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1.
吴海洋 《数理化学习(高中版)》2005,(13)
一、为什么氨气极易溶解于水氨气易溶于水原因有两个方面:(1)氨分子和水分子很容易通过氢键结合形成一水合氨,即NH3 H2O(?)NH2·H2O;(2)NH3和H2O都是极性分子,根据相似相溶原理,由极性分子组成的溶质氨气易溶于由极性分子H2O组成的溶剂.所以NH3极易溶解于水.在常温、常压下,1体积水中能溶解约700体积的氨气.二、用氨做喷泉实验时要注意哪些问题(1)氨气要充满;(2)装置要不漏气;(3)氨 相似文献
2.
兰建祥 《中学生数理化(高中版)》2005,(12)
一、氨水的组成氨水是混合物,溶液中存在的微粒有NH3、NH3·H2O等分子和NH+4、OH-等离子及微量的H+.二、氨水中的化学平衡在氨水中存在平衡NH3+H2O(?)NH3·H2O(?)NH+4+OH-当加酸时,上述平衡向右移动;当加碱、加热或浓缩时,上述平衡向左移动.三、氨水的密度氨水的密度比水小,且氨水浓度越大,密度越小. 相似文献
3.
孟凡盛 《中小学实验与装备》2003,(5)
化学教材上均认为银氨溶液的成分是[Ag (NH3 ) 2 ]OH (氢氧化二氨合银 ) ,这是值得商榷的。1 银氨溶液的成分是什么教材上银氨溶液的配制为 :在洁净的试管里加入 1mL2 %AgNO3 溶液 ,然后一边摇动试管 ,一边逐滴滴入 2 %的稀氨水 ,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止 (这时得到的溶液叫做银氨溶液 )。发生的一系列反应为 : 生成沉淀的离子方程式 :Ag+ +NH3 ·H2 O→AgOH↓ +NH+ 4①沉淀溶解的离子方程式 :AgOH + 2NH3 ·H2 O→ [Ag (NH3 ) 2 ]++OH-+ 2H2 O② 由于反应①生成的NH+ 4与反应②生成的OH-结合生成N… 相似文献
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氨浸法制取饲料级硫酸铜 总被引：3，自引：0，他引：3
本工艺以氨水浸取原料中CuO形式的铜。有较高的浸出率。CuO的浸出率达 90 %以上。通过蒸氨将 [Cu(NH3) 4] 2 +转化为CuO ,将CuO溶于稀H2 SO4 母液 ,结晶后可生产出符合国家标准的饲料级CuSO4 ·5H2 O产品。 相似文献
6.
讨论分析了氨水受热过程中体系发生的变化 ,指出了要依据电离度和电离平衡常数的变化去判断氨水电离的程度和趋势。依据反应NH3+H2 ONH3·H2 ONH4 ++OH-的平衡移动方向去判定NH3·H2 O电离的趋势和程度是不可靠的 相似文献
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8.
华同文 《华南师范大学学报(社会科学版)》1973,(7)
氨NH_3,在常温、常压下是一种无色、有强烈刺激性的气体,极易溶于水,0℃时1体积水可以溶解1148体积氨.氨溶于水即得氨水,主要用作化学试剂和液体肥料.氨的水溶液具有弱碱性,例如有滑腻感,味涩苦;能使石蕊变蓝,0.1N氨水的PH～11;与碱金属的氢氧化物相似,氨水遇酸能发生中和反应,与某些盐作用能生成氢氧化物沉淀;氨水的导电性很差,25℃时由电动势法测得其电离常数为1.77×10~(-5),由此计算得在1N NH_3溶液中,OH~-离子浓度只有1N NaOH的1/200.这表明氨水是一种弱碱.氨水的以上性质,都是实验所证明了的,也是为大家所公认的. 相似文献
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一、选择题1.在H2S溶液中,采取一些方法使pH增大,则c(S2-)的变化情况是A.增大B.减小C.可能增大,也可能减小D.不变2.N H4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是A.NH3·D2O和H D2O+B.NH·3H DO和D3O+C.N H2D·D2O和D H2O+D.N H2D·H DO和D3O+3.在一支25m L的酸式滴定管中盛入0.1m ol/L H Cl溶液,其液面恰好在5m L的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1m ol/L NaOH溶液进行中和,则所需NaOH溶液的体积A.大于20m L B.小于20m LC.等于20m L D.等于5m L4.不能用化学平衡移动原理说明… 相似文献
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云廷先 《中学生数理化(高中版)》2003,(11):61-62
1.NH3 的水溶液和SO2的水溶液都能导电,故NH3和SO2都是电解质. 剖析:这种说法不正确.电解质的内涵是在水溶液里或熔化状态下能够电离出阴阳离子的化合物.在NH3和SO2的水溶液里,阴阳离子分别由NH3·H2O和H2SO3电离生成,而NH3SO2本身并没有电离.显然NH3和SO2都不是电解质,它们和水反应生成的NH3·H2O和H2SO3才是电解质. 相似文献
13.
