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谈谈斐林试剂 总被引：2，自引：0，他引：2
人教版高中《生物》(试验修订本·必修 )第一册 [实验一 ]所用的试剂其中之一是斐林试剂。斐林试剂是中学化学实验中常用的一种试剂 ,它的作用主要是用来检验是否有还原性糖的存在 ,以区别还原性糖和非还原糖。在医学上可用于检验人是否患有糖尿病。在生物学实验上 ,主要是用来检证生物组织中是否有可溶性还原性糖的存在。然而有些教师对它却比较陌生。1 配制方法常温下 ,在试管里注入质量浓度为 0 .1ｍｇ/ｍＬ的ＮａＯＨ溶液 2ｍＬ ,然而再滴入质量浓度为 0 .0 5ｍｇ/ｍＬ的ＣｕＳＯ4溶液 4～ 5滴 ,振荡 ,配制而成的试剂即是斐林试剂 ,它… 相似文献
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人教版高中<生物>(必修1)中蛋白质的鉴定实验,使用的双缩脲试剂A即0.1g/mL NaOH溶液和试剂B即0.01g/mL CuSO4溶液,与鉴定还原糖的斐林试剂的甲液和乙液,物质相同浓度不同.学生实验时,一般特别强调双缩脲试剂加药顺序与斐林试剂有所不同. 相似文献
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从实验和理论两个方面进行探讨,说明了制备铜氨配合物晶体的试剂浓度和试剂用量的关系,用硫酸铜溶液所制备的铜氨配合物晶体的成分不单只是[Cu（NH3）4]SO4·H2O,而是[Cu（NH3）4]SO4·H2O与[Cu（NH3）4]（OH）2·nH2O的混合物。 相似文献
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陈锐霞 《新疆教育学院学报》1995,(3)
有关公式：有关类型一、酸或碱溶液的PH值1、已知强酸、强碱溶液的浓度，求溶液的PH值。例呈、计算0．05mol／lHCl、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2各溶液的PH值？[结论]①强酸为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[H ]，进而求出溶液的PH值。②强破为强电解质，根据其摩尔浓度和完全电离的特点，求出溶液中的[OH－]，再依PH＝14＋lg[OH－]求出溶液的PH值。或根据KW求出[H ]，再求出溶液的PH值即可。2、已知强酸、强碱的摩尔浓度、求PH值例2、已知25℃时，0．1mol／lHAC的电离度为1．32％，0．1mol／l氨水的… 相似文献
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在教学过程中 ,发现许多学生对于用斐林试剂鉴定可溶性还原糖与用双缩脲试剂鉴定蛋白质的实验中存在着许多疑难问题 ,为便于学生理解和掌握 ,现归纳总结如下 :1 可溶性还原糖鉴定及蛋白质的鉴定原理不同1 1 可溶性还原糖鉴定原理 可溶性还原糖如葡萄糖、果糖、麦芽糖等的分子内都含有游离的具有还原性半缩醛羟基 ,当与新配制的一定浓度的Cu(OH) 2 悬浊液混合后 ,在加热的条件下 ,将Cu(OH) 2 还原为砖红色的Cu2 O沉淀 ,而还原性糖本身则被氧化为相应的有机酸。以葡萄糖为例的反应式如下 :CH2 OH (CHOH) 4CHO +2Cu (OH ) 2△CH2… 相似文献
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例1 向100mL 3mol/L的硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴加入1mol／L Ba(OH)2溶液．(1)试写出至刚好出现沉淀总物质的量为最大值时的离子方程式．(2)随Ba(OH)2溶液体积V的变化(横坐标)，沉淀总物质的量n的变化(纵坐标)如图所示．求B点和C点所对应的Ba(OH)2溶液的体积． 相似文献
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题目 配制500mL质量分数为20％的H2SO4溶液（密度为1．14g/mL）时需质量分数为98％的浓硫酸（密度为1．84g／mL）和水各多少毫升？ 相似文献
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一、高中生物(必修)实验一“生物组织中还原糖、脂肪、蛋白质的鉴定”做还原性糖的鉴定实验时,教材中要求斐林试剂的使用必须是将甲液和乙液先混合均匀后使用,不得分别加入生物组织样液进行检测,但经过实验证明:斐林试剂甲液0.1g/mL NaOH 溶液2 mL 和乙液0.05g/mL CuSO_4溶液4滴,无论是先混合马上使用还是两液依次加入试管后使用都有同样效果,且甲、乙两液不宜混合时间过长,对乙液滴数要求也不是很严格。做蛋白质鉴定实验时双缩脲试剂的使用 A 液0.1g/mLNaOH 溶液2 mL 和 B 液0.01 g/mL CuSO_4溶液3～4滴分 相似文献
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方熠 《宁德师专学报(自然科学版)》2011,23(3):247-249,253
研究在ZSM-5分子筛／Fenton试剂共同存在下,对亚甲基蓝染料溶液的协同光催化降解行为;探讨了体系初始pH值、ZSM-5分子筛的投加量、H’0：溶液的投入量、FeSO。溶液的投入量和光照时间等因素对染料溶液处理效果的影响．结果表明,质量浓度为3mL/L的Hp2溶液的投入量为1mL,质量浓度为80mg／L的FeS04溶液的投入量为4．5mL,ZSM-5分子筛的投加量为0．01g,体系初始pH值为4,光照时间为20min,在此操作条件下,对质量浓度为50mg/L的亚甲基蓝染料溶液的脱色率可达到94．1％． 相似文献
