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1.
郑彦辉 《中学生数理化(高中版)》2013,(9)
看点一:离子方程式的正误判断
例1 下列反应的离子方程式书写正确的是().
A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:
SO2+OH-=HSO3-
B.向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:
Ba2++SO42-=BaSO4
C.将盐酸滴入氨水中:
H++OH-=H2O
D.碳酸钡固体与盐酸反应:
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 相似文献
2.
中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2008,(4):85-87
1.下列离子方程式书写不正确的是().A.石英与烧碱反应:Si O2 2OH-Si O23- H2OB.往烧碱溶液中通入少量CO2:CO2 OH-HCO3-C.往水玻璃中加入盐酸:2H Si O23-H2Si O3↓D.向小苏打溶液中加入过量石灰水:2HCO3- Ca2 2OH-CaCO3↓ 2H2O CO32-2.不另加任何试剂就可以将①Na2Si O3②Na2S 相似文献
3.
一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D... 相似文献
4.
张汉彪 《中学生数理化(高中版)》2013,(4)
近几年来,离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点.然而许多考生对离子方程式的书写或判断正误问题感到困难,特别是遇到"少量"、"适量"、"足量"问题的离子反应方程式的书写或判断的题目时,更是束手无策.下面介绍一种简单可行的书写这类离子方程式的方法.
一、酸性氧化物与碱溶液(或盐溶液)
例1 向NaOH溶液中通入CO2气体至过量,其离子反应分步写:
(1)2OH-+CO2=CO32-+H2O.
(2)CO32-+CO2+H2O=2HCO3-.
若向NaOH溶液中通入过量CO2气体,其离子反应一步完成:OH-+CO2=HCO3-.
若向足量NaOH溶液中通入少量CO2气体,其离子方程式为2OH +CO2=CO32-+H2O. 相似文献
5.
《高中生》2007,(24)
热点内容,常考常新例1 (第9题)下列离子方程式书写正确的是A.过量的SO_2通入NaOH溶液中:SO_2 2OH~-=SO_3~(2-) H_2O B.Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe~(3 ) 2I~-=2Fe~(2 ) I_2 C.NaNO_2溶液中加入酸性KMnO_4溶液:2MnO_4~- 5NO_2~- 6H~ =2Mn~(2 ) 5NO_3~- 3H_2O D.NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液:2HCO_3~- Ba~(2 ) 2OH~-=BaCO_3↓ 2H_2O CO_3~(2-)分析过量SO_2通入NaOH溶液中生成HSO_3~-离子;Fe(NO_3)_3溶液中加入过量的HI溶液,不仅Fe~(3 )能氧化I~-,NO_3~-离子在酸性条件下,也能氧化I~-;NaHCO_3溶液中加入过量的Ba(OH)_2溶液,HCO_3~-与OH~-完全反应掉,生成的CO_3~(2-)又全部转化为BaCO_3沉淀,溶液中不可能有CO_3~(2-)存在。因此,选项A、B、D不正确。 相似文献
6.
王永芳 《中学生数理化(高中版)》2012,(8)
离子方程式的正误判断是高考中常见的考查题型,弄清离子方程式的设错方式,既可以更好地判断离子方程式的正误,也可以避免自己书写时犯同样的错误.现将离子方程式书写时的设错方式举例分析.
一、在反应事实上设错
例1下列离子方程式正确的是().
A.氯化钡溶液与稀硫酸混合:Ba2++ SO42-=BaSO4↓
B.铁与盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2↑
C.漂白粉溶液中通入少量的SO2气体:Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.苯酚钠溶液中通入少量的CO.2(◎)+CQ2+ H2O→2(◎)+CO32-
解析:铁与盐酸反应,应生成Fe3+;漂白粉溶液中通入少量的SO2气体,应发生氧化还原反应,生成CaSO4沉淀;苯酚钠溶液与CO2反应,只能生成NaHCO3.
答案:A
点评:书写化学反应方程式要遵循客观反应事实,不能主观臆造,写出并不存在的化学反应方程式. 相似文献
7.
中学生数理化试题研究中心 《中学生数理化(高中版)》2008,(5):84-86
1.下列离子方程式书写不正确的是().A.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)2 2H Ca2 2H2O 2CO2↑B.碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I- Br2I2 2Br-C.将金属钠放入水中:Na 2H2O Na 2OH- H2↑D.将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2 Cl22Fe3 2Cl-2.已知反应:2BrO-3 Cl2Br2 2ClO-35Cl2 I2 6H2 相似文献
8.
