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例1往含有nmolFeBr2的溶液中通入Cl2,设通入的Cl2的物质的量为xmol。(1)当x≤0.5nmol时,溶液中发生的离子反应是__________;(2)当x≥1.5nmol时,溶液中发生的离子反应是___________;(3)当x=nmol时,溶液中发生的离子反应是___________。解析在FeBr2与Cl2的反应中,Fe2+与Br-都具有还原性,都能够被Cl2氧化。当Cl2过量时,两种离子都被完全氧化;当Cl2的量不足时,只有还原性较强的Fe2+可以被氧化为Fe3+,而Br-则不能被氧化;当Cl2的量介于两种极端情况之间时,则Fe2+完全被氧化,且Br-也有部分被氧化。书写离子方程式时,必须根据Br-被氧化的比… 相似文献
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柴勇 《中学生数理化(高中版)》2009,(11)
铁是中学化学中过渡元素的代表,铁及其化合物相关知识也是历年高考命题的热点.现将2009年高考中出现的与铁相关的考点总结如下. 一、判断离子方程式正误 例1 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( ). A.x=0.4a,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B.x=0.6a,2Br-+Cl2=Br2+2Cl- C.x=a,2Fe2+2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl- D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- 相似文献
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《湖北招生考试》2004,(3)
一、单项选择口(在下列各题的四个选项中,只有一个是符合题意的。本大题共4D小题,每小题3分,共120分) 1 .1.6克某气体在标准状态下所占体积约为112升,则该气体的分子量约为A .8C .32B .16D .64 2.若20克密度为dg·。m一’的C。(N仇):溶液中含l克eaZ今,则No,一离子的浓度是(ea的分子量为40) dA:二二mol .L 书刃 B.丝耐.L一: d C .1 .25d mol·L一l D.2,sd mol .L一飞 3.在0.SLN气50;溶液中含N。奋离子微粒的个数为3.olxl护,则该N、SO.溶液的浓度为 A.0.05 mol·L一卫 B.0.1功01·L一t C.0.2刀从通·L一l D .0.4 md·L一l 4.暂时… 相似文献
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《中学化学教学参考》2000,(3)
第 卷(选择题共 83分 )一、选择题 (本题包括 5小题 ,每小题 3分 ,共 15分。每小题 ·只 ·有 ·一·个选项符合题意。)1.某城市大气环境是必须着力解决的大难题。当前 ,该城市上空常常笼罩着相当厚的大气污染层 ,其主要的污染成分是 ( )。A.CO2 ,H2 O气、酸雨B.稀有气体 ,SO3 ,雾C.SO2 ,NOx,CO,烟尘D.Cl2 ,CO2 ,CO,粉尘2 .常温下 ,在暗处让光束照射下列混合液体时 ,能够观看到一条光亮“通路”的是( )。A .将等体积的 0 .0 1mol· L-1 的 K2 SO4溶液和 0 .0 1mol·L-1的 Ba Cl2 溶液的混合液B.往沸水里滴 F e Cl3 溶… 相似文献
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1979年高等学校招生考试化学试题第六题: 1.把氯气通入浓氨水中发生下列反应: 3Cl_2+8NH_3=6NH_4Cl+N_2使1.12升氯、氮混和气体(90%Cl_2和10%N_2)通过浓氨水。实验测得逸出的气体(除NH_3后)体积为0.672升(50%Cl_2和50%N_2)。问反应中有多少克氨被氧化?(体积已换算成标准状况) 解一: 3CL_2+2NH_3+6NH_3=6NH_4Cl+N_2 (1)根据方程式由NH_3生成N_2的体积为: 相似文献
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吴国斌 《数理化学习(初中版)》2006,(6)