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设计了实验探究碱性Cu(OH)2浊液检验-CHO的作用机理。从实验结果及逻辑推理得出:从氧化醛基试剂的配制方法,以及氧化醛基的反应过程和本质来看,都应该是Na2Cu(OH)4氧化醛基而不是Cu(OH)2氧化醛基;并提出了表述该反应的可能机理。 相似文献
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水是一种极弱的电解质，在液态水及水溶液中(1)水存在着微弱电离和电离平衡，电离方程式为：H2O←→H^ OH^-；(2)C(H2O)≈55．6mol／L(稀溶液的密度近似为1g／cm^3，设取IL稀溶液，C(H2O)=n/V=1000g/18g1mol/1L≈55．6mol／L)， 相似文献
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一、未注意物质的特殊性[例1]将5.6g CaO溶于94.4g水中.求所得溶液质量分数.[解析]错解一:仍把CaO作溶质W(CaO)=5.6g5 .69g4.4g×100%=5.6%.错解二:未考虑到Ca(OH)2是微溶物质,生成的Ca(OH)2不可能溶完,设5.6gCaO完全反应生成Ca(OH)2的质量为x.CaO H2O=Ca(OH)2567456:74=5.6g:x.5.6g x x=7.4g∴W[Ca(OH)2]=5.67g. 47g.4g×100%=57%.正解:由于通常情况下,Ca(OH)2的溶解度只有0.17g,属微溶,生成7.4gCa(OH)2未溶完,从溶液中析出,即此饱和溶液质量分数为0.17g0.17g 100g×100%=0.17%二、未注意化学反应的连续性[例2]含14.8gCa(O… 相似文献
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96年全国高考上海化学试题第22题的命题“pH值为4的FeCl3溶液……”．是否存在PH值为4的FeCl3溶液呢？对于这个问题,我们不妨分析一下．在FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋已知KspFe（OH）3＝4×10－38,Kw＝10×10－14设FeCl3溶液中[Fe3＋]＝0．1mol／L,Fe3＋完全沉淀为Fe（OH）3时的[Fe3＋]＝1．0×10－6mol／L根据溶度积公式,可以求得Fe3＋开始形成Fe（OH）3沉淀的pH值为1．87．同理,也可以求得pH值为4时溶液中Fe3＋的浓度．[Fe3＋]＝Ksp／[OH－]3＝4×10-38／（10-10）3＝4×10-8（mol／L）… 相似文献
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题目 :(2 0 0 3年理科综合题 )用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH) 2 沉淀。方法一 :用不含Fe3+ 的FeSO4 溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4 溶液时还需加入 。(2 )除去蒸馏水中溶解的O2 常采用 的方法。(3)生成白色Fe(OH) 2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2 的NaOH溶液 ,插入FeSO4 溶液液面下 ,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。方法二 :在如图装置中 ,用NaOH溶液、铁屑、稀H2 SO4 等试剂制备。(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是 。(2 )在试管Ⅱ里加入的… 相似文献
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李先栓 《中小学实验与装备》2009,19(2)
检验乙醛的Cu(OH)2必须是新制的,这是为什么?按照课文的实验配比配制的Cu(OH)2并不是沉淀,而是亮蓝色溶液,这是Cu(OH)2吗?若独立取出的新制浅蓝色Cu(OH)2沉淀却与久存或市售的试剂Cu(OH)2一样难与乙醛反应,观察不到砖红色Gu2O沉淀.根据这些现象,我校课题组进行了认真的研究,结论如下. 相似文献
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“颜色反应”是鉴定一些化合物或结构的重要方法,也是近几年高考命题的常考知识点。在现行课程标准教材中有不少的实验都涉及颜色反应,复习时可将它们总结在一起列为一个小专题对比分析,可收到事半功倍的效果。(1)斐林试剂与还原性糖的反应斐林试剂由质量浓度为0.1g/mL的NaOH溶 相似文献
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徐茂田 《商丘师范学院学报》1997,(Z3)
本文对新合成的试剂4-对甲苯基-1-对苯碳酸钠硫代氨基脲（简称PMPT）与Cu（Ⅱ）的配合物进行了研究，发现在0．006％Tween-80的NH3-NH4Cl溶液中，配合物于-0．63V（s．SCE）处产生一灵敏的吸附波，峰电流与Cu（Ⅱ）浓度在5～110ng／mL范围内有线性关系，检测限为3ng／mL，应用于人发、硫酸镍中铜的测定，均得到了满意的结果。试验了多种表面活性剂的影响，测得配合物组成为Cu（Ⅱ）：PMPT=1：3，条件稳定常数β=5．54×1017，并对该体系的极谐波性质及其反应机理进行了探讨，具有一定的理论意义和应用价值。4-对甲苯基-1-对苯磺酸… 相似文献