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判断离子共存的四原则 总被引：1，自引：0，他引：1
离子共存知识是高考的热点,也是每年高考的必考内容。离子能否共存其实就是看离子之间能否发生反应,能反应,则不能大量共存;否则,能大量共存。在判断离子能否共存时,常用到以下四大原则： 相似文献
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几种离子在同一溶液中可以大量共存,是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应,则不能共存。本文就溶液中离子能否大量共存的判断方法作一简单的总结归纳. 相似文献
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周海坤 《中学生数理化(高中版)》2013,(2):19-20
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应,若离子之间能发生反应则不能大量共存,判断多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是:一色,二性,三特殊,四反应. 相似文献
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离子在溶液中共存的条件是它们之间相互不发生反应。若能生成沉淀、气体或水，则不能共存。此外，还应注意题目的限制条件，如溶液无色透明、在酸性或碱性条件下等。 相似文献
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姬凯歌 《中学生数理化(高中版)》2011,(3):56-56
离子在溶液中能否大量共存．涉及离子的性质及溶液酸碱性等综合知识．凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度恩著改变的均不能大量共存．如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子（包括氧化一还原反应）． 相似文献
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正离子共存是化学测试卷中的常见题型,也是大型考试中必考的典型题型。有几种情况:(1)附加条件,如强酸性、碱性无色、pH、因发生氧化还原反应不共存等;(2)定性而且还需要定量,如"由水电离出的c(H+)=1×10-5mol·L-1的溶液中……"。判断几种离子在同一溶液中能否大量共存,就是看离子之间是否发生任何反应;若离子之间发生反应,则不能大量 相似文献
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一、离子的共存问题
离子在溶液中共存的条件是离子间相互不发生化学反应,如能生成沉淀、气体或水的离子则不能共存,除此之外,还应注意题目的限制条件,如溶液无色透明、在酸性或碱性条件下等等。 相似文献
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溶液中的离子共存问题综合性较高,有些同学不清楚哪些离子之间能发生反应,哪些离子之间不会发生反应,易出现错误.近年来离子反应、离子不能大量共存的考查不仅在向深度和广度发展,而且着重技巧和能力的考查.因此在复习中除要将基本问题弄清处外,还特别要注意题中隐含的不易察觉的信息. 相似文献
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纵观近几年中考试题,经常出现"物质共存"、"离子共存"的试题.所谓的物质共存或离子共存,在初中阶段指的就是:构成物质的不同离子在溶液中能同时存在,相互之间不能发生反应.也就是在同一溶液中不同离子之间不能结合成沉淀或气体或水.通过对中考试题分析,常有以下几种题型,现举例说明.一、判断物质或离子能否共存例1(2010年南昌市)下列各物质能在溶液中共存的是 相似文献
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<正>溶液中的离子因发生化学反应而不能大量共存于同一溶液(注意不是完全不能共存,而是不能大量共存)。在历年的高考试题当中,对离子共存问题的考查时常出现,纵观考题的特点,一般可以从以下四个方面的九字着手应对。1."一色"题目限制溶液为无色溶液,则不能存在有颜色的离 相似文献
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周志红 《中国基础教育研究》2006,2(7):113-113
判断“离子能否大量共存”型题是高考试题的“热点”之一。求解此类试题，就必须判断几种离子间在溶液中能否发生化学反应。若离子间能发生化学反应，则不能够大量共存；若离子间彼此不发生任何化学反应，则能够大量共存。 相似文献
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几种离子或物质在溶液中能否共存,是综合考查学生对复分解反应实质和规律的掌握程度,以及灵活运用知识分析问题的能力的一种好题型。1 能否共存的实质和规律 讨论能否共存,主要是指浓度较大情况下,物质或离子能否大量共存。在水溶液中,物质电离出自由移动阴阳离子,这些离子可以自由交换。当有水生成,或有气体放出,或有沉淀产生,则发生复分解反应,这些物质或离子就不能共存,反之,就能共存。 常见不能共存的物质或离子有以下规律: 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(7)
<正>一、考查离子共存问题离子共存问题的实质就是离子间不能发生反应,一般从离子间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质入手。有时还要考虑能否发生相互促进的双水解反应和络合反应。要注意题目中常出现的表述的含义,如"甲基橙呈红色的溶液"是酸性溶液,含大量H+;NO-3和H+共存时具有强氧化性,与易失电子的物质不能共存等。例1下列离子组一定能大量共存的是 相似文献
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一、注意哪些离子不能大量共存 1.离子间因发生复分解反应而不能共存 (1)离子间反应生成沉淀或微溶物质,如Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-,Ca2+和OH-等。例1 下列离子能在溶液中大量共存的是 ( ) 相似文献
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谢鸿雁 《山西教育(综合版)》2005,(9)
离子共存问题是高考的常见题型。在高考试卷中涉及最多的是复分解反应规律(占80%以上),另外近年来主要涉及的是氧化还原反应问题。突破方法:运用无机化学反应规律,全面理解离子能否共存的条件。1.因发生复分解反应而不能大量共存:离子间反应生成难溶、难电离、挥发性物质的,则不能大量共存。2.因发生氧化还原反应而不能大量共存:N O3-、M nO4-、C lO-与S2-、I-、Fe2 ;Fe3 与S2-、I-;S2-、SO32-与H ;H 与S2O32-3.因发生完全水解反应而不能大量共存:Fe3 与AlO2-、C O32-、H C O3-;Al3 与A lO2-、C O32-、H C O3-、S2-;N H4 与… 相似文献