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正所谓守恒,就是指化学反应的过程中,存在某些守恒关系,应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法,应用守恒法解题,可使问题简捷地展现出来,简化解题过程,尤其是在解选择题时,可节省做题时间,提高解题速率.一、守恒法的分类1.质量守恒(1)宏观表现:变化前后的质量相等(2)微观表现:变化前后同种元素的原子个数相等2.电子守恒凡是有得失电子的化学过程都必须遵循得到电子总数=失去电子 相似文献
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一、选择题 1.能说明同体积的H_2、Cl_2经反应成二倍于H_2体积、的HCI气,从而导出Cl_2、H_2都是双原子分子的原理或定律是( ) [A]勒沙特列原理 [B]质量守恒定律 [C]阿佛加德罗定律 [D]分析物质百分组成并计算 2.将百分比浓度为a％,物质的量浓度为Clmol/L的稀H_2SO_4蒸发掉一定量的水,使之百分比浓度为20％,此时物质的量浓度的C_2mol,则C_1和C_2的关系 相似文献
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笔者认为涉及碱金属的化学计算有其特色,计算中必须突出掌握以下四种解题思想和方法:1.混合物计算必讨论—讨论法;2.变化前后钠元素必守恒—守恒法;3.Na_2O_2与CO_2、H_2O(气)反应时固体的质量增加为吸收的CO_2、H_2O与放出的O_2之间的质量差—差量法; 相似文献
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在有机化学练习中,常遇见这样的选择题目:质量相等的下列有机物在足量氧气中完全燃烧时,消耗氧气最多的是( ) (A)C_2H_2 (B)C_2H_4 (C)C_3H_7OH (D)C_2H_5OH (E)C_8H_8 这类题目的常规解法是:先设各有机物都 相似文献
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一、假设1法例1.1924年,我国药物学家从中药麻黄中提取出了麻黄素,并证明麻黄素具有平喘作用。将10g麻黄素完全燃烧可得26.67gCO_2和8.18gH_2O,测得麻黄素中含氮8.48%,它的实验式为C_xH_yN_zO_w,它的分子式为( )。A.C_10H_15NO B.C_20H_30NOC.C_10H_l5N_2O_3 D.C_20H_30N_2O解析:当有机物的元素组成较多时,可先假设其中原子个数可能最少的元素的原子个数为1。N、S、卤素等元素的原子个数相对较少。因此该题可假设麻黄素 相似文献
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一、利用极限法解题 例1 有一系列稠环芳香烃如ABC……等所示,该系列化合物中所含碳元素的质量百分含量的最大值为( )。 A.99.3％ B.86.6％ C. 93.35％ D.97.3％ [解析]根据题中所给的结构简式可得这一系列化合物的通式为C_(6n 4)H_2n 6,分子中所含碳元素的质量百分含量为:(6n 4)×12/(6n 4)×12 2n 6=72n 48/74n 54,其最大值可用极限求得:72n 48/74n 54=72/74=97.3％,故答案选D。 二、利用极端值假设法解题 例2(’95全国高考题)常温下,向20升真 相似文献
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一、题给的质量守恒的分类与应用 1.物质总质量守恒例1.某固体A在一定条件下分解为B、C、D三种气体:2A=B+2C+3D,测得生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,则固体A的摩尔质量为() A.90g/mol B.120g/mol C.30g/mol D.60g/mol 解析:因为生成的气体的密度是相同状况下氢气密度的15倍,所以混合气体的平均式量为15×2=30;又因为化学反应遵循质量守恒定律,所以2molA的质量为:30×6=180g,A的摩尔质量为:180÷2=90g/mol。选A。 2.元素质量守恒例2.将m摩C_2H_2与n摩H_2置于密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡后生成p摩C_2H_4,将平衡后 相似文献
