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1.
时光远 《中学生数理化(高中版)》2004,(10):58-60
关于Na2O2与H2O反应的实验,为什么教材中只要求检验生成的氧气,却不要求检验化学反应中另一生成物--NaOH呢?如能用酸碱指示剂检验出反应后的溶液显碱性,从而推出另一生成物是NaOH,不是更有利于解决问题吗?带着这个问题,我们进行如下实验. 相似文献
2.
夏立先 《中学化学教学参考》2008,(8)
如何检验食盐中是否含碘,某些教材和众多教辅资料都给出了公认的方法和反应原理:IO_3~-+5I~-+6H~+=3I_2+3H_2O,生成的碘使淀粉变蓝。对于这公认的方法和反应原理,我也曾深信不疑,但一次学生实验却彻底地改变了我的看法。一、意外现象在做真假碘盐的鉴别实验时,我让学生按照反应 相似文献
3.
岳允望 《中学化学教学参考》2001,(8):75-75
笔者经过多年的教学，对该实验进行了改进，改进后的实验装置操作简便，现象明显，可比性增强；反应装置变开放式装置为封闭装置，生成的P2O5被碱液吸收，防止了环境污染。实验装置见附图。 相似文献
4.
人教版高一化学教材（必修）第二章第二节“钠的化合物”中有这样一个实验：“过氧化钠与水反应”。通过向盛Na2O2粉末的试管中滴加水。用带火星的木条在试管口检验,木条复燃,表明生成了O2。再通过用脱脂棉包一定量的Na2O2粉末,用胶头滴管向棉花上滴2—3滴水,观察棉花着火的现象,验证反应为放热反应。 相似文献
5.
蔡发泉 《中小学实验与装备》2003,13(1):36-37
1问题的提出 在做过氧化钠和水反应,检验生成产物(O2、NaOH)的实验时,当检验O2结束后,向里滴加0.5%的酚酞溶液2滴,溶液呈现红色,振荡,红色褪去成为无色. 相似文献
6.
《中学生数理化(高中版)》2008,(1)
一、教材实验回顾学生数理化中高一版我们知道Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2,化学方程式为2Na2O2 2H2O4NaOH O2↑.教材中用了两个实验来说明Na2O2与H2O反应的过程中有O2生成.实验1:把水滴入盛有Na2O2固体的试管中,立即把带火星的木条放在试管口.带火星的木条复燃,说明有O2生成.实 相似文献
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1实验成败原因分析
乙醛还原氢氧化铜是乙醛的重要化学性质,反应式是:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→CH3COONa+Cu2O ↓+3H2O,反应中有无红色Cu2O沉淀生成是判断该反应是否发生的重要现象. 相似文献
8.
例1因为SO2的化学性质与CO2有很多相似之处,所以有人认为SO2与Na2O2的反应和CO2与Na2O2的反应相似,即2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2。也有人认为SO2具有还原性,Na2O2具有强氧化性,SO2与Na2O2的反应方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4。请谈谈你的认识,并设计一个实验来证明你的观点。解析题中两种看法的分歧在于:一种认为没有氧气生成,另一种认为有氧气生成。因此可用检验有无氧气的方法来判断发生了什么反应。用如图一所示的装置进行实验,实验开始后,在D处用一根带火星的木条检验。若复燃,则证明有氧气生成,即发生了反应:2SO2+2Na2O2=2N… 相似文献
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10.
刘怀乐 《中学化学教学参考》2008,(4)
高中化学讲 Na_2O_2与 H_2O 反应时,除了用带火星的木条去检验生成的 O_2以外,教师普遍补充了用酚酞试液去检验溶液的碱性,证明反应生成了 NaOH。教师当然可以想到,无色酚酞在变红之后,很快(1 min 之内)又会褪成无色。对于这一现象,学生在瞬间会感到奇怪,但仔细一想 Na_2O_2与 H_2O 反应后的溶液成分是 相似文献
11.
关于过氧化钠与水的反应的演示实验,所有高中教材都只要求检验生成的气体是否为氧气,而不要求检验化学反应中的另一种生成物--氢氧化钠,这是为什么呢?如果能用酸碱指示剂检验出另一生物是NaOH不是更有利于教学吗?带着这个问题我们进行了如下探讨. 首先,我们仔细观察了过氧化钠和水在试管中反应的实验现象.发现二者反应并不像其他固体物质与溶液反应放出气体的现象那样--固体消失后,产生的气泡很快消失,而是固体过氧化钠消失后,产生的气泡还要持续很长时间,且随着时间的延长气泡慢慢减少,如检验完放出的气体为氧气后,立即向试管中加入几滴无色酚酞试液,可发现溶液瞬间显红色,而后立即褪色.当固体颗粒完全消失后,加入无色酚酞试液,瞬间变红又立即褪色,且随着固体过氧化钠消失后,间隔时间越长,加入的酚酞试液变红后褪色也越慢.这是什么原因呢?虽然过氧化钠的氧化性较强,具有漂白作用,但在足量水中,不可能溶有看不见的过氧化钠小颗粒,并且过氧化钠与水反应放出的氧气也不可能持续很长时间.依据上述现象,我们经过认真研究,判定可能有过氧化氢(H2O2)生成,持续放出的气泡和使溶液褪色均是过氧化氢(H2O2)所致. 相似文献
12.
鉴于NO2有如下的平衡2NO2(=)N2O4,理性解读了在通常情况下不可能制得不含N2O4和NO的所谓纯净的NO2.NO2溶于水的反应是复杂的,既有与水反应生成HNO3和NO的主反应,又有与水反应生成HNO2不提供NO、更有消耗NO的副反应.因而出现“把充满NO2的试管倒扣在水中,水位上升的高度大于试管体积的2/3”的实验现象是正常的. 相似文献
13.
