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一、注意哪些离子不能大量共存 1.离子间因发生复分解反应而不能共存 (1)离子间反应生成沉淀或微溶物质,如Ag+和Cl-,Ba2+和SO42-,Ca2+和OH-等。例1 下列离子能在溶液中大量共存的是 ( ) 相似文献
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<正>离子共存问题是历年高考命题的重点,主要考察元素化合物的性质。一、一般条件,判断溶液中不同的离子能否大量共存1.离子间能发生复分解反应而不能大量共存(1)离子间能生成难溶或微溶的物质,而不能大量共存。1SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存;2CO32-与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存;3S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存; 相似文献
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“离子反应”知识点是高考热点。考查时常以选择题的形式出现,测试考生对元素及其化合物知识的综合分析能力。题型简单、包含的知识面广、综合性强。下面从四个方面对这个知识点进行分析。 一、离子共存题判断: 1.离子能否共存的原则。在溶液中离子能否共存,应遵守八个基本原则,①能相互反应生成难溶物或微溶物的阴、阳离子不能大量共存。如:S~(2-)和Cu~(2 )、Fe~(3 )和OH~-、H~ 和SiO_3~(2-)等。②能相互反应生成易挥发的物质的阴阳离子不能大量共存,如:H~ 和S~(2-)、H~ 和HCO_3~-、OH~-和NH_4~ 等。③能相互反应生成弱电解质的阴阳离子不能大量共存。如:H~ 和ClO~-、H~ 和HPO_4~(2-)等。④能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2017,(12)
<正>离子共存是高中无机化学的重点和难点,考查的是知识点的综合运用,如果物质间相互反应的规律不清晰,不能将题给条件转化为化学知识,在分析问题时常常会出错。本文针对这一类型的题目,总结出以下经验。一、熟记离子反应规律(1)离子间发生复分解反应生成挥发性物质(气体)、难溶物(沉淀)和难电离(弱电解质)物质时,不能大量共存。(2)若离子间能发生氧化还原反应,也不 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(6)
<正>离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接运用:同一溶液中若离子间相互结合成难溶物、难电离物质、气体,或者离子间发生氧化还原反应、络合反应,则不能在溶液中大量共存。现将常见不能共存的离子及部分高考题分析如下:1.离子结合成难溶(微溶)物而不能共存的有:Ag+与Cl+与Cl-、Br-、Br-、I-、I-、SO_4-、SO_4(2-),Ba(2-),Ba(2+)与SO_4(2+)与SO_4(2-)、CO_3(2-)、CO_3(2+)、 相似文献
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姬凯歌 《中学生数理化(高中版)》2011,(3):56-56
离子在溶液中能否大量共存．涉及离子的性质及溶液酸碱性等综合知识．凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度恩著改变的均不能大量共存．如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其他种类的离子（包括氧化一还原反应）． 相似文献
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吴华荣 《初中生学习(中考新概念)》2004,(10)
复分解反应概念中“相互交换成分”的具体含义可理解为:反应物的阴阳离子互换后有难溶性物质、不稳定的易分解的酸或碱或难电离的物质如水生成。即有部分离子不能共存,要从反应后的溶液体系中脱离出来。可见溶液中离子能否大量共存是判断复分解反应能否发生及应用的前提条件,本文就溶液中离子共存问题加以探讨并综述归纳如下:一、同一溶液中,所有弱酸根与H+不能大量共存,如CO3-、SO3-遇到盐酸、硝酸、硫酸均会发生化学反应生成气体而不能大量共存K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O 二、同一溶液中… 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2016,(7)
<正>一、考查离子共存问题离子共存问题的实质就是离子间不能发生反应,一般从离子间能否发生反应生成沉淀、气体、弱电解质入手。有时还要考虑能否发生相互促进的双水解反应和络合反应。要注意题目中常出现的表述的含义,如"甲基橙呈红色的溶液"是酸性溶液,含大量H+;NO-3和H+共存时具有强氧化性,与易失电子的物质不能共存等。例1下列离子组一定能大量共存的是 相似文献
