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把CO2 通入饱和Na2 CO3溶液有没有白色NaH CO3沉淀析出 ,对于这个问题 ,有两种截然不同的观点。一种意见认为 :理论上Na2 CO3溶液是个碱 ,有资料显示 :C(Na2 CO3) =1.32mol/L ,14 % ,pH =11.76(更不用说是饱和Na2 CO3溶液了 :2 0℃时 ,17.7% ;2 5℃时 2 5 % ) ;通常室温时 ,H2 CO3饱和溶液浓度C(H2 CO3) =0 .0 4mol/L ,pH =3.88。当CO2 持续通入Na2 CO3饱和溶液时 ,生成溶解度比Na2 CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的 (NaHCO32 0℃时 9.6g/10 0g水 ,2 5℃时 10 .35g/ 10 0g水 ;Na2 CO32 0℃时 2 1.5g/ 10 0g水 ,30℃时 3… 相似文献
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有关NaOH、Na2 CO3 、NaHCO3 互变型计算题是近年高考试卷中的热点 .这类计算题涉及多个反应 ,关系复杂 ,是考查能力的好题 .现将此种题的四类常见题型及解答规律作分析 ,供同学们复习时参考 .题型一 :CO2 与NaOH反应【反应规律】( 1 )涉及有关反应 :CO2 2NaOH =Na2 CO3 H2 O(CO2 不足 )CO2 Na2 CO3 H2 O =2NaHCO3即 :CO2 NaOH =NaHCO3 (CO2 足量 )( 2 )产物分析 :当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶2时 ,产物只有一种 ,为Na2 CO3 ;当n(CO2 )∶n(NaOH) =1∶1时 ,产物只有一种 ,为NaHCO3 ;当 1 / 2 相似文献
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把CO2通入饱和Na2CO3溶液有没有白色NaH-CO3沉淀析出,对于这个问题,有两种截然不同的观点.
一种意见认为:理论上Na2CO3溶液是个碱,有资料显示:C(Na2CO3)=1.32mol/L,14%,Ph=11.76(更不用说是饱和Na2CO3溶液了:20℃时,17.7%;25℃时25%);通常室温时,H2CO3饱和溶液浓度C(H2CO3)=0.04mol/L,Ph=3.88.当CO2持续通入Na2CO3饱和溶液时,生成溶解度比Na2CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的(NaHCO3 20℃时9.6g/100g水,25℃时10.35g/100g水;Na2CO3 20℃时21.5g/100g水,30℃时38.8g/100g水).…… 相似文献
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把CO2通入饱和Na2CO3溶液有没有白色NaH-CO3沉淀析出,对于这个问题,有两种截然不同的观点.
一种意见认为:理论上Na2CO3溶液是个碱,有资料显示:C(Na2CO3)=1.32mol/L,14%,Ph=11.76(更不用说是饱和Na2CO3溶液了:20℃时,17.7%;25℃时25%);通常室温时,H2CO3饱和溶液浓度C(H2CO3)=0.04mol/L,Ph=3.88.当CO2持续通入Na2CO3饱和溶液时,生成溶解度比Na2CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的(NaHCO3 20℃时9.6g/100g水,25℃时10.35g/100g水;Na2CO3 20℃时21.5g/100g水,30℃时38.8g/100g水). 相似文献
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针对＂CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液发生化学反应＂以及＂CaCl2溶液能否用于鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液＂这两个问题展开探究。实验发现：CaCl2溶液能与NaHCO3溶液反应,生成白色沉淀和无色气体。由此推测其反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3=CaCO3↓＋H2O＋CO2↑＋2NaCl。由于不同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与CaCl2溶液反应的实验现象存在差别,因此可利用CaCl2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。 相似文献
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题型示例一 :盐对水电离的影响【例 1】 室温下 ,在pH =1 2的某溶液中 ,由水电离的c(OH- )为A .1 .0× 1 0 - 7mol·L- 1 B .1 .0× 1 0 - 6 mol·L- 1C .1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1 D .1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1解析 :若该溶液为碱溶液 ,由于碱的OH- 抑制了水的电离 ,此时由水电离出的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 12 mol·L- 1;若该溶液为水解呈碱性的盐溶液 ,则由于其中弱酸阴离子结合了水中的H+,促进了水的电离 ,故由水电离的c(OH- ) =1 .0× 1 0 - 2 mol·L- 1.答案应为C、D .方法精要 :水的电离平衡为 ,H2 OH++OH- ,根据… 相似文献
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一、碳酸钠的化学性质
例1 Na2CO3俗称纯碱,是一种白色粉末,可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3,该反应的化学方程式为sub〉;可与盐酸反应放出CO2,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是sub〉;已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2,可观察到的现象是sub〉。解析本题考查碳酸钠的性质.根据题中给出的反应物和生成物可写出有关反应方程式.实验室制取气体时,要求便于操作和收集,而Na2CO3与稀盐酸的反应过快,不利于气体的收集.由于Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,故在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2, 相似文献
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某试题:列举一种鉴别Na2CO3,溶液和NaHCO3溶液的简单方法.