李维祖 《课程教材教学研究(小教研究)》2004,(Z3)
离子方程式的书写是中学化学的重点和难点之一。对于简单的离子反应,学生尚能熟练地书写其离子方程式,但对于较为复杂的离子反应,要书写其离子方程式,学生往往感到比较困难。例如:向NaHSO4溶液里,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性;请写出反应的离子方程式。该题中参加反应的离子种类较多,涉及到的反应类型既有中和反应又有沉淀反应,比较复杂,怎样快速准确地书写其离子方程式呢?现介绍一种方法仅供大家参考。该方法分以下三个步骤:(1)搞清溶液中离子间的反应情况。NaHSO4溶液中存在着Na+、H+、SO2-4;Ba(OH)2溶液中存在着Ba2+、OH-,当把两… 相似文献
9.
离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2… 相似文献
10.
徐文华 《数理化学习(高中版)》2006,(16)
类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,可培养学生知识迁移、灵活变通的能力·但有时还要注意这种思维方式的局限性,例如,在书写离子方程式时,有些反应就不能用类推思维方法来完成·在高考中,经常出现考查离子方程式书写特殊性的正误判断题,目的是考查考生对这类问题的掌握情况·下面就此问题归类分析,供大家参考·一、因酸碱性强弱不同而不可类推1·向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸其离子方程式为:AlO2-+4H+=Al3++2H2O不可类推:向NaAlO2溶液中通入过量的CO2的离子方程式为:AlO2-+2H2O+4CO2=Al3++4HCO3-原因分析:因为H2CO3是弱… 相似文献
11.
12.
王中青 《数理化学习(高中版)》2002,(15)
书写有定量或半定量限制、反应关系较复杂的离子反应的方程式,可以从溶液中实际存在的离子出发,利用直观示意图逐步分析,最后整理得到答案.具体分析方法举例说明如下. 例1 向Ba(H2PO4)2溶液中加入足量的NaOH溶液,书写反应的离子方程式. 解析:NaOH足量,Ba(H2PO4)2会完全反应掉.不妨令Ba(H2PO4)2的物质的量为1 相似文献
13.
顾辉 《数理化学习(高中版)》2005,(8)
离子方程式的正误书写是历年高考必出的试题,重点考查化学反应的客观性原则、守恒原则、书写规则.现将历年高考中考查的化学反应按错因分类整理如下:一、违背了反应客观性原则1.硫化钠溶于水中:误:正:2.氯化铝溶液中加入过量氨水误: 相似文献
14.
《中学生数理化(高中版)》2015,(6)
<正>通过近几年的教学摸索,我觉得三个守恒在考试中的应用广泛,尤其是在书写未知离子方程式和电极反应方面指导意义很大.下面举例具体分析:一、三个守恒在书写未知离子方程式方面的应用例1(2011年福建高考,23(6))在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ge3+通过下列反应形成Ge(OH)4沉淀得以分离.完成反应的离子方程式: 相似文献
15.
化学方程式是初中化学中最重要的化学用语，也是历年各地中（会）考中的必测点。纵观全国各地中（舍）考试题中对化学方程式的考查，主要有以下几种类型：一、直接书写型例1用化学方程式表示下列反应：（1）加热氨酸钾和二氧化锰的混合物；（2）氯化铁溶液跟氢氧化钠溶液反应；（3）酒精在空气中燃烧。捐析此类题直接考查同学们书写化学方程式的基本功，要求同学们掌握书写化学方程式的步骤，注意标明必要的反应条件和生成物中的“牛”和“＊”符号。正确答案如下：Mno，ti）ZKC10。——ZKCI＋3O。平凸（2）FeC13＋3N。OH—Fe（OH）3… 相似文献
16.