问题是数学的心脏,解题是学好数学的重要途径之一,然而审题是解题的关键,解数学题若不能正确审题,急于求解,必将事倍功半,甚至造成错解或“卡壳”·为帮助同学们正确审题,本文例谈几种常用审题策略,供同学们参考·一、抓问题关键,抓关键字、词、句、形解决问题要找突破口,而抓住问题的关键即可打开突破口,数学题中的语言表达十分精炼,且含意深刻,审题时既要通览整个确切题意,看清题中每句话,更要善于抓住其中关键字、词、句·例1已知x2+2xy+2y-1x2-1·y2-12y2+xy+y+x-1÷xy--11等于一个固定的值,则这个值是()(A)0(B)1(C)2(D)4分析:本题的… 相似文献
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一、离子反应方程式的书写例1.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl3溶液中加入铁粉:Fe3 Fe=2Fe2 B.过量氯气通入FeBr2溶液中:2Fe2 2Br- 2Cl2=2Fe3 Br2 4Cl-C.将铁片投入稀硫酸中:2Fe 6H =2Fe3 3H2↑D.Fe(OH)3溶于稀硝酸中:Fe(OH)3 3H =Fe3 3H2O解析:A项的离子方程式违反了等号两端电荷守恒的原则,因此该式并没有配平,应为:2Fe3 Fe=3Fe2 ;B项过量的氯气通入FeBr2溶液中,会使Fe2 与Br-全部氧化,在此离子方程式中,Fe2 与Br-的个数比应维持原物质中的1∶2的比例才正确,该离子方程式应为:2Fe2 4Br- 3Cl2=2Fe3 2Br2 6Cl-;C项铁片投入稀硫酸中,是Fe被H 氧化,其氧化产物应为Fe2 ,不应是Fe3 ,该离子方程式应为:Fe 2H =Fe2 H2↑。答案:D二、铁与铁的化合物的性质例2.某溶液中含有NH 4、Mg2 、Fe2 和Al3 四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子有A.NH 4B.Mg2 C.Fe2 D... 相似文献
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一年一度的高考已经烟硝云散 ,但考题留给人们的思索还在进行中 ,综观今年两套理综卷和三套化学卷 ;守恒法又显示出其旺盛的生命力 ,下面以第一卷中的试题简要说明之 .一、电荷守恒1 (2 0 0 3·全国·第 4题 )浓度为 0 .50mol·L - 1的某金属阳离子Mn + 的溶液 1 0 .0 0mL ,恰好与 0 .40mol·L- 1 的NaOH溶液 1 2 .50mL完全反应 ,生成沉淀 ,则n等于A 1 B 2 C 3 D 4解析 :由电荷守恒有∑ (Mn + ) =∑ (OH- ) ,即 0 .50mol·L- 1 × 1 0 .0 0mL×n =0 .40mol·L- 1 ×1 2 .50mL× 1亦即 n =1 ,故选A .2 [2 0 0 3·理综·… 相似文献
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一、选择题1.在H2S溶液中,采取一些方法使pH增大,则c(S2-)的变化情况是A.增大B.减小C.可能增大,也可能减小D.不变2.N H4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A.NH3·D2O和H D2O+B.NH·3H DO和D3O+C.N H2D·D2O和D H2O+D.N H2D·H DO和D3O+3.在一支25m L的酸式滴定管中盛入0.1m ol/L H Cl溶液,其液面恰好在5m L的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1m ol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积A.大于20m L B.小于20m LC.等于20m L D.等于5m L4.不能用化学平衡移动原理说明… 相似文献
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(题见本刊一九七九年第三期) 第+五题解: 点火爆炸发生的化学反应是:2C0+02二ZCO?,体积减少45一40=5(毫升)。 用KOH处理后,由于C02被吸收:ZKOH+COZ=KZCO3+H20,体积减少40一15“25(毫升)。 根据第一次体积减少.可求出反应后生成的c02体积。从反应式知道,生成2体积coZ,整个气体体积就会减少1体积。 l:2=5:xx=10(毫升).…生成的Coo 25一10二15(毫升卜··…原来混合气体中COZ的体积。器x‘。”%=33·3%……coZ的百分含氢 又根据反应式知道,有10体积COZ生成,一定有10体积CO反应,这就是混合气体中CO的体积(因为CO是完全氧化)。兰45… 相似文献
