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高一化学课本介绍过氧化钠的性质时,只安排了过氧化钠与水反应放出氧气的实验,没有安排过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气的实验。为了让学生能直观地看到这一反应现象,我根据过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气并放出热量的反应原理和初中课本上讲的适当的温度和足量的氧气是物质燃烧的基本条件,设计了一个利用过氧化钠与二氧化碳反应生成的氧气和放出热量使脱脂棉燃烧的实验。并利用塑料洗发液瓶、一次性输液器导管及其调速夹、圆珠笔芯及其铁皮 相似文献
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高一化学教材《碱金属》一章 ,就实验方面而言 ,我觉得现行新教材与旧教材相比 ,具有以下几处明显的优势 :①每个实验均附有实验装置图或实验过程示意图 ,更有利于教材的施教和学生的学习 ,在抽象文字叙述的基础上增加简明具体清晰的示意图 ,也有利于培养学生的自学能力和兴趣。②增加了Na2 O2 与水反应所产生的热和氧气能引燃脱脂棉的演示实验 ,增强了化学实验的趣味性 ,也加深了对Na2 O2 与H2 O反应的认识和强氧化剂与可燃有机物混合易燃烧爆炸的认识 ,有利于学生的安全教育。增加了Na2 CO3 、NaHCO3 与稀盐酸反应的学生实验 ,能加… 相似文献
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对高中化学Na2O2与CO2的反应实验提出了新的方案,设计了一套简便快速的反应装置,实现了CO2的制取及与Na2O2反应的一体化。 相似文献
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大理石遇盐酸反应生成二氧化碳,经无水氯化钙干燥后跟过氧化钠反应。生成的气体能使余烬木条复燃,证明反应产物有氧气的生成。移去干燥管,将余烬木条插入试管 相似文献
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(1)过氧化钠与水的反应人教版(必修)高中化学第一册[实验2-6]用脱脂棉花包住Na2O2粉末,放在石棉网上,采用滴水的方法使温度降低,会导致实验成功率不高,石棉网易破损等不足。笔者在实践中对该实验进行了小改进,以供同行参考。图1①实验装置(如图1)②实验方法及现象。在250mL的烧 相似文献
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《实验教学与仪器》(长沙)2007年6期34页上,有“用CaCl2溶液区分NaHCO3和Na2CO3溶液”为题的一篇文章。我的基本观点认为,用CaCl2溶液作为NaHCO3和Na2CO3的区分试剂的方法欠妥。1Na2CO3和NaHCO3的一般鉴别方法(1)如果两种试样都是固体——用加热法量多(如有数克或更多)能受热分 相似文献
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高中化学讲Na2O2与H2O的反应时,除了用带火星的木条去检验生成的O2以外,教师普遍补充了用酚酞试液去检验溶液的碱性,证明反应生成了NaOH。教师当然可以料到,那无色酚酞在变红之后,很快(1min之内)又会褪成无色。对于这一现象,学生在瞬间会感到奇怪,但仔细一想Na2O2与H2O反应后的 相似文献
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针对教材中只有Na2O2与CO2反应的知识点,无演示实验的不足,设计了两者反应的简易实验装置。不仅增强了学生的感性认识,巩固了所学知识,还激发了学生的学习兴趣和探究热情。 相似文献
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这是一常规的对比演示实验，通过比较Na2CO3、NaHCO3与盐酸反应速率的快慢，突出物质的性质差异。在实际操作时我发现了该实验存在以下不足： 相似文献
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Na2O2与CO2反应的实验安全、无毒，能激发学生的学习兴趣，培养学生的探索精神，提高学生的科学素质，选取适当的实验用品，能达到简便易行的效果。 相似文献
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文章介绍了采用无毒PVC膜袋封装适量的实用型氧气发生剂,在吸载够量水(海/淡)后所制成的特定结构的氧气发生器,利用发生剂同水反应的自热效应,可调节氧气发生速率及供氧持续时间,从而可在一定时期内(向水体)供应纯净氧气,并避免了发生剂同水体的接触及对水体的可能污染,实现了“实用型氧气发生剂”在鲜活水生生物长途搬运过程存活的经济,无污染应用。还介绍了废弃发生剂无公害化处理及回收利用的方法和流程的研究结果。 相似文献