(1)实验试剂或用品是__;(2)实验现象足__.
常见的答案是:(1)pH试纸;(2)Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3,溶液的pH.其他教师第(1)问的答案都是:CaCl2(或BaCl2)溶液;第(2)问的答案虽然表述有所不同,但所表达出的却都是"在Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别加入CaCl2(或BaCl2)溶液时,前者能反应生成白色沉淀而后者不能生成白色沉淀"的错误认识. 相似文献
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该类题型涉及到以下反应：2NaOH CO2=Na2CO3 H2O当CO2过量时又发生Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 相似文献
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[习题]在某温度下0.1mol·L-1Na2CO3溶液中c(Na )/c(CO32-)=20/9,其原因是_________。现再向该溶液中通入一定量的CO2后,c(Na )/c(CO32-)=5/2,其原因是______________________________,此时c(HCO3-)的物质的量浓度为_______________(溶液体积变化忽略不计)。这是一道被众多中学 相似文献
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1 选择题(1)市售浓硫酸的质量分数为 98% ,其密度ρ=1.84 g·mL-1,该硫酸的物质量浓度为 ( )。A .0 .184mol·L-1B .1.84mol·L-1C .18.4mol·L-1D .184 .0mol·L-1 (2 )配置某药剂需用 0 .30 0mol·L-1硫酸溶液 ,欲将2 0 0 0mL0 .10 0mol·L-1硫酸溶液利用起来 ,需取3.0 0mol·L-1硫酸溶液 ( )与其混合 ,才能配成0 .30 0mol·L-1硫酸溶液。A .0 .14 8mLB .1.4 8mLC .14 .8mLD .14 8mL (3)已知水的Kf=1.86K·kg·mol·L-1,若将 2 .76 g甘油溶于 2 0 0 g水中 ,测得凝固点下降 0 .2 79K ,则甘油的分子量为( )… 相似文献
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1 选择题(1)市售浓硫酸的质量分数为 98% ,其密度ρ=1.84 g·mL-1,该硫酸的物质量浓度为 ( )。A .0 .184mol·L-1B .1.84mol·L-1C .18.4mol·L-1D .184 .0mol·L-1 (2 )配置某药剂需用 0 .30 0mol·L-1硫酸溶液 ,欲将2 0 0 0mL0 .10 0mol·L-1硫酸溶液利用起来 ,需取3.0 0mol·L-1硫酸溶液 ( )与其混合 ,才能配成0 .30 0mol·L-1硫酸溶液。A .0 .14 8mLB .1.4 8mLC .14 .8mLD .14 8mL (3)已知水的Kf=1.86K·kg·mol·L-1,若将 2 .76 g甘油溶于 2 0 0 g水中 ,测得凝固点下降 0 .2 79K ,则甘油的分子量为( )… 相似文献
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有关pH的计算是高中化学学习的重点,也是高考命题的热点。不少同学在解答此类问题时,经常出错。下面就学习中出现的一些典型错因进行分析,以供参考。一、忽视温度变化的影响,生搬硬套例1某温度下,纯水中的c(H+)=2郾0×10-7mol·L-1,则此时溶液中的c(OH-)为mol·L-1;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5郾0×10-6mol·L-1,则c(OH-)=mol·L-1。错解:根据Kw=c(H+)·c(OH-)求纯水中c(OH-)=5郾0×10-8mol·L-1;滴入稀盐酸后,溶液中的c(OH-)=2郾0×10-9mol·L-1。分析:因纯水中存在c(H+)=c(OH-),故c(OH-)=2郾0×10-7mol·L-1;则该温度下的… 相似文献