1浓HNO3跟碳反应的探究
C HNO3(浓)(==)4NO2↑ CO2↑ 2H2O Q,在教材实验中,①把灼热的木炭放入浓HNO3中,反应很快就停止了,虽然能观察到NO2的生成,但无法检验生成的CO2;②不能说明该反应是放热反应;③污染严重.针对上述问题,让课题小组的同学在做实验的基础上,充分讨论、查阅资料,提出改进.有同学说,由于产物中生成了水,浓HNO3本身也有部分水,导致Q吸＞Q放,所以实验不能继续进行,于是提出了控制浓HNO3的用量,及时把生成的水转移的思路,设计出了装置A.…… 相似文献
14.
1浓HNO3跟碳反应的探究 C+HNO3(浓)(==)4NO2↑+CO2↑+2H2O+Q,在教材实验中,①把灼热的木炭放入浓HNO3中,反应很快就停止了,虽然能观察到NO2的生成,但无法检验生成的CO2;②不能说明该反应是放热反应;③污染严重.针对上述问题,让课题小组的同学在做实验的基础上,充分讨论、查阅资料,提出改进.有同学说,由于产物中生成了水,浓HNO3本身也有部分水,导致Q吸＞Q放,所以实验不能继续进行,于是提出了控制浓HNO3的用量,及时把生成的水转移的思路,设计出了装置A. 相似文献
15.
题目 某校科技小组对铜与浓硫酸反应演示实验进行探究与改进 .实验依据 教材演示实验 .理论依据 :根据氧化还原反应规律 ,浓硫酸中S显 6价 ,在反应中可能降至 4、0、-2价 ;Cu可从 0价升至 1、 2价 .查阅文献 ①Cu2 O是碱性氧化物 ,呈红色 ;②CuS、Cu2 S是黑色不溶于稀硫酸的固体 ;③Cu 在酸性溶液中不稳定 ,可发生自身氧化还原反应生成Cu2 和Cu ;④Cu与浓硫酸反应是放热反应 ;⑤金属硫化物高温灼烧生成金属氧化物和SO2 .⑥ 96%浓硫酸加入CuSO4·5H2 O ,固体由蓝色变为白色 .实验设计 可选用药品 :铜片 ,96%浓硫酸、品红溶… 相似文献
16.
铜与稀硝酸反应制取NO实验的研究性学习方案 总被引：1，自引：0，他引：1
问题的提出:众所周知,铜与稀硝酸发生如下反应:3Cu 8HNO3稀=2NO↑ 3CuNO32 4H2O。从理论上讲,实验现象应为生成无色气体,在试管口遇到空气后变为红棕色。但现行教材中该实验直接在试管中进行,用塑料袋封住试管口,实验的真实现象却是实验操作中气体往往在液面上就变色(这是NO迅速跟封在试管中的氧气结合生成了红棕色的二氧化氮气体2NO O2=2NO2)。实验现象与理论反应无法吻合,给实验结论带来负面影响。因此,必须对这一实验进行必要的创新研究与改进。要想清楚地观察到无色的NO气体的生成及无色变为红棕色的过程,关键是在产生NO气体前… 相似文献
17.
[试题] 某研究小组对H2O2和O2的实验进行了以下的探究. ①往盛5 mL 5%H2O2溶液的试管中,伸入带火星的木条,木条不复燃. ②往盛5 mL w%H2O2溶液的试管中,加入agMnO2,伸入带火星的木条,木条复燃. ③往盛5 mL w%H2O2溶液的试管中,加入ag Fe2O3,伸入带火星的木条,木条复燃. ④经检验,②、③中反应后试管中仍分别含有ag MnO2和ag Fe2O3. 相似文献
18.
铝虽然是活泼金属，但由于表面上覆盖了一层致密的氧化膜（Al2O3），阻止氧气和水继续与其反应，因而铝具有较强的抗腐蚀性，通常不与水反应。根据铝的活泼性，除去氧化膜后的铝与水反应的现象应该很明显，但实验发现，几乎没有什么现象，更谈不上收集氢气并进行检验，以至于学生怀疑铝能与水反应。为此，研究性学习小组对该实验进行了探究和设计，不仅能清楚地观察到实验现象，还能收集并检验生成的氢气。 相似文献
19.
高中化学第一册（必修）“钠的化合物”一节的教学中,对Na2O2与CO2反应,教材上没有安排演示实验,其实,CO2能使燃着的火柴熄灭,而Na2O2与CO2作用产生的O2能使带火星木条复燃是学生熟知的事实,根据实验现象还能推出反应中消耗掉的CO2与生成O2的体积比,从而使前面所学过的一条重要定律一阿佛加德罗定律得到运用和巩固．我在这堂课上补充的Na2O2与CO2反应的演示实验如下：1．取一只250mL广口瓶配上带导气管的单孔胶塞,并在其容积四1／2处作上标记a（如红色胶环或扣上一根橡皮筋）．2．收集一瓶CO2气体,用燃着的火柴检验．3．… 相似文献
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在氮及其化合物的教学中,常常遇到这样的化学反应：NO、NO2都不是硝醉,但在这些反应中却生成了硝酸。那么这些反应跟反应N2O5＋H2O=2HNO3有没有联系呢？在教学实践中发现：上述四个反应都可以看成是生成N20。的反应和N2O5溶于水的反应的复合反应,即上述四个反应可分别看作：由此不难得出结论：除参加反应的水之外,用于生成硝酸的氮、氧原子个数之比与此几分子中氮、氧原子个数比相同,即N：O=2：5。这个结论对于我们在解NO、NO2和O2相互混和溶于水这样的一些复杂而又容易产生错误的计算时,带来极大的方便。在进行这类问题的计… 相似文献