正原电池是氧化还原反应知识的延伸和扩展,是氧化还原反应知识的具体的应用,是物理和化学两个学科的又一连接点,也是高考理科综合的出题点,是高考的热点内容,常考的知识点有:正负极的判断、电解质溶液中阴阳离子的移动方向、电流的方向、电子的流向、电极反应式的正误判断、电极反应式的书写等,其中电极反应式的书写既是重点又是难点,如何正确书写原电池的电极反应式呢?现以书写甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液的电极反应式为例,对如何正确而且迅速书写原电池的电极反应式总结如下:1、先根据原电池的组成材料,找出实际参加氧化还原反应的氧化剂、还原剂、以及相应的还原产物、氧化产物,若能写成离子形式,要写成离子形式:甲醇燃料电池,以KOH为电解质溶液时,还原剂为CH3OH,在碱性介质中氧化产物为CO32-;氧化剂为O2,在碱性介质中还原产物为OH-。 相似文献
17.
梁庆德 《中学生数理化(高中版)》2005,(11)
1.下列离子方程式书写正确的是(). A.澄清的石灰水与稀盐酸反应: Ca(OH),+4H十=ea,++HZo B.钠与水的反应: Na+ZHZO=Na‘+20H一+HZt C.铜片插人硝酸银溶液中: Cu+ZAg‘=Cu,‘+ZAg丰 D.大理石溶于醋酸的反应: CaCO3+ZCH3Co0H=CaZ‘+CH3COO一+ COZ卞+HZO 2.在某溶液中酚酞呈粉红色,下列离子在 该溶液中不能大量存在的是(). A .K十B.Na十C.BaZ+D.A13十 3.下列离子方程式中,正确的是(). A.向氯化亚铁溶液中通人氯气: FeZ十+C12=Fe3++Zel- B.三氯化铁溶液跟过量氨水反应: Fe,‘+3NH。·H20=Fe(oH)3丰+3NH犷 C.碳酸氢… 相似文献
18.
张成桂 《数理化学习(高中版)》2005,(Z1)
‘第I卷选择题(每小题6分:共42分) 1‘N^代表阿伏加德罗常数,下列说法正确 的是() (A)99重水所含质子数为SN^ (B)1 mol caClz含有的离子数为N^ (c)71琴氯气被足量稀NaoH溶液吸收, 转移电子数为ZN^ (D)1 molC:。几分子中共价键总数为 31爪 2.:下列离子方程式书写正确的是() (A)次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体 caZ++ZClo万+玩0+50:井caS03毒+ ZHC10 (B)硫酸铁溶液中通人足量硫化氢气体 凡3‘+HZs二凡2++S丰+ZH’ (C)等物质的量的NaHC03与Ba(OH): 两溶液混合 Hco了+BaZ++oH一二Baco3工+HZo (b)氨气通人醋酸溶液 NH3+C姚CO… 相似文献
19.
一、书写和判断离子方程式的“八违背”1.违背客观事实例1写出下列反应的离子方程式:①铁跟盐酸反应;②碳酸氢镁溶液跟足量氢氧化钠溶液反应。错解①2Fe 6H =2Fe3 3H2↑;②Mg2 2HCO3- 2OH-=MgCO3↓ CO23- 2H2O。分析①中注意到了写离子方程式的两个守恒,即荷守恒、质量守恒,但违背了Fe与盐酸反应生成Fe2 的观规律;②中注意到了化学用语及少量Mg(HCO3)2离子配比关系,但违背了离子反应总是向着离子浓度减少方向进行这一客观规律。Mg(OH)2的溶解度比MgCO3溶解度小得多,所以以上离子方程式正确的是:①Fe H =Fe2 H2↑;②Mg2 2H… 相似文献
20.
学生对双水解反应离子方程式的书写,一般是先写出化学反应方程式,再改写为离子方程式.例如,分别将下列两组溶液混和,写出有关离子方程式.1.硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混和;2.氯化铁溶液与碳酸钠溶液混和. 1.Al_2(SO_4)_3+6NaHCO_3=2Al(OH)↓3_+6CO_2↑+3Na_2SO_4Al~(3+)+3HCO_3~-=Al(OH)_3↓+3 CO_2↑ 2.2 FeCl_3+3 Na_2CO_3+3H_2O=2Fe(OH)_3↓+3CO_2↑+6 NaCl2 Fe~(3+)+3CO_3~(2-)+3H_2O=2 Fe(OH)_3↓+3CO_2↑这无疑是正确的.但,此方法存在两点不足:其一,化学方程式不易配平;其二,“水”在方程式中的位置不好处理,什么情况下写,什么情况下不写,不易抓住规律. 相似文献