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一、知识要点梳理1.水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离生成H3O+和OH-:H2O+H2O(?)H3O++OH-(通常简写为H2O(?)H++OH-)。此电离平衡易受外界条件(温度、电解质等)影响,但遵循平衡移动原理,其中c(H+)·c(OH-)=Kw,Kw称为水的离子积常数,简称为水的离子积。由实验测知,在25℃时,1L纯水中只有1×10-7molH2O电离,所以,c(H+):c(OH-)=1×10-7mol·L-1,因此,在25℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=1x10-7×1×10-7=1×10-14。因水的电离是吸热的,所以当温度升高时,有利于水的电离.水的离子积增大。因此,Kw是一温度函数,只随温度升高而增大。如,100℃时,Kw=1×10-12;当温度恒定时,任何水溶液中的Kw均保持恒定。 相似文献
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一、水的电离和水的离子积常数水是一种极弱的电解质,它能微弱地电离出H3O+和OH-:H2O+H2OH3O++OH-(简写为H2OH++OH-)。这种电离方式的本质是“质子(即H+)转移”。其中c(H+)·c(OH-)=KW,KW称为水的离子积常数,简称为水的离子积。其意义是:一定温度下,水溶液中c(H+)和c(OH-)之积为常数。由实验测知,在25℃时,1L纯水中只有约1×10-7molH2O电离,所以,c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。因此,在25℃时,KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-7×1×10-7=1×10-14(此时水的pH=7,呈中性)。值得注意的是,KW是温度函数,只随温度升高而增大(与溶液浓… 相似文献
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水是一种极弱的电解质,任何稀溶液中都存在水的电离平衡。尽管Kw在一定温度下是一个定值,但改变溶液中C(H+)或C(OH-)都会影响水的电离。本文中将溶液的酸碱性与水的电离进行了归纳整理,以利于学生专题复习,有利于培养学生的辩证思维能力。一、纯水的电膏纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=1×10-14,PH=7,电离度α=1.8×10-9。电离度只受温度的影响,在不同温度下,Kw值不同,PH也不同。例1:在100℃时纯水的Kw=10-12,此时PH、C(H+)、C(OH-)和电离度α各为多少? 相似文献
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索金龙 《数理化学习(高中版)》2002,(14)
一、溶液中的三类平衡与三个恒等关系1.以水的电离平衡为中心的三类平衡①水是极弱电解质,电离如下:2H2OH3O++OH-,常温下,[H+]·[OH-]=Kw=1×10-14,纯水中[H+]=[OH-]呈中性,pH=7,水电离度α水=1.8×10-7%. ②弱酸或弱碱的电离平衡:在水分子的作 相似文献
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有关pH的计算是高中化学学习的重点,也是高考命题的热点。不少同学在解答此类问题时,经常出错。下面就学习中出现的一些典型错因进行分析,以供参考。一、忽视温度变化的影响,生搬硬套例1某温度下,纯水中的c(H+)=2郾0×10-7mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)为mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5郾0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1。错解:根据Kw=c(H+)·c(OH-)求纯水中c(OH-)=5郾0×10-8mol·L-1;滴入稀盐酸后,溶液中的c(OH-)=2郾0×10-9mol·L-1。分析:因纯水中存在c(H+)=c(OH-),故c(OH-)=2郾0×10-7mol·L-1;则该温度下的… 相似文献
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水是一种极弱的电解质,在常温下能电离出极少量的H+和OH-,存在着电离平衡,而在解答高考化学试卷中的有关问题时,这个常被忽略的平衡经常起着至关重要的作用,因此必须引起考生足够的重视,应掌握相关的知识和规律·1·KW=c(H+)c(OH-)·由于水中c(H+)=c(OH-),纯水总是中性的·例1某温度时测得纯水中c(H+)=2·4×10-7mol/L,则c(OH-)为()(A)2·4×10-7mol/L(B)0·1×10-7mol/L(C)(1·0×10-14)/(2·4×10-7)mol/L(D)无法确定解析:c(H+)与c(OH-)的乘积等于1·0×10-14就是相当多的学生的思维定势,由此出发,不费力就可找出选项(C),同时… 相似文献
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题型示例一 :盐对水电离的影响【例 1】 室温下 ,在pH =1 2的某溶液中 ,由水电离的c(OH- )为A .1 .0× 1 0 - 7mol·L- 1 B .1 .0× 1 0 - 6 mol·L- 1C .1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1 D .1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1解析 :若该溶液为碱溶液 ,由于碱的OH- 抑制了水的电离 ,此时由水电离出的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1;若该溶液为水解呈碱性的盐溶液 ,则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H+,促进了水的电离 ,故由水电离的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1.答案应为C、D .方法精要 :水的电离平衡为 ,H2 OH++OH- ,根据… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(2)
<正>一、水的电离及溶液的酸碱性1.水的电离:(1)水的电离及离子积:c(H+)=c(OH+)=c(OH-)=1×10-)=1×10(-7 )mol·L(-7 )mol·L(-1 )K_w=c(H(-1 )K_w=c(H+)·c(OH+)·c(OH-)=1×10-)=1×10(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H(-14)(室温下)。(2)影响水电离的因素:加入酸或碱,抑制水的电离;加入含弱离子的盐、加入活泼金属单质、升温均促进水的电离。2.pH的计算:pH=-lgc(H+):酸溶液根据c(H+):酸溶液根据c(H+)求pH,碱性溶液根据c(OH+)求pH,碱性溶液根据c(OH-)得 相似文献