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正在化学计算题中数字千变万化,但解题思路和基本方法是不变的,可以根据物质的质量进行计算,或者根据物质的量计算.它们是化学计算中应掌握的基本知识,但由此衍变出的各种解题的技巧、方法,使得化学计算更加简单化,如守恒法是计算题中常用的一种解题方法.所谓"守恒法"解题就是利用一个体系变化前后的某些量之间的等价关系,以此作为解题依据,推理得到正确答案的方法.其特点是可以避开某些繁琐的中间过程,避免书写复杂的化学反应方程式,提高解题速度和准确度.常用的守恒法有质量守恒、元素(原子)守恒、电荷守恒、得失电子守恒等,下面就 相似文献
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有一类化学反应的生成物会随反应物用量的不同而改变。此类化学反应的计算,常规思维是用分步计算、讨论法或方程组等方法求解,往往很繁琐。如能巧妙利用反应前后始态和末态物质之间存在的守恒关系,写出总方程求解,则可以优化思维,简化解题过程。例1、向100mL1.0mol/LNaOH溶液中通入0.08molSO2,充分反应后,求所得溶液中SO32-和HSO3-物质的量之比。析:由于反应前后钠和硫原子守恒,因此可以利用这种守恒关系写出总方程,并根据题中所给NaOH和SO2的物质的量之比配平即可求解。解:n(NaOH)∶n(SO2)=0.1∶0.08=5∶45NaOH 4SO2=Na2SO3 3… 相似文献
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一、质量守恒规律在化学反应前后,参加反应的物质质量总和等于反应后生成的物质质量总和。例1在反应X+2Y R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6gX与Y完全反应后,生成了4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为A.16∶9B.23∶9C.32∶9D.46∶9解析题给的反应物X与生成物R的质量之比为1.6g∶4.4g=4∶11,其整数质量差为7。根据化学反应中的质量守恒规律,另一反应物Y与另一生成物M的整数质量差也必为7,在四个选项中16∶9符合题意。故选A。二、原子守恒规律在一切化学反应里,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目也没有增减。化学反应… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(12)
<正>1.电子守恒法的适用范围。氧化还原反应类题目。2.解题依据。氧化还原反应的实质是氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等。3.利用电子守恒法配平方程式。例1配平反应Cu+HNO_3(稀)—→Cu(NO_3)_2+NO_2↑+H_2O。分析:在这个反应中,Cu由0价升为+2价,HNO_3中的N由+5价降为NO中的+2价。一个铜原子变化2个单位,一个N原子变化3个单位,2和3的最小公倍数为6。那 相似文献
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1 化学式的确定 1.利用元素间的质量比确定化学式 例1 元素X与元素Y可以组成A、B两种化合物。已知A的化学式为XY,其中X与Y的质量比为3:4。若B的化学式中X与Y的质量比为3:8,则B的化学式为( )。 (A)X_2Y (B)XY_2 (C)XY_3 (D)X_3Y 解:设X、Y的原子量分别为x、y,由A的化学式知x/y=3:4,进而可知在B中X、Y的原子个数比为(3/3):(8/4)=1:2,即B的化学式为 相似文献
