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1.
兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2006,(Z1)
1．NaAlO2溶液与NaHCO3溶液反应的实质是什么?错误分析:两种溶液反应的离子方程式为:AlO2-+HCO3-+H2O(?)Al(OH)3↓+ CO32-,在该反应中,AlO2-因结合H2O电离出的H+而生成Al(OH)3沉淀,HCO3-因结合H2O电离出的OH-而被中和成CO32-,反应实质为 相似文献
2.
王建立 《数理化学习(高中版)》2008,(7):50-51
1.硅与强碱溶液反应的实质是什么?硅常温下即可与强碱溶液反应,如:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑从反应方程式看,该反应的氧化剂似乎是NaOH和H2O,其实不然,上述反应实质上分两步进行,首先是硅与水发生氧化还原反应:Si+4H2OH4SiO4+2H2↑,由于生成的H4SiO4不溶于水,此反应难 相似文献
3.
铝盐和强碱溶液作用能生成Al(OH)3沉淀，如果碱液过量，Al(OH)3又会溶于强碱溶液中；偏铝酸盐和强酸反应能生成Al(OH)3，如果强酸液过量，Al(OH)3又会溶于强酸液中．反应中最终有多少Al(OH)3沉淀析出，有多种方法计算，如利用反应方程式分步计算的常规法，图象法，“分割”法等，这些方法都要利用 相似文献
4.
索金龙 《数理化学习(高中版)》2002,(6)
一、水在氧化还原反应中的作用 1.水作氧化剂.例如: ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ②Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+ H2↑因Mg(OH)2极难溶,阻止了反应进行,故反应微弱.但可用镁粉除去酒精中残留的少量水,制取100％的乙醇(绝对酒精).反应如下: Mg+2C2H5OH→(C2H5O)2Mg+H2↑ (C2H5O)2Mg+2H2O→ 2C2H5OH+Mg(OH)2↓ ③2Al+6H2O=加热2Al(OH)3↓+3H2↑比镁反应更弱,肉眼不能观察到现象,但却是Al溶于NaOH溶液的反应基础.氢氧化铝具有两性,与氢氧化钠发生中和反应使上述反应向正向移动.反应如下: 相似文献
5.
1含铝离子的盐溶液与碱溶液的反应本质及现象
1）含铝离子的盐溶液与强碱溶液的反应
由于Al（OH）3具有两性,能与强碱溶液反应,使含铝离子的盐溶液与强碱的反应变得复杂,分析如下： 相似文献
6.
使用灰化法将油条灰化成粉末状,然后使用盐酸将其溶解,通过反应方程式Al3++3NH3·H2O襒Al(OH)3↓+3NH4+可知,溶液中生成Al(OH)3红色絮状沉淀,证明油条中的确含有铝的存在,再进行定量滴定分析,取出1.000g油条灰溶解于酸中,经过滴定法使Al3+发生螯合反应,直到溶液变色时为滴定终点,测出其中铝的含量,经过数据处理后再与国家要求的食品中的铝的含量进行比较,实验结果为104mg/kg超过了国家标准的100mg/kg. 相似文献
7.
铝的图象是考查的热点,也是难点之一.根据图象解题是同学们必须掌握的知识点,本文将有关铝的图象总结如下,并举例说明,希望能对同学们的学习有所帮助.1向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图1所示图1Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.引申:①向AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴加入图2NaOH溶液至过量,如图2所示.H OH-=H2O,Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Al(OH)3 OH-=Al O2- 2H2O.②向AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,如图3所示.Al3 3OH-=Al(OH)3↓,Mg2 2OH-=Mg(OH)2↓,Al(OH)3 OH-=Al O… 相似文献
8.
书写离子反应方程式的“十不同” 总被引：1，自引：0，他引：1
一、注意电解质的强弱不同1郾氢氟酸与NaOH溶液反应H++OH-=H2O错误HF+OH-=F-+H2O正确二、注意“=”、“葑”不同2郾CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-错误CH3COO-+H2O葑CH3COOH+OH-正确3郾Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+错误Fe3++SCN-葑[Fe(SCN)]2+正确三、注意“↑”、“↓”不同4郾HS-+H2O葑H2S↑错误HS-+H2O葑H2S正确5郾Al3++3H2O葑Al(OH)3↓+3H+错误Al3++3H2O葑Al(OH)3+3H+正确6郾3S2-+2Al3++6H2O葑2Al(OH)+3H2S错误3S2-+2Al3++6H2O=2Al(OH)↓+3H2S↑正确7郾Na2S2O3稀溶液中加入稀盐酸S2O32-+2H+=S↓+SO2… 相似文献
9.
一、缺乏思维的深刻性例1假设用于修补铁轨的铝热剂中铝和四氧化三铁恰好完全反应,求此铝热剂和反应后的产物分别跟足量的稀硫酸反应时所放出的氢气的体积比(同温同压下)。错解铝热反应:8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe8amol9amolAl、Fe分别与酸反应:2Al～3H2Fe～H28amol12amol9amol9amol故同温同压下产生H2的体积比为4∶3。评析看似思路、关系式以及计算都正确,且简洁流畅,无懈可击。然而,未考虑到铝热剂与硫酸反应后溶液中含Fe3+,Fe3+的氧化性强于H+,它必然先与铝反应。铝热反应:8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe若设Al为8amol,则Fe3O4为3amo… 相似文献
10.