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周福祥 《数理化学习(高中版)》2002,(24)
无论从结构还是性质上看,二者均有很多相似性.现总结归纳如下,以飨读者. 一、电离: 1.水的电离: H2O+H2OH3O++OH- 25℃时:Kw=1.0×10-14 2.液氨的电离: NH3+NH3NH4++NH2- -50℃时:Kw=1.0×10-30 结论:NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2- 相似文献
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盐溶液中不仅存在着盐的电离、水的电离,还存在着某些离子的水解,溶液中的离子浓度间的关系较复杂。其实,在任何电解质溶液中微粒间都存在着一定的守恒关系,例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中存在着下列电离和水解:Na2S=2Na++S2-,H2OH++OH-,S2-+H2OHS-+OH-,HS-+H2OH2S+OH-。一、电荷守恒任何电解质溶液都是电中性的,因此,溶液中阳离子的总电荷量与阴离子的总电荷量的绝对值相等。例如,在0.1mol·L-1的Na2S溶液中有下列关系:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)。二、物料守恒电解质溶液中,由于某些离子的电离或水解,使某种元素… 相似文献
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在强酸弱碱盐NH4Cl溶液中,NH4Cl完全电离(NH4Cl＝NH 4 Cl-),H2O微弱电离(H2O(＝)H OH-),NH 4水解且水解程度不大(NH 4 H2O(＝)NH3·H2O H ),因此,溶液中离子浓度由大到小的关系是c(Cl-)＞c(NH 4)＞c(H )＞c(OH-).由于在任何电解质溶液中阳离子所带正电荷总数和阴离子所带负电荷总数相等,所以得电荷守恒关系是c(NH 4) c(H )=c(Cl-) c(OH-). 相似文献
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正水的电离及水的离子积的教学,是学生理解溶液的酸碱性、溶液的pH、盐类的水解以及电离食盐水等知识的基础。如何判断(或计算)溶液中c水(H+)或c水(OH-)的大小,如何找出c水(H+)与c水(OH-)的物料守恒关系,是学习的关键。一、案例探究已知在0.1mol/L的NaHSO3中存在________种粒子。试完成下列问题:(1)溶液中有关粒子浓度由大到小的顺序:; 相似文献
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张巧珍 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
盐类水解是中学化学重要的基础知识,其实质是组成盐类里的弱碱阳离子或弱酸阴离子与水电离的OH-或H+结合生成难电离的分子或离子,破坏了水的电离平衡,促进水的电离平衡向电离方向移动.在重新建立平衡时,往往溶液里c(H+)>c(OH-)或c(OH-)>c(H+),使溶液显酸性或碱性. 相似文献
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罗功举 《中学生数理化(高中版)》2005,(13)
有关pH的计算是高中化学的重点内容,也是高考命题的热点问题. 不少同学在解答此类问题时,经常出错,而且还懵懂不知.下面就学习中出现的一些典型的错题进行分析,供同学们参考. 一、忽视温度变化的影响,生搬硬套例1某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-1mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)为mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)= 5.0×10-6mol·L-,则c(OH-)= mol·L-1. 相似文献
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用热力学方法计算盐溶液的pH值 总被引：1，自引：0，他引：1
对 HCO3 -离子的电离和质子化或水解反应进行了耦合。在 2 98K,耦合反应 1(H2 CO3 CO3 2 -+ 2 H+ )的标准自由能变 (△ r Gθ2 98)和热力学平衡常数 ( Kθ)分别是 94 .1 k J·mol- 1 和 3.31× 1 0 - 1 7。耦合反应 2 ( 2 H2 O+ CO2 -3 2 OH- + H2 CO3)的△ r Gθ2 98和 Kθ分别是 6 5.3k J· mol- 1 和 3.6 6× 1 0 - 1 2 。 Na HCO3溶液的 p H是 8.3。对醋酸铵溶液中 ,铵离子的电离和醋酸根的质子化反应进行了耦合。计算得到醋酸铵溶液的 p H值等于 7.0 0。 相似文献
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电解质溶液中离子浓度大小比较问题是高考的热点,也是学习的难点.现结合一些典型例题对常见类型进行梳理,以明确解题思路.类型一单一溶液中各离子浓度的比较(1)弱电解质的电离是微弱的.多元弱酸溶液分步电离,电离程度逐级减弱.如H3S溶液中:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-).(2)弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外).多元弱酸的正盐溶液中,弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱.如 相似文献
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《华夏少年(简快作文 )》2014,(2)
<正>一、"中和""中性"和"电中性""中和":本质是H++OH-=H2O,酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根作用生成盐和水。"中性":溶液中的c(H+)=c(OH-)。"电中性":溶液中阳离子带有的正电荷电量之和等于阴离子带有的负电荷电量之和。1.强酸与强碱反应时,恰好"中和"所得溶液就显"中性",生成强酸强碱盐不水解,溶液中的c(H+)=c(OH-),溶液显中性。2.强酸与弱碱反应,恰好"中和"时,溶液显酸性。因为生成的强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解,使溶液中c(H+)>c(OH-), 相似文献