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1 选择题(1 )市售浓硫酸的质量分数为 98% ,其密度ρ=1 .84 g·mL-1 ,该硫酸的物质量浓度为 ( )。A .0 .1 84mol·L-1 B .1 .84mol·L-1C .1 8.4mol·L-1 D .1 84 .0mol·L-1 (2 )配置某药剂需用 0 .30 0mol·L-1 硫酸溶液 ,欲将2 0 0 0mL0 .1 0 0mol·L-1 硫酸溶液利用起来 ,需取3.0 0mol·L-1 硫酸溶液 ( )与其混合 ,才能配成0 .30 0mol·L-1 硫酸溶液。A .0 .1 4 8mLB .1 .4 8mLC .1 4 .8mLD .1 4 8mL (3)已知水的Kf=1 .86K·kg·mol·L-1 ,若将 2 .76 g甘油溶于 2 0 0g水中 ,测得凝固点下降 0 .2 79K ,则甘… 相似文献
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用CaCl2溶液滴入分别盛有NaHCO3溶液和Na2CO3溶液的试管中,不能简单地认为有白色沉淀生成的溶液就是Na2CO3溶液,无沉淀生成的原溶液就是NaHCO3溶液。 相似文献
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一、选择题:本题包括15小题,每小题3分,共45分.每小题只有1个选项符合题意.1.在同一温度下,弱电解质溶液a,强电解质溶液b,金属导体c的导电能力相同.若升高温度后,它们的导电能力强弱比较正确的是().Aa>b>c;Ba=b=c;Cc>a>b;Db>c>a2.正确掌握化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正3确.的用是1(.0mo)l·.L-1NaOH溶液中和某未知浓度的液硫体酸积溶关液系,如其右中和图过所程示中.则溶液pH和所用NaOH溶原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全中和后溶液的大致体积是().A1.0mol·L-1,60mL;B0.5mol·L-1,80mL;C0.5mol·L-1,40mL;D1.0mol·L-… 相似文献
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在4mmol·L-1NaH2PO4-100mmol·L-1NaCl-25mmol·L-1NaHCO3缓冲溶液(pH=7.4)和298K条件下,用紫外差光谱研究了Cp2TiCl2与脱铁伴清蛋白的作用.结果表明Cp2TiCl2与脱铁伴清蛋白形成了21的配合物. 相似文献
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由于 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂的活性成分 Na2 CO3与 CO2反应活性较低,选用 TiO2作为掺杂剂,采用浸渍法将其添加到 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂中进行改性,研制一种新型具有高反应活性的钠基固体吸收剂。利用小型流化床反应器进行了14次循环脱碳／再生试验,并对吸收剂进行了 XRD 和氮吸附表征。结果表明：掺杂 TiO2后,吸收剂与 CO2的反应速率加快,特别是在碳酸化反应的前10 min 内;反应前后除 TiO2外无其他含 Ti 化合物生成;碳酸化反应产物为 NaHCO3和 Na5 H3（CO3）4;14次循环反应后吸收剂仍保持稳定的微观结构。采用 XPS 和 FTIR 分析了 TiO2对 Na2 CO3／Al2 O3吸收剂脱碳特性的改性机理。 相似文献
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对CaCl2溶液能否用于Na2CO3和NaHCO3溶液的鉴别,进行了实验和分析;并对MgCl2溶液能否有效地鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液进行了实验探究。 相似文献
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一年一度的高考已经烟硝云散 ,但考题留给人们的思索还在进行中 ,综观今年两套理综卷和三套化学卷 ;守恒法又显示出其旺盛的生命力 ,下面以第一卷中的试题简要说明之 .一、电荷守恒1 (2 0 0 3·全国·第 4题 )浓度为 0 .50mol·L - 1的某金属阳离子Mn + 的溶液 1 0 .0 0mL ,恰好与 0 .40mol·L- 1 的NaOH溶液 1 2 .50mL完全反应 ,生成沉淀 ,则n等于A 1 B 2 C 3 D 4解析 :由电荷守恒有∑ (Mn + ) =∑ (OH- ) ,即 0 .50mol·L- 1 × 1 0 .0 0mL×n =0 .40mol·L- 1 ×1 2 .50mL× 1亦即 n =1 ,故选A .2 [2 0 0 3·理综·… 相似文献