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1.
首先请看一道例题:计算0.1mol·1~(-1)的(NH_4)_2CO_3溶液的PH值。 解:(NH_4)_2CO_3是属于弱酸弱碱盐,此类盐水解后,NH_4~+和CO_3~(2-)离子均发生水解,水解方程式如下: 相似文献
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在讨论浓度与中性氨基酸水溶液PH值之间关系的基础上,得出要使PH=PI,必须满足C(R±)>10~(1.70)×Ka_1这一浓度条件,根据甘氨酸不同C(R±)时PH值、[R~-]、[R~+]等的计算结果,解释了调节浓度可实现中性氨基酸水溶液PH=PI的原因。 相似文献
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罗兰陔 《苏州教育学院学报》1987,(1)
有关溶液PH值的计算大致可分为:(H~+〕和PH值的换算,计算酸、碱、盐溶液的PH值,计算稀释液的PH值和计算混和液的PH值四种类型。前两种计算类型,许多化学书籍中均有介绍,现着重谈谈后两种计算类型。一、计算稀释液的PH值1、计算强酸稀释液的PH值1、酸浓度大于10~8M时:计算时只考虑酸的电离。例如:将0.01MHCI溶液10毫升,加水到1升;求稀释后溶液的PH值?解:〔H~+〕=0.01×10/1000=10~4(M)PH=-lg〔H~+〕=-lg(10~4)=4Ⅱ、酸浓度小于10~6M时:计算时除应考虑酸的电离外,还应考虑水的电离。例如:将10~8M的HCI溶液用水稀释100倍后,溶液的PH值是多少? 相似文献
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一、教学PH值的概念时,应该着重指出: 1.酸溶液里不是没有OH~-离子,只是〔H~ 〕>〔OH~-〕,碱溶液里不是没有H~ 离子,只是〔OH~-〕>〔H~ 〕。 2.常温下的离子积(Kw)。 Kw=〔H~ 〕·〔OH~-〕=(1×10~(-1))~2=1×10~(-14) 即pH=pOH=7 温度升高,水的电离度增大,100℃时,Kw=1×10~(-12),pH=pOH=6,水的酸碱度仍是中性。 3.pH值适用于〔H~ 〕或〔OH~-〕在1M以下的溶液。如果〔H~ 〕>1 M,则pH<0;若〔OH~-〕>1 M,则pH>14,在这种情况下,直接用〔H~ 〕或〔OH~-〕来表示。浓度大于1 M的强酸、强碱溶液的pH值: 相似文献
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有这样一道题:“将相同摩尔浓度的三种盐CH_3COONH_4、HCOONH_4、NH_4ON溶液的pH值,由小到大的顺序排列出来”。 答案是:HCOONH_4-CH_3COONH_4-NH_4CN。根据是:形成这三种盐的弱酸分别是HCOOH、CH_3COOH和HCN,它们的电离常数分别是:1.77％10~(-4)、1.75％10~(-5)和4.93％10~(-10),其酸性一个比一个弱。由于是相同摩尔浓度、相同阳离子的盐,所以,酸根所对应的酸性愈弱,因此,各盐分别水解后溶液的pH值则 相似文献
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水是一种极弱的电解质,任何稀溶液中都存在水的电离平衡。尽管Kw在一定温度下是一个定值,但改变溶液中C(H+)或C(OH-)都会影响水的电离。本文中将溶液的酸碱性与水的电离进行了归纳整理,以利于学生专题复习,有利于培养学生的辩证思维能力。一、纯水的电膏纯水中C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L,Kw=1×10-14,PH=7,电离度α=1.8×10-9。电离度只受温度的影响,在不同温度下,Kw值不同,PH也不同。例1:在100℃时纯水的Kw=10-12,此时PH、C(H+)、C(OH-)和电离度α各为多少? 相似文献
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利用公式logK_(MY)=logK_(MY)-Pα_Y-Pα_M,计算出不同PH值或混有其他配位剂时,溶液中金属离子浓度的变化情况,然后以pM对EDTA标准溶液的毫升数作图,即可绘出不同情况下的滴定曲线.教材(1)以0.02000 mol·L~(-1)EDTA标准溶液滴定20.00ml0.02000mol·L~(-1)Zn~(2+)溶液为例.滴定是在PH=9.0的NH_3-NH_4~+缓冲溶液中进行,起初含有0.10mol·L~(-1)游离氨和0.176mol·L~(-1)NH_4Cl.并以此为例来绘制滴定曲线的. 相似文献
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改变纯水的温度,向纯水中加入酸、碱以及强酸弱碱盐、强碱弱酸盐时,平衡会发生移动。现就如何计算水电离出的H~ 浓度进行分析,并举例说明其应用。 一、纯水电离出的H~ 浓度的计算 推论:在25℃时,纯水中的[H~ ]=[OH~-]=10~(-7)摩/升,PH=7。因水的离解是吸热反应,故温度升高电离度增大,致使[H~ ]=[OH~-]>10~(-7)摩/升,PH值<7。温度降低[H~ ]=[OH~-]<10~(-7)摩/升,PH>7。 相似文献
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采用柠檬酸盐溶胶-凝胶法制备Ba2Co2Fe12O22铁氧体,在热处理阶段,分别通过控制热处理的温度和时间来制备不同粒径大小的磁性纳米粒子,利用高分辨率激光粒度仪分析测试在不同条件下获得的铁氧体,同时探讨了反应溶液不同的PH值对合成的影响。实验结果表明,延长加热时间和提高热处理温度都会使纳米粒子的粒径增大,在PH值略高... 相似文献
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《四川职业技术学院学报》1991,(2)
在王明德主编的师专教材分析化学实验,《实验+铅铋混合液中pb~(2+)Bi~(3+)的连续滴定》中,配制浓度各为0.02mol·l~(-1)左右Pb~(2+)Bi~(3+)混合液,要求用HNO_3将溶液调节到PH=1。按此操作,实验结果,硝酸铋水解,溶液浑浊,不能用于定量测定。 我们在近几年实验课教学中,将浓度各为0.02mol·l~(-1)的硝酸铋,硝酸铅配在.3mol·l~(-1)HNO_3溶液中,用EDTA标准液滴定Bi~(3+)溶液时,不需再调节PH值,能定量测定Bi~(3+)离子,终点颜色突变明显,效果很好。 相似文献
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鲁米诺—碘化学发光反应的研究 总被引：1，自引：0，他引：1
李先文 《渭南师范学院学报》1993,(Z1)
碘和鲁米诺在碱性水溶液中相互作用产生化学发光。本研究发现,化学发光强度与碘溶液浓度和溶液的PH值有关。在PH值为11.50的H_3B_3O_3-KOH介质中,在3.0×10-7mol/dm~3～3.0×10~(-5)mol/dm~3碘浓度范围内,化学发光强度与碘溶液的浓度成线性关系。 相似文献
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《中学生数理化(高中版)》2018,(4)
<正>一、盐类水解原理1.定义:在溶液中,盐电离出来的阴离子或阳离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,这种作用叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质:使水的电离平衡发生移动。3.盐类水解的结果:盐的溶液呈现出不同程度的酸碱性。4.盐类水解的条件:(1)盐必须能溶于水中;(2)生成盐的酸或碱是弱酸或弱碱(有弱 相似文献
14.