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高一在学习Na2O2性质时,课本中设置了一个Na2O2与水反应的演示实验,就是用胶头滴管向包有Na2O2的棉团中滴水。由于受滴水量和棉团厚度的影响,此实验很容易失败,从而影响课堂气氛。为此,我经过多次尝试和改进,采用吸水效果好的滤纸,很好地解决了这个难题,使实验成功率达100％,并且实验操作极为简单。 相似文献
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杨必岱 《玉溪师范学院学报》1988,(4)
关于热化学方程式的书写,在中学教材和一些普及读物中,为便于接受,是把热效应写在化学反应式中,例如“2摩尔氢气跟1摩尔氧气起反应,生成2摩尔水蒸气,放出115.6千卡的热。记为: 2H_2(气)+O_2(气)=2H_2O(气)+115.6千卡1摩尔的碳跟1摩尔的水蒸气起反应,生成1摩尔一氧化碳和1摩尔氢气,吸收31.4千卡的热量。记为: C(固)+H_2O(气)=CO(气)+H_2(气)-31.4千卡 (引自《人民教育出版社83年版、重点中学高中化学课本》) 而从大学一年级的《无机化学》课程开始,在学习热力学第一定律,介绍热焓概念后,对化学反应的热效应要明确表明:是等容热效应还是等压热效应。将等压热效应表达为 相似文献
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1过氧化钠与二氧化碳反应的补充实验实验装置:见图1。实验步骤:①U型管中放入碳酸钙,并在其管的一端放入少量玻璃纤维。②在玻璃纤维上放入少量过氧化钠粉末。③向U型管另一端注入适量盐酸,浸没碳酸钙。④把带火星的木条放在过 相似文献
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2008年江苏省第五届中学化学实验调演比赛已落下帷幕,我有幸与全省教研高手同台竞技收获颇丰。在本次实验调演中,我展示了改进后的“二氧化硫的漂白性与危害”探究实验。在原理上：一改往日用Na2SO3制取SO2,而是充分利用硫在氧气中燃烧产生的SO2实现多个实验探究,还利用反应放热提高了反应速率, 相似文献
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在做钠在空气中燃烧实验时，许多学生在思考：镁在空气中燃烧时，不仅是与氧气反应，也能与二氧化碳、氮气反应。就金属活动性而言，钠比镁还，略强些，猜测加热时钠也能与二氧化碳、氮气反应。为验证学生们的猜想，我设计了下列两套装置。 相似文献
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朱俊 《扬州教育学院学报》2003,21(3):92-92
化学反应的实质是原子间的重新组合,所以在化学反应中存在着各种各样的化学量的“守恒”关系。例如反应前后物质的总质量不变;某元素的质量(或物质的量)不变;氧化一还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等;电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等;溶液稀释过程中溶质的质量(或物质的量)不变等等。这些守恒关系若巧妙合理地运用到化学解题中,可使复杂问题简单化。一、元素守恒法利用物质在反应前后质量守恒这一规律解题。例1:一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧得到CO、CO2和水的总质量为2… 相似文献
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方培均 《雅安职业技术学院学报》2007,(4)
在连续多步反应的计算中,如果依据反应的过程采用逐步分析,逐步计算,过程较繁琐。这里我们以例题为例介绍一种巧解涉及多步反应的计算的方法———待定系数法。待定系数法不仅可以用来判断和计算产物,还可以用来讨论所加试剂的量的范围。例一:在1L0.1mol.L-的AlCl3溶液中加入2mol.L-的NaOH溶液,当产生3.9克沉淀时,求加入的NaOH溶液的体积。分析,第一步反应:AlCL3 3NaOH=Al(OH)3↓ 3NaCl(1)第二步反应:Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O设:第二步反应消耗的Al(OH)3的物质的量为xmol则有xAl(OH)3 xNaOH=xNaAlO2 2xH2O(2)(1) (2)得(3):AlCL3 (3 x)NaOH=(1-x)Al(OH)3↓ xNaAlO2 3NaCl 2xH2O(3),我们可以根据(3)式进行分析、判断和计算。0≤x≤1。当x=0时:即只生成Al(OH)3无NaAlO2生成。当x=1时:即有NaAlO2生成。当0 相似文献
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本演示器根据潜水艇的基本结构原理,经过改装制作而成,将浮沉体制成潜水员模样。 一、取材 1.60毫升废塑料药瓶和小容器各一只; 2.小号半红半白塑料圆球一只(姑娘头上装饰用,市场购买); 3.医用静脉注射专用废塑料管一根,长约需1米; 4.自行车气门芯二根,每根长约需70厘米。或用静脉注射专用废细软塑料管(直径约1毫米)连接而成,效果更好; 相似文献