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郑冬 《第二课堂(小学)》2005,(2)
例1 常温下将pH=3和pH=5的盐酸等体积混合,求混合之后溶液的pH为多少。(已知:lg5.05≈0.7) 错解1 pH=(3+5)/2=4。错解2 设两种盐酸的体积均为vL, pH=3,即c(H~+)_1=10~(-3)mol/L,据K_W·c(OH~-)·c(OH~-)=10~(-14)有c(OH~-)_1=10~(-11)mol/L。 相似文献
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利用桑色素在经预阳极化处理的铂电极上的催化氧化和不可逆电对的双安培检测原理,建立流动注射双安培法直接检测桑色素的电化学新方法。使用经过恒电位预阳极化处理的双铂电极,在外加电位差为0V时,通过偶合桑色素在一支电极上的氧化和氧化铂在另一支电极上的还原两个不可逆电极过程,构成流动注射双安培检测体系。结果在0.1mol/L的NH3·H2O—NH4Cl(pH=11.0)缓冲液中,测得桑色素的氧化电流与其浓度在4.0×10-6～1.0×10-3mol/L范围内呈线性关系(r= 0.9991 ,n=14)。检出限为1.0×10-6mol/L。连续35次测定2.0×10-5mol/L桑色素,电流值RSD=1.7 %。 相似文献
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把CO2 通入饱和Na2 CO3溶液有没有白色NaH CO3沉淀析出 ,对于这个问题 ,有两种截然不同的观点。一种意见认为 :理论上Na2 CO3溶液是个碱 ,有资料显示 :C(Na2 CO3) =1.32mol/L ,14 % ,pH =11.76(更不用说是饱和Na2 CO3溶液了 :2 0℃时 ,17.7% ;2 5℃时 2 5 % ) ;通常室温时 ,H2 CO3饱和溶液浓度C(H2 CO3) =0 .0 4mol/L ,pH =3.88。当CO2 持续通入Na2 CO3饱和溶液时 ,生成溶解度比Na2 CO3要小得多的NaHCO3是理所当然的 (NaHCO32 0℃时 9.6g/10 0g水 ,2 5℃时 10 .35g/ 10 0g水 ;Na2 CO32 0℃时 2 1.5g/ 10 0g水 ,30℃时 3… 相似文献
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水是一种极弱的电解质,在常温下能电离出极少量的H+和OH-,存在着电离平衡,而在解答高考化学试卷中的有关问题时,这个常被忽略的平衡经常起着至关重要的作用,因此必须引起考生足够的重视,应掌握相关的知识和规律·1·KW=c(H+)c(OH-)·由于水中c(H+)=c(OH-),纯水总是中性的·例1某温度时测得纯水中c(H+)=2·4×10-7mol/L,则c(OH-)为()(A)2·4×10-7mol/L(B)0·1×10-7mol/L(C)(1·0×10-14)/(2·4×10-7)mol/L(D)无法确定解析:c(H+)与c(OH-)的乘积等于1·0×10-14就是相当多的学生的思维定势,由此出发,不费力就可找出选项(C),同时… 相似文献
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在2005年高考试题中考查有关金属元素的内容比较多,分析发现,主要考查了铁、镁、铝、钠等知识,特别侧重对铁的考查·下面对试题中涉及到的金属元素知识和能力的考查进行归纳·一、考点归纳1·铁(1)Fe的性质,与水反应·(2)Fe2+的还原性·涉及的氧化性物质有Cl2;NO3-、H+;H+、MnO4-;NaCl O3以及Fe2+电解中的放电顺序·(3)Fe3+的氧化性·涉及与铁粉、I-的反应,被其他还原剂还原成Fe2+·(4)Fe3+的水解原理·(5)铁的氢氧化物的制取和碱的通性,红褐色沉淀生成,热不稳定性·硫化亚铁、二硫化铁与氧气的氧化还原反应·(6)以铁的化合价变化为… 相似文献
