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1.
刘鸿 《数理化学习(高中版)》2007,(15)
反应热部分《考试大纲》要求:了解化学反应中的能量变化,吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念;掌握有关燃烧热的简单计算;理解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式等.分析近年高考试题,不难看出对反应热的考查有以下几方面. 相似文献
2.
一、热化学方程式的书写解题思路:遵循书写热化学方程式的五点要求,①注明反应物、生成物的状态,不用“↑”和“↓”,不用写反应条件.②ΔH只能写在热化学方程式的右边或下边,用“;”隔开.放热反应的ΔH为“-”,吸热反应的ΔH为“+”.ΔH单位为kJ·mol-1.③反应热(ΔH)与测定条件(温度、压强)有关,若不注明则是指在25℃和101.325kPa时的数据.④化学计量数仅表示物质的量,可以是整数也可以是分数、小数.⑤化学计量数与ΔH相对应,若计量数加倍,ΔH也加倍.反应逆向进行时其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.【例1】(2003年高考题)… 相似文献
3.
用中和反应热成像视频创设情境,提出问题,引发学生自主测定中和反应前后溶液的温度变化,计算反应热,写热化学方程式,初步建构中和热的概念。渗透中和热测定的化学史,自主发现测定误差,通过分析误差产生的原因,提出实验改进方法,并用改进后的实验装置重新测定中和反应的反应热,成功减小实验误差。自主提出酸、碱溶液的浓度与强弱对中和反应的反应热大小的影响,并用改进后的实验进行证实与证伪,深度理解和完善中和热的概念。通过课堂总结归纳,建构设计定量实验方案的思维模型,提升知识和思维的结构化水平。 相似文献
4.
测定中和反应的反应热是人教版高中课程标准教科书化学选修4第一章中的一个实验,本章内容从化学反应与能量变化的关系出发,介绍了在化学反应过程中发生物质变化的同时还伴随着能量的变化,当能量变化以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应.酸碱中和反应就是我们所熟悉的放热反应.本章教材安排的惟一一个学生实验就是中和反应反应热的测定实验. 相似文献
5.
化学反应与能量高考命题主要考查以下5个方面：（1）根据反应物总能量与生成物总能量的相对大小判断化学反应是放热反应还是吸热反应;（2）通过计算书写热化学方程式;（3）根据热化学方程式的书写要点并结合燃烧热、中和热等概念判断热化学方程式的正误;（4）断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键释放的能量与反应热的计算等;（5）利用盖斯定律计算反应热．突破以上知识点分以下几步走． 相似文献
6.
盛锡铭 《数理化学习(高中版)》2005,(15)
一、一种化学方程式:热化学方程式表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式叫热化学方程式.如:H2(g) Cl2(g)=2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol.书写热化学方程式要注意如下几点:1.需把反应热△H写在化学方程式的右边,并用分号隔开.△H<0或△H为“-”时,该反应为放热反应;△H>0,或△H为“ ”时,该反应为吸热反应.2.需注明各物质的聚集状态,固态用s表示,液态用1表示,气态g用表示. 相似文献
7.
崔红梅 《中学生数理化(高中版)》2011,(12):34-34
化学反应与能量的内容是历年高考的重要知识点。主要在能源、环保、化学工业等热点问题上进行考查．应理解反应热、燃烧热和中和热等概念,能正确书写热化学方程式等． 相似文献
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<正>能源问题是涉及人类生活和世界发展的社会热点,而化学反应中释放的能量是当今世界最重要的能量;因此化学反应中的能量变化问题一直是高考化学的热点考点,本文就盖斯定律的备考知识点、应用和考查题型做一总结.一、备考知识点1.热化学方程式表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式;在书写热化学方程式时应注意：(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关.如无注明,即表示在25℃、101 kPa下进行的; 相似文献
10.
赵旭 《数理化学习(高中版)》2014,(11):43-44
在近几年的各省高考化学试题中热化学方程式的书写成了必考题型,而且高考大纲中也明确指出要了解热化学方程式的意义,能正确书写热化学方程式,理解盖斯定律的意义并能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算.本文就高考中的热化学方程式的书写作简要的分析.一、热化学方程式基础知识回顾1.概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化.如： 相似文献
11.
