CaCl_2 相似文献
2.
一、极限法由几种成分混合而成的物质,我们可将明显不可能的问题极端化,假设只有某一种成分而没有其它成分,求出某一化学量的最大值、最小值或中间值,而后寻求解决问题的途径。1.运用于推断杂质含量。例1.把含有某一氯化物杂质的MgCl2粉末95mg溶于水后,与足量的AgNO3溶液反应,生成AgCl沉淀300mg,则该氯化镁中的杂质可能是A.NaClB.AlCl3C.KClD.CaCl2解析:极限法。设95mg氯化物全部是MgCl2,可以求出完全反应后生成AgCl沉淀的质量为287mg,小于300mg,则说明杂质氯化物中氯元素的含量应大于MgCl2中氯元素的含量,即氯元素含量>35.5/12。… 相似文献
3.
所谓中间值就是一列数据里中间的那个数值。下列通过实例来说明它在解混合物计算题中的应用及其解题过程。例1取12.7克含有一种杂质的氯化亚铁溶解于水，并与足量硝酸银溶液反应，得到30克氯化银沉淀。则氯化亚铁中含有的杂质是（）。（A）NaCl（B）CuCl2（C）BaCl2（D）KCl解析（1）设12.7克纯FeCl2与AgNO3反应可得AgClX克。则12728712．7x从题自所给的AgCl沉淀量30克作为中间值，因28．7＜30克，则质量相等的另一种氨化物与AgNO3民应生成的AgCl的质量必大于30克。（2）以FeCl2的式量为参比标准，比较等质量的各氯化物与AgNO3… 相似文献
4.
确定物质中所含有的杂质是近年来中考或竞赛中出现的新题型。该类题不仅能考查同学们的计算能力，而且还能考查分析综合、推理论证能力，所以题目难度较大。下面通过实例说明其解法。例题5.85克混有少量某氯化物的NaCl样品跟足量AgNO3溶液充分反应，可得14．4克AgCl沉淀。则混入的盐可能是（）。（A）KCI（B）CaCl2（C）BaCI。（D）MsCI。（95民主国亮黄题）解法1筛选法。解析因NaCI、Kt：l、CaCI。、BaCI。、MgCI。都能与AgNO。溶。没反应生成AgCI白色沉淀，所以144克AgCI不仅是NaCI和AgNO。反应生成的，且有KCI、Ca… 相似文献
5.
一、发散思维一题多解
例1 已知Cl^-和Ag^＋反应生成AgCl,每次新生成的AgCl又有10％见光分解生成单质Ag和氯气．所产生的Cl2全部在水中发生岐化反应生成HClO3（强酸）和HCl,而这样生成的Cl^-又与剩余Ag^＋作用生成沉淀,如此循环复直到最终,现在含1．1molNaCl的溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液． 相似文献
6.
技巧6 妙用平均数据人们善于从问题的已知条件推出问题的结论,即所谓的“顺推”.但对于已知问题的结论或题材的联系,推断造成这一问题结论的可能因素,即“逆推”,往往感到比较棘手.这时若巧用平均数据来解决问题,往往能收到“柳暗花明又一村”的效果.例6 不纯的CuCl2粉末13.5g(内含1种杂质)与足量AgNO3’溶液反应生成AgCl沉淀29g,粉末中的杂质可能是( ).A KCl; B CaCl2;C ZnCl2; D MgCl2·6H2O分析 29g为中间数据.可以先计算出13.5g纯净CuCl2与AgNO3反应产生的AgCl的质量,若这个数据比29g大(小),则13.5g杂质… 相似文献
7.
提到含杂计算 ,我们容易想到生铁冶炼 ,其中的杂质不参加化学反应 .现在又有一种含杂计算 ,其中的杂质与主体物质有相同的组成部分 ,且共同参加化学反应 ,它涉及内容广泛 ,形式灵活多样 ,应引起我们的重视 .例 Ｆｅ2 Ｏ3和另一种金属氧化物 (可能是ＭｇＯ、Ａｌ2 Ｏ3、ＣａＯ、ＣｕＯ中的一种 )组成的混合物 .若取 16ｇ该混合物 ,使其与足量的稀盐酸反应后 ,生成 5ｇ水 ,则混合物中另一种金属氧化物的化学式为.解 :假如 16ｇ分别为Ｆｅ2 Ｏ3、ＭｇＯ、Ａｌ2 Ｏ3、ＣａＯ、ＣｕＯ的纯净物 ,依次计算它们与盐酸反应生成水的质量 .设Ｆｅ2 Ｏ3… 相似文献
8.
9.
极值法也叫极端法.一般适用于有关混和物或决定取值范围的计算.把题设中几种物质的总量假设成只含某一物或某二物的质量再按题意求解,然后据求出的数值作出正确的判断.例1.在50克含有1.17克氯化钠和0.84克氟化钠的溶液中滴入过量的AgNO_3溶液,充分搅拌,静置,过滤,洗涤,干燥,称量得到2.87克固体.由此可以得出的正确结论是(A)氯离子只有一部分参加反应(B)氟离子只有一部分参加反应(C)氟化银难溶于水(D)氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成分析:此题的目的在于用定量实验推断物质(AgF)的性质(溶解性).当加入足量AgNO_3时Cl~-肯定全部沉淀,至于F~-能不能转化成AgF沉淀则应视题日中2.87克沉淀量与Cl~-完全沉淀的沉淀量的关系确定.如果Cl~-完全沉淀生成的沉淀量小于2.87克,则F~-也变为AgF沉淀了.如Cl~-完全沉淀生成的沉淀量等于2.87克,则AgF溶于水.故Cl~-完全沉淀就是一种极端情况,生成AgCl的质量也为一极值. 相似文献
10.