王显成 《数理化学习(高中版)》2002,(16)
不同盐在水溶液中的水解常数(Kh)不同,可利用不同盐溶液的水解常数(Kh),求出不同盐溶液中[OH-]或[H+],近似计算公式是.计算出盐溶液中的[H+]或[OH-],就知道了盐溶液的pH值.由pH值大小可判断出不同盐溶液酸碱性的强弱.由上面的计算方法,可计算出常温下,0.1 mol/LNa2CO3水溶液的pH值为11.63,0.1 mol/LNaHCO3水溶液的pH值为 相似文献
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简竞钊 《南京晓庄学院学报》1997,(4)
混合溶液PH值的计算,考查知识点较多,本文作一系统归纳分析.一、酸或碱的稀释分析:强酸、强碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=[H~ ]_酸·V酸/V混,[OH~-]混=I[OH~-]_碱·V_碱/V_混来计算;弱酸、弱碱与水混和,其PH值由公式:[H~ ]_混=(Ka·C_混)~(1/2)[OH~-]_混=(K_b·C_混)~(1/2)来计算.例1 PH=2的醋酸稀释一倍后,其溶液PH值为多少? 相似文献
16.
戴国登 《衡阳师范学院学报》1990,(3)
用稀盐酸浸泡米糠数小时,过滤后用NaOH溶液调节滤液PH值,将菲汀沉淀出来;再经过压滤、精制,重新用稀酸溶解,使其PH为4,经离于交换,去掉Ca~(2+)、Mg~(2+)、SO_4~(2-)、PO_4~(3-)杂质后,俘到合格的植酸产品。 相似文献
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陈养民 《渭南师范学院学报》1992,(Z1)
在莫尔法中,实验证明了K_2CrO_4指示剂的用量为5×10~(-3)mol·L~(-1)左右。但全观各种版本的《分析化学》,对K_2CrO_4指示剂的用量,从理论上都没能给出与实验值趋于一致的结果。本文从K_2CrO_4指示剂在滴定终点时存在的各种型体与溶液PH值的关系出发,结合滴定分析法的方法误差,从理论上得出了K_2CrO_4指示剂用量的理论值与实验值趋于一致的结果,使理论与实践统一起来。并对K_2CrO_4指示剂用量与溶液PH值之间的关系,作了定量描述。这无疑进一步完善了莫尔法理论。 相似文献
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题目:在常温时,纯水的电离度为α,PH值=7,100℃时,纯水的PH值___7(填大于、等于、小于);常温下,某PH值的H_2SO_4溶液中,水的电离度为α_1,相同PH值的Al_2(SO_4)_3溶液中,水的电离度为α_2,则α_1___α_2(填大于、等于、小于),若 H_2SO_4和Al_2(SO_4)_3两种溶液的PH值均为3,那么H_2SO_4溶液中的水电离出的[H~ ]是AL_29(SO_4)_3溶液中的水电 相似文献
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这个实验比较浅明地组织了一些关于指示剂、pH值和缓冲剂方面联系实际的实验内容供我们参考。 目的: 1.观察几种指示剂的性质。 2.测量一些溶液和几种天然产物的PH值。 3.测量发生水解的溶液的PH值。 4.观察缓冲剂的作用。 5.测量食物氧化后残渣的PH值。 相似文献
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1 敞口置放在空气中的氢硫酸一定会变质浑浊吗 ?首先让我们回顾一下诸多实验事实 :(1 )在蒸馏水中充Ｈ2 Ｓ至饱和制成的氢硫酸溶液 ,敞口置放它一两天 ,一定明显失效 ,但没有明显变浑浊的现象产生 ;如果密闭存放 ,即使是十天半月 ,甚至一月以上 ,溶液既不浑浊 ,也不失效。(2 )在酒精中充Ｈ2 Ｓ至饱和制成氢硫酸的酒精溶液 ,敞口在空气中置放它十天半月 ,不会有浑浊现象发生 ;当然你可以认为是氧化析出的Ｓ溶解在酒精中了 ,但是这种溶液完全可以替代氢硫酸的水溶液去做氢硫酸的全部性质实验。(3 )把空气缓慢通入实验 (1 )所制得的氢硫酸溶液… 相似文献