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根据硫化氢燃烧时 ,硫化氢与氧气的量的比例关系的不同 ,Ｈ2 Ｓ燃烧反应方程式如下 :2Ｈ2 Ｓ Ｏ2 =2Ｓ 2Ｈ2 Ｏ ①2Ｈ2 Ｓ 3Ｏ2 =2ＳＯ2 2Ｈ2 Ｏ ②(1 )当 ｎ(Ｈ2 Ｓ)ｎ(Ｏ2 ) ≥ 2时 ,产物为 :Ｓ、Ｈ2 Ｏ(2 )当 ｎ(Ｈ2 Ｓ)ｎ(Ｏ2 ) ≤23 时 ,产物为 :ＳＯ2 、Ｈ2 Ｏ(3 )当23 <ｎ(Ｈ2 Ｓ)ｎ(Ｏ2 ) <2时 ,产物为 :Ｓ、ＳＯ2 、Ｈ2 Ｏ因此 ,在解有关硫化氢燃烧题时 ,不少资料介绍采用讨论法进行解题 .本文根据原子守恒思想进行解题 ,有独到的一面 .解题的依据 :(1 )原子守恒 .(2 )阿伏加德罗定律的推论 :相同条件下 ,气体的… 相似文献
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細胞的組成成分除了无机鹽和水分以外,大多数为有机物質。本文仅將細胞中主要的有机物質作一个概括的介紹。細胞里有机营养物和組成物質主要的是碳水化合物、脂肪和蛋白質三大类。 (一)碳水化合物是由碳、氫、氧三种元素所組成,大多数碳水化物中所含氢与氧的比例是2:1,与水中氢与氧之比相同,故称之为碳水化合物。例如葡萄糖C_6H_(12)O_6和蔗糖C_(12)H_(22)O_(11),其中氫与氧之比例为2:1;但是某些碳水化合物如鼠李糖C_6H_(12)O_5其中氢与氧的比例不是2:1。按分子結構的复杂程度可將碳水化合物分为三大类,即單糖、双糖和多糖。 單糖除鼠李糖C_6H_(12)O_5,2-脫氧戊糖C_5H_(10)O_4以外,單糖均可用C_m(H_2O)_m代表之,m的值通常大于2。單糖依据碳原子数目又可分为丙糖C_3H)6O)3,丁糖C_4H_8O_4,戊糖C_5H_(10)C_5,和己糖C_6H_(12)O_6等。以上各类單糖由于分子構造不同,又包含有多种多样的糖,現仅就生物体中普遍仔在的戊糖和己糖介紹如下: 相似文献
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<正>金属与硝酸反应过程中存在原子守恒、电子守恒、电荷守恒,如果运用得当,能有效简化思维过程,提高解题速率．一、金属和硝酸反应中常见的守恒1．原子守恒硝酸在与金属反应的过程中,硝酸显示氧化性和酸性．硝酸作为氧化剂,被还原成NO2或NO,硝酸显示酸性,以NO3-的形式存在于硝酸盐中．根据氮原子守恒有等式: 相似文献
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守恒法就是抓住在变化前后始终不变的特定的恒量进行计算的一种方法，这个恒量可以是溶液中的溶质或溶剂的量，也可以是微粒(原子、离子)的质量、物质的量．电子转移数等．运用守恒法解答有关硫酸计算题，可以大大提高解题速度。 相似文献
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1 反应前后原子个数相等例 1 在化学反应 4ＮＨ3 + 5Ｏ2催化剂△4Ｘ + 6Ｈ2 Ｏ中 ,Ｘ的化学式为 ( ) .(Ａ)Ｎ2 Ｏ (Ｂ)ＮＯ (Ｃ)Ｎ2 Ｏ2 (Ｄ)ＮＯ2解 :根据质量守恒定律 ,知在反应前 ,有4个氮原子、1 2个氢原子、1 0个氧原子 ,而反应后 ,在 6个水分子中有 1 2个氢原子和 6个氧原子 ,则在 4个Ｘ分子中就一定有 4个氮原子和 4个氧原子 ,故Ｘ的化学式为ＮＯ .2 反应前后元素质量相等例 2 1 6ｇ某物质Ａ在氧气中完全燃烧生成 4 4ｇ二氧化碳和 3 6ｇ水 .试确定Ａ的元素组成及化学式 .解 :根据质量守恒定律 ,可确定参加反应的氧… 相似文献
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吴海洋 《学生之友(初中版)》2004,(7)
一、化学反应前后原子的种类、个数守恒例1 某密闭容器中是CO和O2的混合气体,其中含有a个CO分子和6个O2分子,点燃充分反应后,容器中碳原子数和氧原子数之比是____。例2 在化学反应4NH3 5O2催化剂=4X 6H2O中,X的化学式是____。解析:上述两题抓住了化学反应前后原子的种类没有改变、原子的个数没有增减 相似文献
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守恒法是化学解题的一种常用方法,它能使复杂问题简单化。原子守恒是指利用反应前后某微粒(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变,作为解题的依据,这样省去了中间的计算过程,从而提高了解题速度和准确性,培养了学生的思 相似文献