林思俭 《中学生数理化(高中版)》2005,(11)
例题已知Cl-与Ag+反应生成AgCl,每次新生成的AgCl中又有10%见光分解成单质和氯气,氯气又可在水溶液中歧化为HCIO3和HCI.而这样生成的Cl-又与剩余的Ag+作用生成沉淀,这样循环往复,直至最终.现有含1.1molNaCl的溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,最终能生成多少g难溶物(Ag和AgCl)?若最后溶液体积为1L,求H+的物质的量浓度. 相似文献
11.
隐蔽数据是指含义隐而不露,不直接给出的计算数据。化学反应中的各种等量关系、差量关系、压强关系、浓度关系、定比关系、化合物的定组成关系等等,都是设置隐蔽数据的重要载体,因此,善于化“隐”为“显”成为解题的关键。一、隐蔽在等量关系中例1.一定量的氢氧化钠和氢氧化钙的混合物溶于足量水中,再向溶液中加入过量的碳酸钠溶液充分反应后,生成的沉淀质量与原混合物的质量相等,则原混合物中氢氧化钠的质量分数为()A.62%B.26%C.84%D.48%解析:发生的反应是:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,因为生成CaCO3沉淀质量与原氢氧化钠和氢氧… 相似文献
12.
2004年全国初中学生化学素质与实验能力竞赛复赛第26题:
Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2 g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体29.0 g,则原混合物中Na2CO3的质量是多少? 相似文献
13.
14.
题目 使10．6g某固体混合物样品与足量的盐酸起反应，收集到了4．4gCO2，若此混合物是由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K1CO3中的三种物质组成的，则该混合物的组成不可能是( ) 相似文献
15.
1.将14g铁粉全部溶于1升稀硝酸,放出NO后,测知所得溶液的质量比原稀硝酸增加了8g,反应后溶液的体积变化忽略不计,则反应后溶液中金属离子的浓度比为A.1∶1B.2∶1C.2∶3D.不能确定2.5mLAg+浓度为0.1mol.L-1的某溶液中,加入等物质的量的某种碱金属盐,有沉淀生成.等卤化物完全沉淀后,经过滤、干燥、称得质量为0.013g,则此沉淀为A.LiF B.LiClC.AgF D.AgCl3.甲苯和甘油组成的混合物中,若碳元素的质量分数为60%,那么可推断氢元素的质量分数为A.5.0%B.8.7%C.17.4%D.无法计算4.30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应,当铜片全部反应完毕… 相似文献
16.
解析：B和D都不溶于水,也不溶于酸;则B和D为BaSO4和AgCl一种。由b可知A为铝盐,由c知C亦为铝盐,则推出E只能为Ba（OH）2,由A溶液与适量Ba（OH）2溶液反应生成沉淀,再加入过量Ba（OH）2溶液,沉淀量减少但不消失,则A为Al2（SO4）3至此答案为（1）A．Al2（SO4）3;B．BaSO4;C．AlCl3;D．AgCl;E．Ba（OH）2。（2）BaSO4。 相似文献
17.
施恩惠 《中学生数理化(高中版)》2006,(4)
一、将混合物中的各物质转换为同一反应通式,便于比较例1 将13 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应,充分反应后,得到标准状况下的氢气11．2 L.则这两种金属不可能是( )． A．Mg与Fe B．Al与Zn C．Na与Al D．Mg与Al 相似文献
18.
例1 有铁、镁、铝、锌四种金属．取10g由其中两种金属组成的混合物，使之与足量的稀盐酸反应生成1g氢气．该混合物的组成方式有（ ）
（A）5种 （B）3种 （C）4种 （D）6种 相似文献
19.
题目 （2004年河北省中考题）使10．6g某固体混合物样而与足量的盐酸反应，可收集到4．4g CP2．若此混合物由MgCO3、Na2CO3、CaCO3和K2CO3中的三种物质组成，则该混合物的组成不可能是（ ） 相似文献
20.
笔者在化学计算的教学中,拟了这样一道题：9．8克Fe、Mg混合物溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中;当金属完全溶解后,收集到0．2molNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）;在反应后的溶液中加入足量NaOH溶液可得多少克氢氧化物沉淀？对此题学生提供了三种解法：解法Ｉ设金属混合物中含Fe×mol;含Mgymol;反应中Fe被氧化成Fe3＋．最后所得沉淀为解法Ⅱ设金属混合物中含Fe×mol,含Mgymol;反应中Fe被氧化成Fe‘＋．最后所得沉淀为n（On）。、Mg（OH）。解之得X＝0．081y＝0．22故最后所得沉淀总质量解法Ill依题意,反应中Fe、Mg共同… 相似文献