热化学方程式表示反应放出或吸收的热量的化学方程式，它能使化学方程式表示的意义更加广泛，既表示了物质的变化，又表示了能量的变化，与旧教材书写格式相比，不同的地方是在书写时使用了“分号”，用△H表示反应热，放热用“-”，吸热用“ ”，单位是kJ/mol，反应热△H等于生成物分子形成时所释放的总能量(bkJ/mol)与反应物分子断裂时吸收的总能量(akJ/mol)之差的绝对值。 相似文献
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一、考点复习
（一）反应热 1．化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热．反应热用符号△H表示,单位一般采用kJ／mol.当ΔH为负值是放热反应;当ΔH为正值是吸热反应．测量反应热的仪器叫做量热计． 相似文献
13.
苏雨禾 《中国现代教育装备》2022,(2):24-26
中和反应反应热的测定实验具有重要的教学价值,但中学现有的测定装置却存在诸多缺陷,为解决该问题,借助手持技术改进中和反应反应热的测定装置,改进后的装置使用简单、省时,实验结果精确、直观,适合高中化学教学使用. 相似文献
14.
一、考查反应热的概念在化学反应过程中放出或吸收的热量 ,通常叫做反应热 .反应热用符号ΔH表示 ,单位一般用kJ/mol.若ΔH <0 (或为“ -”)为放热反应 .典型的放热反应有 :CaO H2 O =Ca(OH) 2 、2Al 6HCl=2AlCl3 3H2 ↑、燃料的燃烧反应、中和反应以及N2 3H2 2NH3 、4NH3 5O2催化剂 4NO 6H2 O、2SO2 O2催化剂 2SO3 、2NO2 N2 O4等 .若ΔH >0 (或为“ ”)为吸热反应 .典型的吸热反应有 :C CO2Δ 2CO、Ba(OH) 2 ·8H2 O 2NH4Cl =BaCl2 2NH3 ↑ 1 0H2 O等 .【例 1】 ( 2 0 0 0年 ,全国理综 )今有如下 3… 相似文献
15.
一、考查对有关反应热概念的理解1.考点归纳. ①反应热的定义:在化学反应过程中放出或吸收的能量,通常叫做反应热.反应热用“△H”表示,单位一般是“kJ/mol”. ②反应热与物质能量变化的关系:反应热△H的研究对象是反应体系,当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应体系能量降低,为放热反应, 相似文献
16.
一、复习要求1、正确书写常见元素符号,了解其涵义。2．正确书写化学式,理解其涵义。3．正确书写“三酸”＼“四碱”和可溶性盐的电离方程式。,4．理解化学方程式的涵义,根据质量守恒定律、各类物质间的反应规律和反应事实正确书写化学方程式,掌握配平技巧。5．了解原子结构示意图的涵义,能区别金属、非金属和稀有气体元素的原子结构示意图,区别原子和离子结构示意图。二、知识结构三、主要内容提示1．化学用语的涵义问）元素符号、化学式和化学方程式表示的意义（2）电离方程式的涵义以Fe。（SO小电离为例：被电离物质自由移动的… 相似文献
17.
反应热是化学反应与能量教学内容中的一个重要部分,在2009年江苏高考考试大纲中有如下要求:1.了解化学能与热能的相瓦转化及其应用,了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念.2.能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算. 相似文献
18.
王文胜 《数理化学习(高中版)》2002,(20)
在高中化学的学习中,大家经常会遇到离子反应H++OH-=H2O.它表示哪些类型的中和反应呢?有人认为,它表示所有的酸碱中和反应;还有人认为,它仅表示强酸和强碱的中和反应.果真如此吗?下面我们来具体探讨一下. 相似文献
19.
段茂连 《中学生数理化(高中版)》2011,(1):57-57
反应热是高考的热点和重点．化学反应的实质为旧的化学键断裂和新的化学键形成，反应开始都要断裂键、需要吸热，而反应后期都要形成键、放热，整个反应是放热、还是吸热取决于两个过程的相对大小，与反应条件是否需要加热和点燃无关．热化学方程式的书写首先应满足化学方程式的要求（化学式书写规范、配平），要标明所有物质的聚集态和反应热的数值，热化学方程式中的系数代表的是物质的量，其反应热的数值要与前面的系数及物质的量相对应，其系数可以为整数、也可以为分数．反应热的单位都是kJ／mol． 相似文献
20.
中和热是化学反应中常见的一种反应热。本文就中和热测定过程中经常出现的问题,进行了研究总结,并提出了相应的解决策略,对学生加深理解中和热的相关问题起到一定辅助帮助作用。 相似文献