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离子方程式正误的判断是高考化学试题的热点。现以近几年高考化学试题为例说明其解法,希望对同学们有所帮助。例1下列反应的离子方程式不正确的是A.向碘化亚铁溶液中滴入足量的氯水:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+NH4+C.二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+CO32-+H2O2HCO3-D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓解析因B、C、D均符合离子方程式的书写原则,而A中当Cl2过量时,电离出的Fe2+、I-完全被氧化,故Fe2+与I-个数比为1∶2。正确的离子方程式应为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2… 相似文献
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余海荣 《中学生数理化(高中版)》2014,(7):36-36
<正>离子反应和氧化还原反应是高中化学的基础和重点,分析离子反应的顺序时要考虑氧化还原反应的原理,在含有多种微粒的溶液中发生氧化还原反应有先后顺序,遵循优先反应规律.如将Cl2通入FeBr2中,由于还原性Fe2+>Br-,Cl2先和Fe2+反应,当Cl2的量不同时,离子方程式不同 相似文献
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在考试中由于不能正确全面理解题意,而造成失分的情况,几乎每个同学都会出现,表面上是没有认真审题,实质是审题能力不够所致。今年贵阳实验区初三毕业生适应性考试有一道分式化简计算题,试题及评分标准如下:16、(本题满分8分)先化简、再选择使原式有意义而你喜欢你数代入求值。1x+1-xx2+-21·xx22+-42xx++41解:原式=x1+1-(x+1x)+(2x-1)·((xx+-12))22……3分=x1+1-(x+1x)-(1x+2)……4分=(xx++12)-(xx++12)……5分=3x2+3x+2……6分代值计算正确……8分从评分标准不难得出,此题考查应用平方差公式、完全平方公式进行因式分解,利用公式基本性质… 相似文献
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王石平 《中学生数理化(高中版)》2005,(11)
!踢瞬雇落卜卜卜|一爵镰|!l|11111111…… 雍爵某温度下,将C12通人KOH溶液中,反应后得KCI、KClo、 KCIO:的混合溶液,经测定CIO一与C10犷的物质的量之比是1:2,则Cl:与 KOH反应时,被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为(). A .2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3 同学们是如何分析解答的呢? 部分同学的解答如下:先依据题意写化学方程式,再配平. 失去(e一+se今 一1+l+5 C12+KOH—KCI+KCIO+KC103+H20 得到6xe 根据氧化还原反应方程式的配平技巧(一般说来,若氧化剂和还原剂 为同一种物质,而还原产物和氧化产物彼此分开为两项时,先确定生… 相似文献
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已知氮的氧化物跟 NaOH 溶液发生的化学反应如下:3NO_2+2NaOH=2NaNO_3+NO↑+H_2ONO_2+NO+2NaOH=2NaNO_2+H_2O现有m mol NO_2和n mol NO 组成的混合气体,要用 NaOH 溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为a mol·L~(-1) 的 NaOH 溶液,则需此 NaOH 溶液的体积是(A)m/a L (B)(2m)/(3a) L (C)(2(m+n))/(3a) L (D)(m+n)+a/ L分析:由题给出的两个反应方程式可以看出 NO_2与 NaOH 反应的生成物有 NaNO_3、NO 气和 H_2O,NO和 NO_2再与 NaOH 反应生成 NaNO_2和 H_2O,将两个反应式合并,得出 NO_2与 NaOH 反应的数量关系为:4molNO_2与 4mol NaOH 反应,生成2mol NaNO_3、2mol NaNO_2和2mol H_2O;由第二个反应式可知1mol 相似文献