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1．溶液无色时,则不存在如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等有色离子。2．在酸、碱、盐溶液的相互反应中,两种离子能直接结合成难溶物或微溶物时,则这些离子就不能大量共存。如SO‘与BaZ”、Ag“。C1,C咛一与CJ”、B1,CI一与Ag”,Mg、Cj”、Fe”、Fe”、A13”与OH一等。3．两种离子能结合成水,如H”与OH一不能共存。4．两种离子能结合成挥发性物质或生成物易分解产生气体,则不能共存。如N孔“与OH－,H”与CqZ,H”与HCO3一等。例1下列各组离子,能在水溶液中大量共存的是（）。（x）x“＼s／”、on一、SO／－（B）H“、… 相似文献
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谢鸿雁 《山西教育(综合版)》2005,(9)
离子共存问题是高考的常见题型。在高考试卷中涉及最多的是复分解反应规律(占80%以上),另外近年来主要涉及的是氧化还原反应问题。突破方法:运用无机化学反应规律,全面理解离子能否共存的条件。1.因发生复分解反应而不能大量共存:离子间反应生成难溶、难电离、挥发性物质的,则不能大量共存。2.因发生氧化还原反应而不能大量共存:N O3-、M nO4-、C lO-与S2-、I-、Fe2 ;Fe3 与S2-、I-;S2-、SO32-与H ;H 与S2O32-3.因发生完全水解反应而不能大量共存:Fe3 与AlO2-、C O32-、H C O3-;Al3 与A lO2-、C O32-、H C O3-、S2-;N H4 与… 相似文献
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几种离子或物质在溶液中能否共存,是综合考查学生对复分解反应实质和规律的掌握程度,以及灵活运用知识分析问题的能力的一种好题型。1 能否共存的实质和规律 讨论能否共存,主要是指浓度较大情况下,物质或离子能否大量共存。在水溶液中,物质电离出自由移动阴阳离子,这些离子可以自由交换。当有水生成,或有气体放出,或有沉淀产生,则发生复分解反应,这些物质或离子就不能共存,反之,就能共存。 常见不能共存的物质或离子有以下规律: 相似文献
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郑玉玲 《河北理科教学研究》2007,(4):38-41
1离子在溶液中生成难溶于水或难电离的化合物在水溶液中不同离子间相互结合生成难电离的弱酸或弱碱、水或难溶于水的沉淀物等,这些情况下,离子在溶液中就不能大量共存,但可有少量共存,只不过受到浓度条件的限制. 相似文献
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张秀云 《第二课堂(小学)》2009,(1)
一、注意哪些物质难溶于水,哪些物质易溶于水,哪些物质微溶于水在写离子方程式时难溶于水的物质必须用化学式表示,不能写成离子形式。对于微溶物的处理,有以下三种情况: 相似文献
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离子大水溶液中能否大量失去共存的问题和离子浓度比较这些试题,具有知识面广、灵活性大、综合性强三大特点,是高考化学的热点题型,是从87年到98年12月来每年都考的保留题型。笔者就此点谈谈我在教学中的体会。一、离子共存1．原则：溶液中各种离子间不发生化学反应即可共存。2．不能共存的各种条件：（1）不能在酸性溶液中大量共存的离子：一般为弱酸根离子、易分解的酸的酸根离子、易挥发的酸根离子、水解显碱性的离子。例如：OH-、（2）不能在碱性溶液中大量共存的离子：一般为生成不溶性碱的金属离子或生成弱碱的离子或酸式盐的酸根… 相似文献
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纵观近几年中考试题,经常出现"物质共存"、"离子共存"的试题.所谓的物质共存或离子共存,在初中阶段指的就是:构成物质的不同离子在溶液中能同时存在,相互之间不能发生反应.也就是在同一溶液中不同离子之间不能结合成沉淀或气体或水.通过对中考试题分析,常有以下几种题型,现举例说明.一、判断物质或离子能否共存例1(2010年南昌市)下列各物质能在溶液中共存的是 相似文献
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一、Ca(OH)_2、Ag_2SO_4等在离子方程式中写分子还是写离子?书写离子方程式时,难溶难电离的物质必须写分子式,这是要求学生必须牢固掌握的。一般地说,书写有Ca(OH)_2、Ag_2SO_4等微溶物质的离子方程式,应写成分子,但若有比它们更难溶的物质参与时,则应将其写成离子了。如;AgNO_3与Na_2SO_4反应生成Ag_2SO_4的离子方 相似文献
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离子在一些特定条件下相互之间能否发生反应,若能够发生反应则离子不能共存,反之不能反应的离子则能在溶液中大量共存。 相似文献
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一、离子的共存问题
离子在溶液中共存的条件是离子间相互不发生化学反应,如能生成沉淀、气体或水的离子则不能共存,除此之外,还应注意题目的限制条件,如溶液无色透明、在酸性或碱性条件下等等。 相似文献