氨水和一水合氨问题辨析 总被引：1，自引：0，他引：1
氨水和一水合氨是两个容易混淆的概念。针对氨水和一水合氨相关的若干问题,笔者作了一些整理,供大家参考。1一水合氨不是氢氧化铵在工业上常常直接把氨水称为氢氧化铵,这是一个习惯上的说法,实际上在溶液和固态下都不存在氢氧化铵(NH4OH),氨的水合物的存在形式主要是一水合氨(NH3·H2O)。1.1溶液中不存在NHOH4NH 4的半径和K 半径相差不大,且都只带一个正电荷,必然为一强碱,像KOH溶液中不可能有KOH分子一样,氨水溶液中不可能存在NH4OH分子,即使存在也很快电离了。最近的研究成果[1]也证实了这一点,氨水中存在的化学式为NH5O的微… 相似文献
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碱金属碱土金属钼钒砷杂多酸盐的合成与表征 总被引：1，自引：0，他引：1
合成了三个碱金属,二个碱土金属的钼钒砷三元杂多酸盐。经IR、TG-DTA、pH电位滴定等手段表征,确定钾盐、铷盐、铯盐具有Keggin结构,并推断其组成分别为K4[AsVMo11O40]·H2O、H2Rb2[AsVMo11O40]·9H2O和H3Cs[AsVMo11O40]·10H2O。锶盐和钡盐不具有Keggin结构。五种盐皆不溶于水,其中锶盐和钡盐还不溶于稀酸和稀碱。 相似文献
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题型示例一 :基本概念的认识【例 1】 对于反应 :4NH3(g) + 5O2 (g) =4NO(g) +6H2 O(g) ,在 2L的密闭容器中进行 1min后 ,NH3减少了 0 .1 2mol,表示该时段的反应速率中 ,正确的是A .v (NO) :0 .0 0 1mol·L- 1·s- 1B .v (H2 O) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1C .v (NH3) :0 .0 0 2mol·L- 1·s- 1D .v (O2 ) :0 .0 0 1 2 5mol·L- 1·s- 1解析 :先根据概念求出用NH3表示的反应速率 ,v(NH3) =0 .1 2mol2L× 60s =0 .0 0 1mol· (L·s) - 1,然后根据 :v(NH3) ∶v(O2 ) ∶v(NO)∶v(H2 O) =4∶5∶4∶6;比较其他物质表示的反应速率… 相似文献
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铵盐与强碱的稀溶液之间混合反应时没有氨产生,这是公认的事实·其原因是生成的新碱(NH3·H2O)产生的氨在水中的溶解度特别大,常温常压时1体积水中可溶解约700体积的氨;生成的新盐(钠盐、钾盐)多为易溶物·其反应的离子方程式为:NH4 OH-NH3·H2O但浓的铵盐溶液与浓的强碱溶液之间在通常情况下混合反应时是否有氨产生和有晶体析出呢?高三新教材第32页有这样一段叙述:如果把(NH4)2SO4浓溶液和NaOH浓溶液混合时,生成挥发性的NH3……反应可用离子方程式表示:NH4 OH-=NH3↑ H2O这种表示意味着浓的铵盐与浓的强碱之间反应时有氨产生… 相似文献
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周福祥 《数理化学习(高中版)》2002,(24)
无论从结构还是性质上看,二者均有很多相似性.现总结归纳如下,以飨读者. 一、电离: 1.水的电离: H2O+H2OH3O++OH- 25℃时:Kw=1.0×10-14 2.液氨的电离: NH3+NH3NH4++NH2- -50℃时:Kw=1.0×10-30 结论:NH3与H2O、NH4+与H3O+、NH2- 相似文献
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胡列扬 《中学化学教学参考》2002,(12):45-46
在中学化学中目前普遍存在着一个错误的概念 :氨抑制水的电离 ,强酸铵盐因水解而促进水的电离。先看下列一组命题 :1 .( 2 0 0 1年北京市竞赛题 )在 2 5℃时 ,纯水的电离度为α1,ｐＨ =1 1的氨水中水的电离度为α2 ,ｐＨ =3的盐酸中水的电离度为α3。若将上述氨水与盐酸等体积混合 ,所得溶液中水的电离度为α4 ,则下列关系式正确的是( )。Ａ .α1<α2 <α3<α4 Ｂ .α3<α2 <α1<α4Ｃ .α2 <α3<α1<α4 Ｄ .α2 <α3<α4 <α12 .(流行已久的高考训练题 )下列物质溶于水后 ,形成的阳离子能促进水的电离的是( )。Ａ .Ｈ2 ＳＯ4 … 相似文献
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1 问题的提出: 在中学化学教学中,对反应 MgCl2 2NH3·H2O=Mg(OH)2↓ NH4Cl进行方向常有争论.有人认为反应应正向进行,理由是有难溶于水的物质Mg(OH)2生成,使溶夜中离子浓度减少,符合复分解反应的条件;有人认为反应应逆向进行,理由是NH4Cl水解显酸性,可与碱Mg(OH)2反应,且生成的NH3·H2O是弱碱,符合强碱制弱碱的规律.反应究竟向哪个方向进行呢?笔者从实验验证和理论计算两个方面进行了探究,供同行参考. 相似文献