对铝和氯化铜溶液反应的异常现象解释作了某些补充和更正.通过实验探究和理论分析发现:因受Al3+和Cu(OH)2反应以及Cu2+被Al置换反应的共同影响,铝和氯化铜溶液反应过程中不会出现蓝色沉淀.因为生成的Cu与Al会在体系中形成原电池,使Al能持续反应,所以固体表面会不断产生气泡.由于Al和CuCl2反应生成CuCl的趋势更大,反应更易发生,所以CuCl主要来自Al和CuCl2的反应. 相似文献
11.
某些化学反应,由于过量的反应物与生成物继续反应,引起产物不止一种,可能是两种物质的混合物。例如,H2S与O2反应生成S和SO2,铝盐与强碱溶液反应生成Al（OH）3和AlO2^-,等等,都是这种类型的反应。学生解有关这种反应类型的计算题时,往往步骤繁琐。下面介绍这类题的快速解法,供大家一试。 相似文献
12.
朱晓承 《中学生数理化(高中版)》2004,(1)
Al(OH)3是两性氢氧化物,当强酸与AlO2-反应生成Al(OH)3或强碱与Al3 反应生成Al(OH)3时,均存在着强酸、强碱过量使生成的Al(OH)3部分或者全部溶解的情况.在解此类计算题时,有些同学因方法不当而影响解题速度和正确率,因而产生畏惧心理和厌学情绪.下面向大家介绍一种比较简单、直观的图象法来解此类问 相似文献
13.
朱立军 《中学化学教学参考》2003,(12):56-58
第一节 镁和铝1.将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2 SO4反应 ,生成H2 2 .8L(标准状况 ) ,原混合物的质量可能是 ( )。A .2g B .4g C .8g D .10 g2 .下列各组物质的稀溶液相互反应 ,无论是前者滴入后者 ,还是后者滴入前者 ,反应现象都相同的是 ( )。A .NaHSO4和Ba(OH) 2B .AlCl3 和NaOHC .NaAlO2 和H2 SO4D .Ba(HCO3 ) 2 和Ba(OH) 23 .下列各物质中既能与稀H2 SO4反应 ,也能与NaOH反应的是 ( )。①NaHCO3 ② (NH4) 2 S ③Al2 O3④Al(OH) 3 ⑤AlA .③④ B .③④⑤ C .③ D .全… 相似文献
14.
1.氢氧化铝在水中有如下平衡关系:加入酸后,H+与Al(OH)3电离出的OH-结合生成H2O,平衡从上向下、从左向右移动,固体Al(OH)3逐渐减少;加入碱后,OH-与Al(OH)3电离出的H+结合生成H2O,平衡从上向下、从右向左移动,固 相似文献
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离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2… 相似文献
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笔者在近期金属部分的复习教学中遇到了一类与反应顺序有关的题组,经过教学实践后,总结如下: 一、有固定反应顺序时,应先判断清楚后,再按优先原则书写有关反应方程式或分析产物成分1. 离子反应中的“优先”。例1 已知 NH+4 + AlO-2 + 2H2O =Al(OH)3↓+ NH3 ·H2O,向含有等物质的量的NH+4 、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至过量,并不断搅拌,依次发生了数个离子反应,其中(1)第二个离子反应的离子方程式是 ;(2)最后一个离子反应的离子方程式是。解析 在有多种离子存在的情况下,依据不能大量共存的原则和离子间可… 相似文献
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刘学怀 《中学化学教学参考》2002,(7):59-60
在高中化学教学中 ,和氢氧化铝沉淀质量有关的计算题种类繁多 ,如能抓住反应实质总结运用简便公式求解 ,不仅可培养学生的学习热情 ,而且还可收到事半功倍的教学效果。一、公式推导过程中学化学教材里生成氢氧化铝沉淀的化学反应不少 ,主要是铝盐与强碱及偏铝酸盐与强酸的反应。1 设向含有ｎｍｏｌＡｌ3+的铝盐溶液里逐滴加入含有ｎｍｏｌＯＨ- 的强碱溶液 ,反应结果如下 :①当 ｎ(Ａｌ3+)ｎ(ＯＨ- ) >13 时 ,铝盐过量 ,可发生下列反应 :Ａｌ3++3ＯＨ- =Ａｌ(ＯＨ) 3↓。因为 :ｎ(Ａｌ3+)≥ｎ(Ａｌ(ＯＨ) 3)而 :ｎ(Ａｌ(ＯＨ) 3) =13 ｎ(Ｏ… 相似文献
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20.
朱如平 《中学生数理化(高中版)》2005,(7):146-148
一、选择题1.下列离子方程式中,正确的是( ). A.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:Fe2 2H2O2 4H =Fe3 4H2O B.小苏打溶液与稀硫酸混合:CO23- 2H =CO2↑ H2O C.大理石溶于醋酸:CaCO3 2H =Ca2 H2O CO2↑ D.明矾溶液加热水解生成沉淀:Al3 3H2 O△=Al(OH)3↓ 3H 相似文献