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弱电解质在水溶液中的电离是不完全的,电离程度的大小受到外界条件的影响.通过弱电解质溶液稀释过程中的电导率测定,结合电导率与稀释定律相关理论,计算获得弱电解质的电离度,并绘制其变化曲线,从而分析得出弱电解质溶液稀释过程中电离平衡向正向移动的结论.以数字化实验的手段来探索电离度的测定及电离平衡的影响因素,增强了学生对电离平衡理论的认识,拓展了学生的科学视野. 相似文献
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《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(8)
电离的理论是高一化学基本理论之一,是电解、电镀、水解的理论基础.下面谈谈我们是如何做好电离的实验教学和对电离过程进行分析的.课文用物质水溶液的导电性实验来判定物质是电解质还是非电解质.实验是用食盐、盐酸、氨水、蔗糖等溶液导电情况,通过小灯泡的亮、暗和不亮来说明它们是强电解质、弱电解质和非电解质的.这个实验是有说服力的,也是容易做到的.教学中先通过做实验让学生观察实验现象,获得初步的感性认识,然后引导学生寻找事物变化的内部原因,就能较好地概括出电离理论的基本点.可见,电离的实验教学是整个电离教学中的重要一环. 相似文献
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林元文 《中学化学教学参考》1996,(7)
中师化学第八章中《强电解质与弱电解质》一书的教学设计陕西省西安师范学校林元文一、课题：强电解质和弱电解质二、教学目的要求：使学生掌握强电解质和弱电解质的概念以及它们电离的特点，了解弱电解质的电离平衡。三、教学重点：弱电解质的电离平衡。四、教学课时：１... 相似文献
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现行高中化学课本有一个电解质溶液导电性的对比实验，通过它说明：其它条件相同时，强电解质在水中能完全电离，通过的电流就大；弱电解质在水中不能完全电离，通过的电流小。在演示时，感到该实验存在不足：只能证明强电解质的水溶液导电能力比弱电解质的强，不能顺理成章地说明强电解质已完全电离，而弱电解质未完全电离。因此，我们精心设计了如下实验，旨在引导学生正确认识强、弱电解质的概念。１实验装置实验装置原理见图１。a．电源选用８V的交流电。b．A１是量程为３A的交流表，A２是量程为１００mA的毫安交流表。c．K１～K８是… 相似文献
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课题：强电解质和弱电解质。教材：《中专化学》（李金海主编）第八章第一节。教学目的：使学生掌握强电解质和弱电解质的概念,以及它们电离的特点,了解弱电解质的电离平衡。教学重点：弱电解质的电离平衡。教学难点：弱电解质的电离平衡。课时分配：一课时（５０分钟）... 相似文献
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基于中学阶段的化学知识水平，可从以下三个角度用实验证明醋酸是弱电解质。
一、从能否完全电离入手
强电解质与弱电解质最大的区别就在于强电解质在水溶液中能完全电离，而弱电解质在水溶液中只能部分电离，常从以下两个方面用实验证明之。 相似文献
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1教材依据 山东科技出版社普通高中课程标准实验教科书·化学1（必修）第2章元素与物质世界第2节电解质. 2设计思想 本课时教学主要包含3部分内容：电解质和非电解质的含义、电解质的电离及电离方程式、强电解质和弱电解质的含义.在本节教学内容之前学生已经学习了有关“元素与物质分类”的知识,所以在本节教学设计中就以“从不同角度对物质进行分类”为教学切入点,起到了承上启下的作用. 相似文献
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现代教学理念要以学生发展为本,教学方式、教学情境都应该能充分调动学生的主观能动性。同时,教师应由传授者转化为参与者,由管理者转化为引导者,由居高临下的长者、智者转为平等中的首席。这些都要求教师要最大程度地接近学生,与学生一起探讨知识,使学生得到全面科学方法的训练,培养他们科学探究的能力。如此才有助于学生关注和分析科学知识,发展他们的科技意识,培养他们的科学态度。现就笔者对导电性实验的探究分述如下:一、有关导电性的主要内容1.电解质与非电解质;2.部分电离与完全电离;3.强电解质与弱电解质;4.导电性与导电能力。二、… 相似文献
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文章以《弱电解质电离》的教学为例,阐述了在高三化学复习课中开发和利用实验资源教学的设计、实施与总结反思。 相似文献
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电解质溶液知识是高考的重点,常与其他知识(如化学平衡、物质结构、元素及其化合物、化学计算等)联系在一起考查。主要考查内容有:电解质溶液导电性的比较;强电解质和弱电解质的概念;水的电离和弱电解质的电离平衡;pH的概念及计算;盐类水解的原理;离子浓度大小的比较、难溶电解质的溶解平衡等。一、弱电解质的电离平衡在弱电解质的电离平衡中,当外界条件改变时,弱电解质的电离平衡会发生移动,可依据化学平衡移动原理进行分析。即"加谁谁大""减谁谁小"。加入参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定增大;减少参与平衡建立的某种微粒,其浓度一定减小。加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离的方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大浓度时弱电解质的电离程度 相似文献
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一、教学内容设计
本节主要内容有盐类水解的概念、规律,以及盐类水解的应用。在教师指导下学生亲自进行探究式的实验与分析。会深入理解盐类水解的概念和意义。因为在学习盐类水解之前,学生已经学习了化学反应速率、化学平衡、强电解质和弱电解质、弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性。在此基础上,依靠探究式学习。其认知结构完全可能通过同化和顺应达到新的平衡。 相似文献
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强弱电解质的内容包括强、弱电解质、电离度、电离平衡等概念;水的离子积和溶液 pH 的概念和应用等。掌握这些概念的内涵,概念间的区别和联系是非常重要的。一、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质的区分,是视电解质在水溶液中的行为而定。若在水溶液中全部电离为离子则为强电解质;若在水溶液中部分电离为离子,则应为弱电解质。属于强电解质的有强酸、强碱、大多数盐(包括某些难溶性盐)等;属于弱电解质的有弱酸、弱碱、水等。在掌握强弱电解质时要注意:1.化学键与强弱电解质关系强电解质由离子键或极性共价键结合而成,但强 相似文献
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一、电解质的电离平衡
1．电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质电离方程式的书写
①强电解质电离用“=”，弱电解质电离用“→←”；
②多元弱酸的电离分步写。 相似文献
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化学概念原理教学需要依托化学实验,化学实验在概念原理的引入、形成和理解等不同阶段发挥着重要作用。针对人教版选修4教材中＂弱电解质的电离＂的核心内容,分析了教材中的实验设计,从学生学习的基础和困难阐述了体现概念原理知识形成过程的实验设计定位、教学整体思路及其中关键实验活动的设计。 相似文献
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刘金平 《中国校外教育(理论)》2014,(31):58
对高中学生来说,"电解质"和"非电解质"是高中化学里比较重要也是比较难的两个概念。理解并掌握住这两个概念,不仅可以帮助学生顺利地书写出电离方程式,而且为学生以后掌握"弱电解质"的电离打下了良好的基础。怎样紧扣住"电解质"和"非电解质"的概念,从多角度、全面地正确区分"电解质和非电解质",笔者就结合自己的教学经验,谈谈个人的心得体会。 相似文献
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高中化学课本第二册第六页写道:“温度对弱电解质的电离度也有影响,当弱电解质分子电离成离子时,一般需要吸收热量,所以温度升高,平衡一般就向电离方向移动,从而使弱电解质的电离度增大”。事实上,并 相似文献